1、氧化还原反应 习题及答案之欧阳科创编氧化还原反应 习题及答案时间：2021.02.05创作：欧阳科一、判断题：1.已知 MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) E( M2+ / M+ ) 。（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。（）E( Cl2 / Cl- ) E( Cl2 / AgCl ) 。.（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为 1.0 molL-1或p = p时的反应商。（）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一
2、定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。（）5. 已知K( AgCl ) =1.8 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 10-1 0 molL-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) (Cl2/Cl- )。.( )7. 电极电势越小的电对的还原型，其还原性越强，是更强的还原剂。（）8. 电池 ( ) Pb PbSO4 (s) SO42- (aq) Pb2+ (aq) Pb (+) 的E 0 ，这是一个浓差电池。 ()9. 下列两个原电池在 298K 时均能放电：(1) ( ) Pt Fe2+ (
3、 c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) ( ) Pt S2O32- ( c5 )， S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+)二、选择题：1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（）。(A) 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；(B) 电对中有气态物质时, 标准电极电势一般是指气体处在273K 和 1.00 105 Pa 下的电极电势；(C) 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势
4、；(D)由标准电极电势不等的电对组成电池 , 都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E。2.下列反应为氧化还原反应的是（）。(A) CH3CSNH2 + H2O CH3COONH4 + H2S；(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF；(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4；(D)XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。3.原电池：( ) Pb Pb2+ ( c1 )Cu2+ ( c2 ) Cu (+) ，E = 0.47 V如果c ( Pb2+ ) 减小到 0.10 molL-1而c ( Cu2+ )不变，则电池电动势变为 . （）。(A
5、) 0.41V；(B) 0.44 V； (C) 0.50 V； (D) 0.53 V 。4.在酸性介质中 , 锰元素的电势图为： MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn由此判断下列叙述中正确的是（）。(A) MnO42-是最强的氧化剂；(B) MnO4-和 Mn 不发生歧化反应，在c (H+ ) = 1.0mol L-1的水溶液中都能稳定存在；(C) Mn3+ 水溶液中不能稳定存在；(D) 溶液 pH 值对E ( MnO2 / Mn2+ ) 的影响比对E ( MnO4- / Mn2+ ) 的影响要大。5.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K( AgBr
6、) = 5.0 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体 NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 molL-1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。6.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）。(A) PbS + HNO3 Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH Na2CrO4 + H2O；(C) La2 (SO4 )3 La2O2SO4 + SO2 + O2；(D)CCl4 + K2Cr2O7 COCl2 + CrO
7、2Cl2 + KCl。7.已知：E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。将 0.010 molL-1 Zn (NO3 )2 溶液与锌片组成一电极，1.0 molL-1 Cu (NO3 )2 溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为（）。(A) 1.16 V； (B) 1.13 V； (C) 1.10 V； (D) 1.07 V。8.已知E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V，K( AgBr ) = 5.0 10-13 ，在标准银电极溶液中加入固体 NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.50 molL-
8、1，此时E ( Ag+ / Ag) 是（）。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。9.已知E(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V，关于反应H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+的下列叙述中,错误的是 .（）。 (A) 标准状态下 , 正反应不能自发进行 ; (B) 该反应的E- 0.04 V 很小 , 因此，在任何条件下正反应不可能自发进行 ; (C) 溶液的 pH 值改变 , 反应进行的方向会发生改变 ; (D) 溶液的 pH 值增大 ,
9、 As () 的氧化性减弱。10. 已知下列电池反应： (1) A + B2+ A2+ + B E 0 V (2) A + C2+ A2+ + C E 0 V其中 A 、B 和 C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应（）。(A) 为自发反应； (B) 处于平衡状态；(C) 为非自发反应； (D) 进行的方向不能判定。11. 已知E( Zn2+ / Zn ) = 0.763 V，E( Ni2+ / Ni ) = 0.25 V。将下列反应：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构成一原电池，测得电动势为 0.54 V，且c ( Ni2+ ) = 1.0
10、 molL-1，则此时c ( Zn2+ ) 为（）。(A) 0.020 molL-1； (B) 0.320 molL-1； (C) 0.500 molL-1；(D) 0.12 molL-1。12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是 ( )(A) (B) (C) 0 (D) -13. 在 Cr2O72+I+H Cr3+I2 +H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 ( )(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，1414. 在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将 10cm3
11、0.10 mol.dm-3 KI溶液完全氧化成 I2 ，需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为 ( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09815. 如果将 7.1610-4 mol的 XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用 26.98cm3 的 0.066 mol.dm-3 的 Na2 SO3溶液，那么 X元素的最终氧化态为 ( )(A)-2 (B) -1 (C) 0 (D) +116. 已知: Fe3 + e = Fe2 j f = 0.77 VCu2 + 2e = Cu j f = 0.34 VFe2 + 2e = Fe j f = -0.44
12、 VAl3 + 3e = Al j f = -1.66 V则最强的还原剂是 ( )(A) Al3 (B) Fe2 (C) Fe (D) Al17. 向原电池 ZnZn2(1 mol.dm-3 )Cu2(1 mol.dm-3 )Cu 的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断18. 用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势，下列叙述中正确的是 ( )(A) Br2 的浓度增大，j 增大 (B) Br的浓度增大，j 减小(B)H浓度增大，j 减小 (D) 温度升高对j 无影响19. 对于电极反应 O2 + 4H+ 4e=
13、2H2O 来说，当PO2 = 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 ( )(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH20. A，B，C，D 四种金属，将 A，B 用导线连接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氢气放出，B 逐渐溶解；将含有 A，C 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出 C ；把D置于B的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是 ( )(A) ABCD (B) DBAC(C) CDAB (D) BCDA2
14、1. 已知j f (Ti/Ti)= -0.34 V，j f (Ti3/Ti)= 0.72 V，则j f (Ti3/Ti)为 ( )(A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V(C) (0.723+0.34)/2 V (D) 0.723+0.34 V22. 已知V3/V2的j f =-0.26 V，O2/H2O的j f = 1.23 V，V2离子在下述溶液中能放出氢的是 ( )(A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7的水溶液(C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0的水溶液23. 已知j f (Fe3/Fe2)=+0.77 V
15、，j f (Fe2/Fe)=-0.44 V，则j f (Fe3/Fe)的值为 ( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V24. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据:(1) M2(aq) + e= M(aq) j 1 f = -0.60 V (2) M3(aq) + 2e= M(aq) j 2 f = 0.20 V 则 M3(aq) + e= M2(aq) 的 j f 是 ( )(A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V25. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 ( )(A) N
16、O- HNO2 (B) SO- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO26. 当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V27. 下列各电对中，j f 值最小的是 ( )(AgCl 的Ksp = 1.7710-10 ，AgBr 的Ksp = 5.3510-13AgI 的Ksp = 8.5110-17 ，Ag(CN)的K稳= 1.31021 )(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)/Ag28. 下列电对的电极
17、电势与 pH 值无关的是 ( )(A) MnO/Mn2 (B) H2O2 /H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O82/SO29. 已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V ， j f Br2 /Br= 1.07 Vj f H2O2 /H2O = 1.78 V ， j f Cu2+ /Cu = 0.34 Vj f Sn4+ /Sn2+ = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是- ( )(A) Fe3，Cu (B) Fe3，Br2 (C) Sn2，Fe3 (D) H2O2 ，Fe230. 在由Cu2/Cu和Ag/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡
18、后NH3.H2O = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将 ( )(Cu(NH3)的K 稳 = 2.11013 ， Ag(NH3)的K稳 = 1.1107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断31. 某氢电极与饱和甘汞电极(j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的 pH 值是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 432. 常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol.dm-3 甘汞电极其电极反应为: Hg2Cl2 (s) + 2e = 2Hg(l) + 2Cl(
19、aq)，在25时三种甘汞电极的j f 的大小次序为 ( (A) j 1f j 2f j 3f (B) j 2f j 1f j 3f (C) j 3 f j 2f j 1f (D) j 1f j 2f j 3f33. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 ( )(A) Ef = 0， E = 0 (B) Ef 0， E 0(C)Ef 0， E = 0 (D) Ef = 0， E 034. pH 计上所用的指示电极是 ( )(A) 饱合甘汞电极 (B) 玻璃电极 (C) 氯化银电极 (D) 铂电35. 由下列反应设计的电池不需要
20、惰性电极的是 ( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3(C) Zn + Ni2 = Zn2 + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2 + 2Br36. 不用惰性电极的电池反应是 ( )(A) H2 + Cl2 2HCl(aq) (B) Ce4+ Fe2 Ce3+ Fe3(C) Ag+ Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ Sn2+ 2Cl Hg2 Cl2 + Sn437. 正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是 ( )(A) 0.10 mol.dm-
21、3 HAc (B) 0.10 mol.dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol.dm-3 NaAc (D) 0.10 mol.dm-3 HCl38. 有一原电池:Pt Fe3+(1mol.dm-3 )，Fe2(1 mol.dm-3 )Ce4(1mol.dm-3)，Ce3+(1mol.dm-3) Pt则该电池的电池反应是 ( )(A) Ce3 + Fe3 = Ce4 + Fe2 (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3(C) Ce3 + Fe2 = Ce4 + Fe (D) Ce4 + Fe3 = Ce3 + Fe239. 在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是 ( )
22、(A) Zn 与 Mn2 (B) Cu 与 Ag (C) Fe 与 Cu2 (D) Zn 与 Fe240. 一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势Ef ，对此反应可以计算出的热力学函数是 ( )(A) 只有rSmf (B) 只有rHmf (C) 只有rGmf (D) rSmf ，rGmf ，rHmf 均可41下列叙述中错误的是（）。(A) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) E ( Fe3+ / Fe2+ ) E ( S4O62- / S2O32- ) ；(B) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) E ( S4O62- / S2O32- ) E ( Fe3+ / Fe2+ )
23、 ；(C)由上述两个原电池中选择两个不同电对组成的第三个原电池的电动势比以上两个原电池的电动势大；(D) 原电池(2) 对应的反应是： 2 Fe3+ + 2 S2O32- 2 Fe2+ + S4O62- 。三、填空题：1.EIn3+In+ InE( In+ / In ) = _ ；能发生歧化反应的物质是_。2.下列 A、B 两个电池，电池反应式为： A： Fe (s) + Cl2 ( 1.00 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 molL-1 ) + 2Cl- ( 1.0 molL-1 ) B： Fe (s) + Cl2 ( 1.00 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 molL-1
24、) + Cl- ( 1.0 molL-1 )它们的电动势之比EA / EB = _； lg K/ lg K=_。3.已知：E，E，将反应 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+组成原电池，其正极的电对是 _，负极的电对是 _，电动势 E= _ V，当c ( Ag+ ) 和c ( Cu2+ ) 增大相同倍数时，电动势将变 _ 。4.将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁 (II) 盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是 反应，负极发生的是 反应，原电池放电以后c ( Mg2+ ) 将变 ，c (Fe2+ ) 将变 。5.已知E( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V，E( BrO3-
25、/ Br- ) = 1.52 V，E( I2 / I- ) = 0.54 V，E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.154 V，则在 Cl2、Cl-、BrO3-、Br-、I2、I-、Sn4+、Sn2+ 各物种中最强的氧化剂是_ ，最强的还原剂是_ ，以 I-作还原剂，能被其还原的物种分别是 _ 和 _。6.任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_ 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以 _ 电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。7.原电池 (-) PtH2 ( p)H+ ( c)Cl- ( c)AgCl (s)Ag
26、(+) 在 25oC 时测得E 0 V，在外电路中电子流动方向是从_极到_极；电池反应方程式是 _；随着放电反应的进行，n ( AgCl ) 将变_。8. 已知E(AuCl2- / Au ) = 1.35 V ，E( AuCl4- / AuCl2- ) = 0.82 V ，使两电对处于同一系统， _离子发生歧化反应，相应的离子方程式为_。9. 已知 Pb2+ + 2 e- Pb E= 0.126V , PbSO4+ 2 e- Pb + SO42-E= 0.359V 。将两电对组成原电池时，正极反应: _；负极反应：_ ；原电池标准电动势E= _；在原电池放电时，被还原的物质是 _ 。10. 分
27、别填写下列化合物中氮的氧化数:N2H4 ( ) ， NH2OH ( ) ， NCl3 ( ) ， N2O4 ( )11. 已知反应 :(1) CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)(2) 2Zn(s)+ Ag2O2 (s)+ 2H2O(l)+ 4 OH(aq) = 2Ag(s)+ 2 Zn(OH) (aq)则反应中电子的转移数分别为(1)_；(2)_。12. 将1 mol MnO还原成 Mn2，需要_ F 电量。13. 配平下列各反应方程式:(1) PbO2 + MnBr2 + HNO3Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O14. 在 Re2 Cl92- 中 Re 的氧化数是_。 在 HS3O10中S 的氧化数是_。15. 在 Mn+ +ne= M电极反应中，加入Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变_，同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_。16. 已知 ClO3+ 6H+ 6e= Cl+ 3H2O j 1 f = 1.45 V C
