1、中考化学第十一单元盐化肥练习第十一单元盐化肥基础巩固1. (2017盐城)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是()A. 熟石灰 B. 碳酸钾 C. 乙醇 D. 烧碱2. (2017龙东)下列化学肥料中属于磷肥的是()A. CO(NH2)2 B. KClC. KNO3 D. Ca3(PO4)23. (2017河南)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A. NH4Cl B. KNO3C. NaNO3 D. Ca3(PO4)24. (2017永州二模)下列有关物质的描述，其中正确的是()A. 侯德榜制碱得到了烧碱B. 消石灰
2、可用于改良酸性土壤C. 干冰、冰、可燃冰都属于氧化物D. 塑料、蛋白质、葡萄糖都属于高分子有机物5. (2017河北改编)下列对化肥的认识不正确的是()A. NH4H2PO4是一种复合肥B. 施用氮肥，能促进植物茎叶生长C. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好6. (2017荆州)物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为：XCa(OH)2 = YCu(OH)2，下列说法正确的是()A. X可能是酸B. X和Y相对分子质量之差为24C. X可能是单质，也可能是化合物D. Y只可能是CaCl27. (2017滨州)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量
3、分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B. 蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤8. (2017金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有() A. 盐酸 B. 碳酸钠 C. 硫酸钠 D. 氯化钠9. (2017重庆A卷)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
4、低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是_(填名称)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_。(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_(填序号)。A. 磷酸钠 B. 硝酸钠 C. 亚硝酸钠10. (2017常德联考三模)归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。请完成下列空白： (1)在图中空白方框中可填写指示剂或(填物质类别)_。(2)利用反应制取H2，对金属
5、的要求是在金属活动性顺序中该金属必须位于_的前面。(3)写出一个符合反应的化学方程式_。(4)验证反应，可以选择下列_(填序号)两种物质进行反应。A. Na2SO4 B. KNO3C. Ba(OH)2 D. NaOH11. (2017郴州模拟)下表列出了部分酸、碱、盐在20时的溶解性。阴离子阴离子氢氧根离子硝酸根离子氯离子硫酸根离子碳酸根离子H溶、挥溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶不不Cu2不溶溶溶不请依据上表，按要求回答下列问题：(1)盐酸的一条物理性质_。(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液_(填“能”或“不能”)发生反应。(3)碱和盐反应时，反应物一般必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应
6、的化学方程式_。(4)NaOH 和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色，请写出两种能鉴别这两种物质的试剂的化学式_、_。12. (2017衡阳一模)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。(1)实验步骤：溶解称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g。过滤蒸发请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_。计算产率得到精盐3.2 g，则精盐的产率为_(结果保留一位小数)。(2)整个实验中至少要进行_次称量。(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_(填“混合物”或“纯净物”)。13. (2017资阳)粗盐提
7、纯是初中化学的基础实验之一。(1)粗盐提纯的实验基本操作步骤为：_。(2)下列仪器中，仪器G的名称是_；粗盐提纯实验中不会用到的仪器(填字母)是：_。 (3)经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂(填化学式)：_溶液，观察是否有沉淀产生。14. (2017襄阳)某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：_；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。实验完毕，小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和
8、无色滤液M，并接着进行如下探究：(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)实验步骤实验现象实验结论向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应；出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是_取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；溶液不变色则滤液M中一定含有的溶质是_取步骤中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应；无明显现象另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；_小祺分析后认为：步骤中加入锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式： _。能力提升1. (2017徐州)
9、碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3H2OCO2。下列有关叙述错误的是()A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处B. 加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C. 食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂D. 碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效2. (2017凉山州)现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合如图，其反应可以得到符合图关系的是()3. (2017青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作
10、过程如图所示：下列说法错误的是()A. 实验操作步骤也可以是B. 操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C. 在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D. 操作得到的沉淀中共有四种物质4. (2017青海)某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：【假设与猜想】猜想1：_猜想2：NaCl、NaHCO3猜想3：NaCl、
11、HCl 猜想4：NaCl、NaHCO3、HCl同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是_。【实验探究】实验用品pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊试液实验方案实验操作实验现象实验结论取反应后溶液加入稀盐酸无气泡产生猜想_不成立滴在pH试纸上试纸变色，对照比色卡，pH7猜想3成立加入氧化铜粉末_猜想3成立，写出反应的化学方程式：_滴加AgNO3溶液产生白色沉淀猜想3成立【得出结论】猜想3正确。【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是_。【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案
12、：_。5. (2017来宾)取MgCl2和NaCl的固体混合物10 g做如下实验，请根据图中实验及数据进行计算。 (1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_。(2)计算溶液B中NaCl的质量分数。(写出计算过程)(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200 g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？(写出计算过程)答案及解析基础巩固1. B【解析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，二者都属于碱；乙醇属于有机物；碳酸钾属于盐。故选B。2. D【解析】尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，A错误；氯化钾中含有营养元素钾元素，属于钾肥，B错误；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素
13、，属于复合肥，C错误；磷酸钙中含有营养元素磷元素，属于磷肥，D正确。3. A【解析】铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体(氨气)。4. B【解析】侯氏制碱法制得的是纯碱碳酸钠，A错误；消石灰是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，B正确；干冰是固态二氧化碳，冰是固态水，属于氧化物，而可燃冰是甲烷水合物，不属于氧化物，C错误；塑料、蛋白质属于高分子有机物，但葡萄糖不属于高分子有机物，D错误。5. D【解析】NH4H2PO4中含有磷、氮两种营养元素，属于复合肥，A正确；施用氮肥，可促进植物茎叶生长，B正确；铵态氮肥遇碱产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，C正确；过
14、量施用化肥，会造成水污染和土壤污染，应合理施用，D错误。6. B【解析】根据该反应的化学方程式可知，该反应属于复分解反应，X是化合物，且不与氢氧化铜反应，所以X不可能是酸，即A、C均不正确；由于反应中各物质的化学计量数均为1，根据质量守恒定律可知，X与氢氧化钙的相对分子质量之和等于Y与氢氧化铜的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差，为24，B正确；X是可溶性的铜盐，Y可以是氯化钙或硝酸钙、硫酸钙等，D不正确。7. D【解析】过滤时玻璃棒的作用是引流，过滤时不能用玻璃棒进行搅拌，防止戳破滤纸，A错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用
15、余热将其蒸干，B错误；配制一定溶质质量分数的溶液时不需要加热、不会用到酒精灯，C错误；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶保存，D正确。8. C 【解析】残留液中有能使石蕊试液变红色的物质，说明溶液呈酸性，即不可能存在碳酸钠，排除B，与氯化钡溶液反应能产生白色沉淀，即有硫酸根离子或银离子，根据题干是利用饱和碳酸钠溶液和酸反应，即不可能为银离子，因此酸为硫酸，排除A；氯化钠溶液为中性，排除D。故选C。9. (1)氯(2)MgSO4(3)5(4)C【解析】(1)氯化钠写作NaCl，其中钠、氯元素的质量比为2335.5，其中氯元素的质量分数较大。(2)硫酸镁写作MgSO4。(3)
16、设KIO3中碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于零，则(1)x(2)30，x5。(4)NaNO2的名称是亚硝酸钠。10. (1)氧化物(2)氢(或H)(3)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(合理即可)(4)AC【解析】(1)碱除了可以和酸、盐反应，还可以和某些非金属氧化物反应；酸除了和碱、盐、金属反应，还可以和金属氧化物反应。(2)利用金属和酸反应制取氢气，要求在金属活动性顺序中该金属必须位于氢的前面。(4)验证碱和盐的反应，要遵循碱和盐必须能溶于水，且生成物中有沉淀或气体或水生成，因此选择Na2SO4和Ba(OH)2。11. (1)能溶于水(或只有挥发性
17、)(2)不能(3)Ba(OH)2Na2CO3= BaCO32NaOH(合理即可)(4)Na2CO3H2SO4(合理即可)12. (1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大84.2%(2)三(或3)(3)混合物【解析】(1)由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度析出的晶体较少；5.0 g粗盐溶解了3.8 g，得到精盐3.2 g，因此精盐的产率为100%84.2 %。(3)粗盐经提纯除去了不溶性杂质，还含有可溶性杂质，故属于混合物。13. (1)溶解、过滤、蒸发结晶(2)漏斗AB(3)BaCl2(合理即可) 【解析】(1)粗盐提纯实验的基本操作步骤为溶解、过滤、蒸发结晶。(2)仪器G是漏斗；粗盐
18、提纯实验中不需用到试管和集气瓶。(3)根据实验目的，要检验硫酸盐的存在，需使用含有钡离子的溶液，如氯化钡、硝酸钡，同时为避免银离子的干扰，需先加入过量稀盐酸，然后滴加氯化钡溶液，如果产生沉淀，说明产品中含有可溶性硫酸盐。 14. Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2硫酸钡(或BaSO4)无明显现象氯化钠(或NaCl)Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl(合理即可)【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。向所得沉淀A中加入过量的稀盐酸，出现白色沉淀B和蓝色溶液，说明沉淀B为不溶于酸的沉淀，故为硫酸钡；
19、M为无色滤液，说明溶液中没有呈蓝色的硫酸铜；M不能使酚酞溶液变色，则一定不含有碱性物质，即没有氢氧化钠和碳酸钠剩余，向步骤溶液中加入适量硫酸钠溶液，没有明显现象，说明能与硫酸钠产生沉淀的氯化钡没有剩余，因沉淀A中有氢氧化铜沉淀，所以M中一定没硫酸剩余，则向M中加锌粒，不会有明显现象发生，因反应中生成的硫酸钠可以与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，所以滤液M中硫酸钠不能确定是否含有，由此可证明M中一定含有的溶质只有生成的氯化钠；若想证明是否含有硫酸钠，可加入含钡离子的溶液，如氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl。能力提升1. D【解
20、析】碳酸氢铵受热易分解，易溶于水，故需密封保存在阴凉干燥处，A正确；碳酸氢铵受热分解生成两种气体和一种液体，所以加热碳酸氢铵白色固体会逐渐消失，B正确；碳酸氢铵受热分解产生气体，所以碳酸氢铵可作食品工业上的膨松剂，C正确；铵盐不能与碱性物质(如草木灰等)混合施用，否则会降低肥效，D错误。2. C【解析】氯化锌与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶质质量减少，但不会减少至零，A错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，溶质质量减少，但不会减少至零，B错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶质质量为零，继续加入某一反应物，溶质质量逐渐
21、增大，C正确；氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，溶质质量减少，但不会减少至零，D错误。3. C【解析】加入过量氢氧化钠的作用是除去杂质氯化镁，加入氯化钡的作用是除去硫酸钠，加入碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因所加过量的氯化钡要用碳酸钠除去，所以只要氯化钡在碳酸钠前加入即可，氢氧化钠在过滤前加入，故操作步骤可以是，A正确；因所加氢氧化钠和碳酸钠都为过量，所以过滤后要向滤液中加入盐酸以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，而将滤液的pH调为7时加入的盐酸恰好与碳酸钠和氢氧化钠完全反应得到精盐水，B正确；所加入过量的氯化钡要用碳酸钠除去，所以必须先加氯化钡后加碳酸钠，C
22、错误；操作产生氢氧化镁沉淀、操作产生硫酸钡沉淀、操作产生碳酸钡和碳酸钙沉淀，所以操作得到的沉淀有四种物质，D正确。4. 【假设与猜想】NaClNaHCO3与HCl不能共存【实验探究】 2粉末溶解，溶液由无色变为蓝色CuO2HCl= CuCl2H2O【评价与反思】加入硝酸银溶液无法证明猜想3成立【总结提高】加入铁粉如果有气泡产生，则猜想3成立(合理即可)【解析】【假设与猜想】反应有三种情况，一是反应恰好完全，则溶液中溶质只有NaCl；二是碳酸氢钠有剩余；三是盐酸有剩余；则可以看出猜想中缺少完全反应的情况，故填NaCl。碳酸氢钠与盐酸不能共存，则猜想4错误。【实验探究】加入稀盐酸无气泡产生，则说明
23、溶液中无碳酸氢钠，猜想2不成立。盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，若氧化铜粉末溶解，溶液变蓝，则说明溶液中有HCl，便可验证猜想3成立。【评价与反思】上述三种猜想都认为溶液中含有NaCl，因此产生的白色沉淀AgCl无法确定HCl的存在，故无法验证猜想3正确。【总结提高】验证猜想3是否正确只需验证溶液中是否含有稀盐酸即可，可加入活泼金属与之反应，设计合理即可。5. (1)2471(2)解：根据题意，可知氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀质量为5.8 g设原10 g氯化钠与氯化镁混合物中氯化镁质量为x，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氯化钠质量为y2NaOHMgCl2= Mg(OH)22NaCl 9558117x 5.8 g yx9.5 gy11.7 g由题意可知，B溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为117 g(10 g9.5 g)12.2 g因此B溶液中溶质质量分数为(12.2g/200g)100%6.1%(3)设需要溶质质量分数为24.4%的氯化钠溶液质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则m24.4%12.2 g m50 g答：(2)B溶液中NaCl溶质质量分数为6.1%。(3)需要溶质质量分数为24.4%的氯化钠溶液质量为50 g。
