1、上学期期末考试高一化学试题讲解20152016年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分 命题人 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al27 S 32 Cl 35.5 Mn55卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列气体极易溶于水的是 ASO2 BNO CCl2 DNH32. 用漂白粉消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是 A. 促使水中的次氯酸分解B. 增加水中的微生物C. 提高水的温度
2、D. 增加水中的含氧量3、Fe(OH)3胶体具有的性质是 A无色溶液 B分散质粒子直径大于100nmC红褐色沉淀 D丁达尔效应4在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈 A红色 B紫色C黄色 D绿色5下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体点燃前进行验纯C实验结束后将试管清洗干净 D胶头滴管不能交叉使用6下列关于钠的说法中错误的是 A钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B钠元素以化合态存在于自然界中 C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D金属钠有强还原性7、将50 mL 0.5 molL NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaCl
3、的物质的量浓度为A.0.1 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL8下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B品红溶液中通入二氧化硫C淀粉溶液中加入碘酒 D氢氧化钠溶液中加入稀硫酸9“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(
4、浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O10下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa、NO3、SiO32 BNH4+、K+、Cl CBa2+、HCO3、NO3 DNa+、Ba2+、SO4211下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D二氧化硅可用于制造光导纤维12.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是 A 吸热
5、慢 、散热也慢 、宜于食物保温 B 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C 生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜 D 生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物 13、某同学在联欢晚会上表演了一个名为 “两只蝴蝶”的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果“蝴蝶”飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 。推测魔术中的 A、B、C 溶液分别是 A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸14、某
6、氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（）ANOBFeSO4CFe（NO3）3DFe2（SO4）315下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）28 g氮气所含有的原子数目为NA 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA 在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA 17 g氨气所含电子数目为10
7、NAA B C D16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A3：2 B2：1 C1：1 D2：317酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuSO3足量的1molL 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产 生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ANH4CuSO3硫元素被氧化 B该反应表明硫酸具有酸性 C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂18、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）ANaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B氧化铜和炭黑两
8、种黑色粉末（稀盐酸）CNa2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D溴水和碘水（淀粉溶液）19、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 520NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）下列说法正确的是（）A氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色B将Cl2通入到石灰乳中，当有0.2mol氯气消耗时，理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为0.1molC常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl
9、2不与铁反应D如图所示的转化反应都是氧化还原反应二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21下列反应的离子方程式正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2+H2OB实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4+Ca（OH）2 Ca2+2NH3+2H2OC碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+CO32-22、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2K
10、ClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1molKClO3参加反应有1mol电子转移23、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A氧化性：HClOI2SO42B淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯
11、水中，氯水褪色24、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D和一定不存在于溶液X中25、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH 浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1 mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 () A图中m值为1.56 g B标准状况下产生氢气896 mL C原合金质量为0.92 g D图中V2为60 mL2,4,6第卷（非选择题，共45分）三、填空题（本题共
12、2小题，共25分）26（共9分）（I）（5分）有下列物质: Cl2 Al(OH)3 NaHCO3浓 H2SO4 NH3 （用序号填空）。(1) 化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是 (2)有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是 (3)常温常压下呈黄绿色的气体是 (4)实验室常用作干燥剂的是 。(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的是 。（II）、(4分)某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下： 实验一：制取二氧化氮 (1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是 ；图l装置的缺点是 。实验二：二氧化氮溶于
13、水(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后 观察到的现象是 ；反应的化学方程式是 。27、共（16分）（I）（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知A、B、E均为单质，B、E 在常温下为气体，C为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出C、F的化学式 ； （2）写出A和D反应的离子方程式 ； （3）写出C和D反应的化学方程式 。（II）（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，按要求回答下列问题（1）第3周期第A族G的化学式是 ；K的化学式是 NaAl
14、O2（2）写出反应“CF”的离子方程式 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（3）写出反应“IJ”的离子方程式 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）写出A与NaOH溶液反应化学方程式 （5）写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式 四、实验题（14分）28（6分）已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色。某同学将溴水和FeCl2溶液混合后，发现溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液是否反应，设计了以下实验方案：实验操作实验现象结论方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最终得到红褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液发生了化学反应方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变
15、蓝色溴水和FeCl2溶液未发生化学反应请回答下列问题：（1）方案1的结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式 ；（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）： 29、(8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示、的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固
16、体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。 猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。 猜想3 : 这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。五、计算题（6分）30（I）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样用下列两种方法制取氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法 方法（填“”、“”或“=”）（II）碳酸氢铵
17、和氢氧化钠固体混合物共热时可能发生如下反应： .NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3+2H2O.NH4HCO3NH3CO2+H2O取碳酸氢铵和氢氧化钠固体混合物共0.6mol，在密闭容器中加热到200，充分反应后，排出气体，冷却后称量，剩余固体的质量为xg。（1）若碳酸氢铵和氢氧化钠固体按反应恰好完全反应，则x g；（2）若以ymol表示混合物中氢氧化钠的物质的量，通过计算确定x随y变化的数学表达式。Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O2013-2014高一年级期末考试理科化学试题参考答案A卷：15、D、A、D、C、B 610、A、A、D、B、B1115、B、B、C、B、D 1
18、620、D、B、C、B、B2125、C、AD、C、C、A26I、 II、 (1)检查装置的气密性；没有尾气处理装置，过量的N02逸出后将导致空气污染 (其它合理说法也可得分)；(2)试管内液面上升到约为试管体积的23处，气体由红棕色变为无色； 3NO2+H2O=2HNO3+NO27I、（1）Na2O2 NaOH（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2II、（1）NaAlO2、Fe（OH）3（2）Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（4）2Al+2NaOH+2H
19、2O=2NaAlO2+3H2（5）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (加热条件)28.（6分，每空2分）（1）不合理 （2）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 和 2I+Br2=I2+2Br-（3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色（血红色），则说明溴水和FeCl2溶液发生了反应。29. 猜想1：K2SiO3 ；猜想2：K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）： K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。 猜想3（2）K2SO4;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解
20、 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3。 猜想3 (4)K2C2O4;取少量该固体放入试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4 。 30、（6分）I、 方法 方法II、答案：(1) 21.2g、(2) 当0y0.4时, x = 53y当 0.4y0.6时，x=15.6+14y解析：（1）根据方程式I可知得到固体碳酸钠的质量为 0.6mol3106g/mol21.2g （2分）(2)根据题意：当0y0.4时，氢氧化钠不足或适量，残余固体只能是碳酸钠，应根据氢氧化钠的量计算碳酸钠的质量，所以有 y mol2106g/molx；即x = 53y （2分）当 0.4y0.6，氢氧化钠过量，残余固体应是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，应根据碳酸氢铵的量计算碳酸钠的质量，所以碳酸钠的质量应为（0.6y ）mol106g/mol；剩余氢氧化钠的质量y2(0.6y)mol40g/mol,则剩余固体的总质量为106（0.6y）40y2(0.6y)x；即x=15.6+14y （2分）
