1、贵州省遵义市务川中学学年高一上学期第一次2016-2017学年贵州省遵义市务川中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1下列实验仪器不能用来加热的是（）A试管 B坩埚 C分液漏斗 D烧杯2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D3下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭B若不慎将浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上适量的稀硼酸溶液C用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸4水资
2、源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A过滤法 B蒸馏法 C萃取法 D蒸发法5用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐先加盐酸的作用是（）A形成的沉淀纯度更高B形成较多的白色沉淀C排除CO32、SO32 和Ag+等离子的干扰D盐酸加与不加对实验结果不影响6下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，
3、应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D8为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（）选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒
4、精灯D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计AA BB CC DD9下列说法正确的是（）A摩尔质量就是物质的相对分子质量B摩尔质量就1mol物质所具有的质量CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等10下列说法错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A32g O2所含的原子数目为2NAB0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molC在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等11下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为
5、22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同12下列说法正确的是（）A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1C1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1D在标准状态下等质量的甲烷和氧气的体积比为1：113物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl）之比为（）A1：1：1 B3：2：1 C1：2：3 D3：4：314下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是（）A容量瓶上标有：浓度、容量、刻度线B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗D氢氧
6、化钠溶解后可马上转移到容量瓶中15已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A46：9 B32：9 C23：9 D16：916如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A L B L C L D L二、非选择题（共3小题，共33分）17粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想（1）请按由上到下的顺序重新排列（填字母）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：（2）步骤都需要进行操作，步骤需要
7、进行操作（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是（填序号）A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液（4）步骤除去氯化钙的反应方程式；步骤中该同学添加了某溶液，你分析该同学添加的可能是；添加该试剂的作用是18如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中实验完全相同回答下列问题：左边试管中要加入几片碎瓷片，其作用是该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还要盛有的物质是，作用是：19欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸250ml（1）本实验使用的仪器已有：托盘天平，药匙，量筒，
8、玻璃棒，试剂瓶，还缺少的仪器是 ，（2）所需浓硫酸的体积为mL（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D将溶液转入容量瓶E稀释浓H2SO4 其操作正确的顺序依次为（4）下列情况都会使所配溶液浓度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“无影响”）填写下列空白：浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容，会使浓度；定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线；用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度；溶液定容时仰视容量瓶则使浓度三、计算题：20在标准状态下，某3.2g气体中所含的分子数约为3.011022试计算：此气体的摩尔质量是多少？其所具
9、有的体积是多少？21将4ml 37%的浓硫酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释至200ml，求稀释的物质的量浓度2016-2017学年贵州省遵义市务川中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1下列实验仪器不能用来加热的是（）A试管 B坩埚 C分液漏斗 D烧杯【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法【分析】分液漏斗用于分层液体混合物的分离，不能加热，以此来解答【解答】解：A试管可直接加热，故A不选；B坩埚用于固体的灼烧或结晶水含量的测定，可直接加热，故B不选；C分液漏斗不能加热，故C选；D烧杯需要垫上石棉网加热，故D
10、不选；故选C2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D【考点】F8：浓硫酸的性质；O1：化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，以此来解答【解答】解：浓硫酸具有强腐蚀性，不能用手拿，选择作警示标记，而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志，故选A3下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭B若不慎将浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上适量的稀硼酸溶液C用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸【考点】U5：化学实验方案的评价
11、；OE：化学实验安全及事故处理【分析】A酒精易溶于水；B浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，可降低浓度，涂上适量的稀硼酸溶液，起到中和作用；C应先通入氢气；D不能在量筒中稀释【解答】解：A酒精易溶于水，加入水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故A错误；B浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，可降低浓度，涂上适量的稀硼酸溶液，起到中和作用，操作符合要求，故B正确；C为避免不纯的氢气加热爆炸，应先通入氢气，将装置内的氢气排出，故C错误；D量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误故选B4水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是
12、指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A过滤法 B蒸馏法 C萃取法 D蒸发法【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答【解答】解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐A过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误； B蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，
13、故B正确；C海水中的氯化钠无法用萃取分离，故C错误；D加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，故D错误故选：B5用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐先加盐酸的作用是（）A形成的沉淀纯度更高B形成较多的白色沉淀C排除CO32、SO32 和Ag+等离子的干扰D盐酸加与不加对实验结果不影响【考点】DG：常见离子的检验方法【分析】可溶性钡盐检验SO42，生成硫酸钡沉淀，若含银离子、碳酸根离子也可生成白色沉淀，从而干扰硫酸根离子的检验，以此来解答【解答】解：用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先向待测液中加入盐酸，先加盐
14、酸的作用排除CO32、SO32 和Ag+等离子的干扰，观察到无现象后，再加可溶性钡盐，若生成白色沉淀可说明存在SO42，反之不含，与A、B、D中因素无关，故选C6下列实验操作中，错误的（）A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】P2：蒸发和结晶、重结晶；P3：蒸馏与分馏；P4：分液和萃取【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B温度计测量蒸气的温度；C活塞到漏斗管
15、口还残留一部分下层液体；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误故选：D7某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液
16、就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D【考点】PH：常见阴离子的检验【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤【解答】解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色
17、沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验OH；故选B8为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（）选项不纯物质除杂试剂分离方法必用仪器A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗B氯化钾（氯化钙）适量盐酸过滤玻璃棒C硝酸铜（硝酸银）适量铜粉结晶酒精灯D硫酸钾（碳酸钾）适量盐酸蒸馏温度计AA BB CC DD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A碘易溶于有机溶剂；B加入盐酸，与氯化钙不反应；C加入铜粉，应
18、该用过滤的方法分离；D加入盐酸，引入新杂质【解答】解：A碘易溶于有机溶剂，可加入四氯化碳萃取，然后分液、可进一步蒸馏，故A正确；B加入盐酸，与氯化钙不反应，不能除去杂质，故B错误；C加入铜粉，置换出银，应该用过滤的方法分离，然后将滤液再进行蒸发结晶，故C错误；D加入盐酸，引入新杂质，应加入适量的稀硫酸，故D错误故选A9下列说法正确的是（）A摩尔质量就是物质的相对分子质量B摩尔质量就1mol物质所具有的质量CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等【考点】54：物质的量的相关计算【分析】摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，当单位为g/mol时在数值上等于物质的相对分子质量【解答
19、】解：A、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于物质的相对分子质量，故A错误；B、摩尔质量与1mol该物质的质量数值上相等，单位不同，故B错误；C、HNO3的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D、H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，故D正确；故选D10下列说法错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A32g O2所含的原子数目为2NAB0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5molC在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、氧气由氧原子构成；
20、B、物质的量n=；C、根据每个CH4、H2O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O的物质的量都是1mol计算；D、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=2mol，即2NA个，故A正确；B、物质的量n=0.5mol，故B正确；C、每个CH4、H2O分子含有10个电子，在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O的物质的量都是1mol，所含有电子数均为10NA，故C正确；D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；
21、故选D11下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同【考点】4D：气体摩尔体积【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；D、根据V=nVm来回答【解答】解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4
22、L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误故选A12下列说法正确的是（）A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1B等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1C1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1D在标准状态下等质量的甲烷和氧气的体积比为1：1【考点】54：物质的量的相关计算【分析】A同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比；B根据m=nM计算质量之比；C根据n=计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；D根据n=计算物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比【解答】解：A同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则同温
23、同压下甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2，故A错误；B根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16g/mol：32g/mol=1：2，故B错误；C根据n=可知，1g甲烷和1g氧气的物质的量之比为32g/mol：16g/mol=2：1，结合分子式可知二者含有原子数之比为25：12=5：1，故C正确；D根据n=可知，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为32g/mol：16g/mol=2：1，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为2：1，故D错误，故选：C13物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1
24、时，三种溶液中c（Cl）之比为（）A1：1：1 B3：2：1 C1：2：3 D3：4：3【考点】4E：物质的量浓度【分析】设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为：c1、c2、c3，据此可以计算出三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比【解答】解：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为c1、c2、c3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：c2：c3c=1：2：3，故选C14下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是（）A容量瓶上标有：浓度、容量、刻度线B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗D氢氧
25、化钠溶解后可马上转移到容量瓶中【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液【分析】容量瓶上标记有温度、体积和浓度，容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，以此解答该题【解答】解：A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度，说明在一定温度范围内使用，且标有容量和刻度，没有浓度，故A错误；B容量瓶有瓶塞，配制过程需要摇匀，所以使用之前要检查是否漏水，故B正确；C容量瓶不能用待配液润洗，否则导致浓度增大，故C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能用于稀释溶液或药品的溶解，故D错
26、误故选B15已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A46：9 B32：9 C23：9 D16：9【考点】54：物质的量的相关计算；59：质量守恒定律【分析】根据“反应X+2Y2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比【解答】解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y2Q+R 18a 22a x
27、4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D16如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A L B L C L D L【考点】54：物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=nVm来计算体积【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22
28、.4L/mol=L，故选D二、非选择题（共3小题，共33分）17粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想（1）请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：（2）步骤都需要进行过滤操作，步骤需要进行蒸发结晶操作（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）2（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是C（填序号）A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钾溶液 D氢氧化钙溶液（4）步骤除去氯化钙的反应方程式CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；步骤中该同学添加了某溶液，你分析该同学添加的可能是盐酸；添加该试剂的作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）净水时，应向颗粒较大的净水剂放在上面，最下面为蓬松棉，起到支撑作用；调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，应先加入过量的NaOH，以除去氯化镁，生成沉淀为氢氧化镁，溶液中含有氯化钙、氯化
