1、高中化学化学反应的快慢和限度教案10 鲁科版必修22019-2020年高中化学化学反应的快慢和限度教案10 鲁科版必修2三维目标：知识与技能：1、知道化学反应速率的概念。2、认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。情感态度与价值观：通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习的兴趣，意识到化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。教学重点：化学反应速率及其影响因素教学难点： 1、化学反应速率的因素 2、实验方案的设计教学过程：【引言】通过前面化学键的学习，我们已深入地认识了化学反应的本质，那么要更加有效地利用化学反应，
2、使之更好地服务于人类，我们还需要认识化学反应的哪些方面知识呢？1、 炸弹爆炸 瞬间完成2、 铁轨生锈 比较缓慢3、 塑料的自行降解 极其缓慢以上事实说明化学反应有快慢之分，而我们对化学反应的要求也不同，如2反应我们希望进行得越慢越好，3反应我们希望进行得越快越好，那么我们如何控制化学反应的快慢呢？这就是我们今天要研究的内容：【板书】一、化学反应的快慢【思考】怎样描述化学反应的快慢？我们已知道描述快慢常用“速度”这个物理量来表示，而物理学中的速度指的是单位时间内物体的位移，即位移的变化，那么化学反应是什么变化呢？反应物的量与生成物的量如何变化呢？【板书】1、化学反应速率（1）概念：是描述化学反应
3、的快慢的物理量，通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示（2）公式：表达式 V=C/T （3）单位：molL-1S-1 molL-1min-1【练习】向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应的速率。2mol/L-0.8mol/L SO2 2 S 0.6 mol.L-1.S-1【过渡】通过前面已知有些化学反应需要加快，有些化学反应就需要减慢，那么如何按照我们的需要来控制化学反应速率？【活动探究：认识化学反应的快慢】试剂与药品：表面积大致相同的铜箔、镁条
4、、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯。提出假设请根据所学知识或生活实例大胆猜测影响化学反应速率的因素有哪些？ 1、硫在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度2、食品放在冰箱中可以保鲜3、实验室制氧气加催化剂4、小木屑和大木块燃烧的剧烈程度不同【板书】2、影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂、接触面积等方案设计请根据所提供的仪器和试剂，进行实验设计。 实验方案：试验1：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸（3molL-1盐酸，0.5molL-1盐酸）反应试验2：镁
5、条或铁片分别与不同浓度的盐酸（3molL-1盐酸，0.5molL-1盐酸）反应试验3：铁片在不同温度（常温、加热）下与同浓度盐酸（0.5molL-1盐酸）反应试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸（0.5molL-1盐酸）的反应试验5：H2O2的分解反应（不加任何试剂、加少量MnO2粉末）提问：如何运用所提供的试剂更直观明显地观察到气泡产生的快慢？填表如下：实验序号试剂/药品实验方案实验现象结论得出结论 汇报探究过程和所得结论。（包括做了哪些实验通过什么现象观察化学反应速率？得到了哪些结论？）【板书】、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。（解释Cu、Fe、Mg分别与盐
6、酸反应的现象）、其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。（解释联想质疑中关于SO2催化氧化使用催化剂和采用高温条件的原因。）、影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。（举例：H2和Cl2的混合物通常情况下可以稳定共存，但若用镁条点燃产生的强光照射，二者可以剧烈化合发生爆炸。）【学生讨论】1、锌和盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，通过哪些方法可以增大该反应化学反应速率？2、为什么实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混
7、合后再进行反应。？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？【课堂小结】总结本节课的教学重点、难点（温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响）。应用：消防队员救火时开门都很小心，因为门一旦打开就有可能会发生爆炸，为什么？为什么食物放在冰箱中不易腐烂？【板书设计】一、 化学反应的快慢 1、化学反应速率（1）概念：是描述化学反应的快慢的物理量，通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示（2）公式：表达式 V=C/T （3）单位：molL-1S-1 molL-1min-12、影响化学反应速率的因素 浓度、温
8、度、催化剂、接触面积等、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。、其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。、影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。化学反应快慢与限度（第二课时）灵璧县第一中学 张浩伟教材分析化学反应限度所涉及的化学平衡问题是中学化学的重要理论知识部分，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。新教材（鲁科版）将这部分知识分散在化学2（必修）和选修模块4化学反应原理
9、中。通过本节课的教学要帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。三维目标知识与技能1、可逆反应，化学平衡的概念；2、化学反应限度的本质原因及外部特征；3、学习实验研究的方法，概念。过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实验问题。情感、态度与价值观1、有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识； 2、能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重、难点化学反应限度的概念；化学反应限度的本质原因
10、和外部特征。教学过程【设问导入新课】通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的；那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆向反应（生成物反应物）在同时进行，只要可逆的程度有所不同且差异很大而已。【板书】二、化学反应限度可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应燃烧通电【思考与交流】1、2H2 + O2 2H2O 充电2、3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH光合作用放电3、CO2
11、+ H2O 糖氧化作用思考：这些反应是否是可逆反应？【友情提示】掌握可逆反应概念要注意：两同（同一条件，同时进行）；另外有些反应进行程度很大，称为不可逆反应（如：NaOH+HCL=NaCL+H2O）【问题探究】在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？（5）反应会进行到什么时间“停止”？（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？
12、（7）给这个状态命名？（8）反应是否真的停止了吗？思考：化学平衡状态的含义是什么？【板书】1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。思考：化学反应平衡状态有哪些特征？【板书】2、平衡状态特征：逆可逆反应动动态平衡等正反应速率等于逆反应速率（本质）定各组分浓度保持一定（外部特征）【讲解】例如，一定条件下，可逆反应N23H2 =2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3
13、反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。【过渡】平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。【板书】3、化学反应限度定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率【过渡】 任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些？【联想】影响反应速率的因素有哪些？【板书】4、影响化学反应限度因素内因：反应物的性质外因：温度，浓度，压强【讲解】改变外界条件可
14、以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变平衡状态，那结果又会怎样呢？有兴趣的同学请继续往下预习。【课堂小结】回顾讲过的内容【随堂练习】1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ B ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2、下列对可逆反应的认识正确的是（ C ）ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应B既能向正
15、反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应【板书设计】二、化学反应限度1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、平衡状态特征：逆可逆反应动动态平衡等正反应速率等于逆反应速率（本质）定各组分浓度保持一定（外部特征）3、化学反应限度定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率4、影响化学反应限度因素内因：反应物的性质外因：温度，浓度，压强 2019-202
16、0年高中化学化学反应的快慢和限度教案11 鲁科版必修2 今天，我参加说课的内容是鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）第二章第二节化学反应速率和限度。新课标中将本节分为三课时: 第1课时：化学反应速率及浓度、温度对化学反应速率的影响；第2课时：催化剂对化学反应速率的影响，生产、生活中的化学反应速率问题；第3课时：化学平衡。下面我将从教材、教学方法、学法、教学程序、设计体会五个方面谈一谈关于化学反应速率和限度 一、教材分析1、说教材地位和作用：在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学
17、反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。2、教学目标分析目标内容的选择依据
18、：化学反应速率是在研究浓度、温度、催化剂的基础上归纳出来的，是对浓度、温度、催化剂研究的必然结果，后者是对前者的经验事实作出高度的理论总结，比前者有更深刻的内涵和应用价值。目标的层次理解：这是由于本节教材在全章和整个高中的地位作用决定的，确定为“理解”层次有利于学生认知结构和认知能力的发展，为以后的学习打下坚实基础。根据新大纲人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标。三维目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，
19、化学平衡是相对的。 3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力过程与方法 1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。情感态度与价值观1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速
20、率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。二、说教学方法教师在把握本节内容的深度、广度时一定要注意与旧教材进行区分：本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应的速率不同，知道反应条件的改变(温度、浓度、催化剂)会对化学反应速率产生怎样的影响，建立化学平衡的观点，不需要学生对上述内容进行理论分析和定量计算，也不需要他们了解平衡移动规律。化学反应速率和化学平衡是重要的化学基本理论，是解决生产、生活中与化学反应有关的问题的重要依据。因此，在教学过程中，要紧密联系生产、生
21、活实际。本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 创设情景、引导发现、探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动、收集信息概括实际应用完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。三、说学习方法
22、化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。 在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。四、教学过程1.本节教材内容框架为： （1）了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 （2）使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进
23、行是有一定限度的，化学平衡是相对的。 （3）通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。 （4）通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 本节教学的重点和难点是影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立。 2.本节课的重点、难点的处理（1）知识上重点、难点：化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。探究活动是本节课解决问题主要方式，在探究过程中，学生可以从已有经验出发，通过分析一讨论一设计一实验的程序完成探究任务；也可以从随机的实验入手，在实验
24、过程中，通过对现象的观察、分析，逐渐发现其中的规律。另外，由于本探究任务需要得到的结论较多、较复杂，教师在组织过程中要充分注意引导学生进行组内讨论和组间交流。（2）方法上重点、难点：学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。3.教学步骤（1）学生准备：课前预习思考：如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？将学生每45人编为一组，设计“活动探究”的实验方案。（2）教师准备：教学媒体、课件；
25、（3）教学过程： 本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。 密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应化学反应的快慢和限度。第一化学反应的快慢的教学：可从镁、锌和相同浓度的稀硫酸
26、反应现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？让学生讨论思考进行活动探究解决问题。第二影响化学反应速率的因素的教学：可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。第三化学平衡的教学：建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、
27、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。4.板书设计第二节 化学反应速率和限度一、化学反应速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v（B）=c（B）/t4、单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加反应的物质本身的性质2、外因：1温度的影响2催化剂的影响3浓度的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志五、设计体会 1、充分培养了学生实验能力：这是能力结构的较高层次，是培养学生探索大自然最基本的手段，是学生综合能力培养的重要方法。本节主要突出以下内容：（1）实验方法。对比实验方法：通过设置比较标准，比较反应速率。实验条件
28、控制方法：即在研究一个条件对反应速率的影响时，固定其他条件，只改变一个条件来探索其影响规律。（2）实验的功能。通过对探究实验的观察、分析、推理、归纳出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2、变规律的传授过程为规律的探究过程。培养了学生思维能力3、采用CAI辅助教学法：运用先进的教学手段，将抽象知识形象化，有助于学生分析规律的本质。4、学生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。5、通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。进一步达到学习目，增强学生的解题能力。这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。
