1、高二上学期化学复习选择题部分02高二上学期化学复习02选择题及答案详解一选择题（共30小题）1（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2（2010巢湖模拟）下列说法中正确的是（）A动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D1mol H2与0.5mol
2、 O2反应放出的热就是H2的燃烧热3（2013江苏模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的反应物总能量大于生成物的总能量CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） 的H192.9 kJmol14（2014通州区）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是
3、吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等5（2014上海模拟）白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热反应C红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）P4O10（s）+E3E2D白磷燃烧是吸热反应6（2014海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O
4、2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol17将V1 mL 1.00molL1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列说法正确的是（）A做该实验时环境温度为22B该实验表明当加入酸与碱都为30mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多C此NaOH溶液的浓度约为1.50molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2
5、CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O将一套以天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料，应采取的正确措施是（）A增大空气进入量或减小石油气进入量B同时增大空气和石油气进入量C减小空气进入量或增大石油气进入量D同时减小空气和石油气进入量9（2013长沙模拟）己知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反
6、应生成1mol水，放出57.3kJ热量10含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（）ABa（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）H=114.6KJ/molBBa（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）H=+114.6KJ/molCBa（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（g）H=57.3KJ/molDBa（OH）2（aq）+HCl（aq）=BaCl2（aq）+H2O（l）H=+57.3KJ/mol11（2008揭阳一模）运用中和热
7、的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（）A2.08mol/LB1.04mol/LC4.16mol/LD0.52mol/L12（2014海珠区模拟）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g） 的H 为（）A+283.5kJmol1B+172.5kJmol1C172.5k
8、Jmol1D504kJmol113（2011静安区模拟）已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+Q（Q0）若向三份等体积、0.1000mol/L NaOH溶液中分别加入：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3（单位：kJ）下列关系式中正确的是（）AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ2Q3Q1DQ3=Q2Q114（2014北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（
9、溶液体积变化忽略不计）（）A06min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min的平均反应速率：v（H202）3.3102mol/（Lmin）C反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%15（2009深圳一模）在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=746.4kJmol1起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL1s1B达到
10、平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变16（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L17在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一
11、时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.15 molL1CSO2，SO3均为0.25 molL1DSO3为0.4 molL118（2013安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=
12、c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）B此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD010min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）19在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），充分反应后达到平衡，测得c（H2）=0.008molL1，则该反应的平衡常数为（）A40B62.5C0.25D420（2014宁夏一模）在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（）1个NN键断裂的同时，有3个H
13、H键形成反应混合物中各组分的体积分数保持不变恒温恒容时，容器内的压强不再改变1个NN键断裂的同时，有3个NH 键形成NH3生成的速率与NH3分解的速率相等单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3气体的平均相对分子质量不再改变N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变恒温恒压时，容器内的密度不再改变ABCD21（2014山东一模）二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示下列说法错误的是（）A在D点时v正v逆B反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H0
14、C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动22在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）XC（g）；H0符合图象（）所示关系，由此推断对图象（）的正确说法是（）AP3P4，y轴表示A的转化率BP3P4，y轴表示B的质量分数CP3P4，y轴表示混合气体密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均式量23一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）=3C（g），达到平衡后，C的体积分数为C%，在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是（）A1molA 2molCB4mo
15、l CC2molA 3molCD1molA 1molB24（2009海口模拟）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率D充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量25（2010杭州一模）下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定
16、是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能发生26（2014漳州模拟）下列用来表示可逆反应2X（g）+Y（g）3Z（g）H0的图象正确的是（）ABCD27（2014海淀区二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C蒸馏水和0.1molL1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者D向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去28（2012徐汇区一模）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（）A该反应也可能需要催化剂B该反应一旦发生将在很
17、短的时间内完成C该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D该反应的反应物混合后很不稳定29（2012江苏一模）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=a kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正（H2）=v正（H2O）时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时的温度为83030已知3.
18、6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热H为（）AY kJ/molB（10XY ） kJ/molC（5X0.5 Y） kJ/molD+（10XY ） kJ/mol2015年01月07日404593789的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学
19、反应中能量转化的原因；反应热和焓变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键2（2010巢湖模拟）下列
20、说法中正确的是（）A动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：常见的能量转化形式；热化学方程式菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A葡萄糖存在化学能；B硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热；C热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；D1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是燃烧热解答：解：A动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故
21、A错误； B中和热是强酸和强碱完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程放热，1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，故B错误；C热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故C正确；D1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是氢气的燃烧热，选项中不知生成水的状态，故D错误故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断和热化学方程式的书写，注意1mol氢气和氧气反应生成液态水放出热量是燃烧热，题目难度中等3（2013江苏模拟）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是C
22、H3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的反应物总能量大于生成物的总能量CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） 的H192.9 kJmol1考点：化学能与热能的相互转化菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol以及氢气燃烧要放出热量，结合盖斯定律分析；B根
23、据吸热反应中反应物总能量小于于生成物的总能量；C根据反应判断；D根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断；解答：解：A反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kJ/mol；而氢气燃烧生成液态水要放出热量，结合盖斯定律分析可知1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变是小于192.9kJ/mol，CH3OH的燃烧热大于192.9 kJmol1，故A错误；B反应为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，故B错误；CCH3OH转变成H2的过程按照反应是吸热反应，按照反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C错误；D同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低
24、，由推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJmol1，故D正确；故选：D；点评：本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较4（2014通州区）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：吸热反应和放热反应菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能
25、量与生成物总能量一定不相等；解答：解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键5（2014上海模拟）白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（）A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热反应C红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）P4O10（s）+E3E2D白磷燃烧是吸热反应考点：反应热和焓变菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、物质能量越高越活泼；B、依据能量守恒分析判断；C、红磷燃烧是放热反应；D、白磷燃烧是放热反应解答：解：A、依据图象分析，
