1、学年高一化学上学期期末考试试题22市一中大学区2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14O-16 Na-23 Si-28S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Ag-108 Fe-56 第卷 选择题1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()ApH小于7的雨水称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)
2、的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2下列各组物质混合后，没有明显现象的是()H2S和SO2SO2和SO3SO2和氯水 SO3(气)和Cl2H2S和SO3(气) H2S和Cl2A BC D3. 下列叙述正确的是()A久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化DCO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀4. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl
3、BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl35. 有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
4、B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体7. 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为(已知Si与NaOH溶液反应产生H2) ()样品AAl，Cu，Mg，Si BAl，Mg，Si，ZnCAl，Fe，C，Cu DAl，Si，Zn，Na8.下列说法正确的是()A2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B25 g CuSO45H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%CNa2O2溶
5、于水后溶质未发生改变D6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g9. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性10. 歌曲青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，
6、如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于611.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解12.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常
7、温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应13. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21 5 B11 3C3 1 D4 114.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液15.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为9
8、8%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NaCl溶液与2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na的物质的量不同16下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量
9、瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D17下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl18. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO41
10、2H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂19.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a，b，c不可能是()A1 1 1 B2 1 1 C3 7 4 D1 5 220某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2AB2C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的相对分子质量为()A7a B5aC2.5a D2a21.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的
11、密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)22. 将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH)1 molL1的溶液，然后向溶液中滴加1 molL1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A0.46 g B0.69 g C0.92 g D0.23 g23某澄清溶液，可能含有NH、Na、Cl、CO、I中的一种或几种，现做如下实验
12、：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是()A一定含有I B一定含有COC一定含有NH D一定含有Na24. 已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A收集到的V L气体全为NOB过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为100%25.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由
13、棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3Fe3H2SO4(稀)C上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入的SO2和逸出气体的体积比为1:1第 卷（共50分）二、填空题26.（10分） 按要求填空：(1)（2分） 在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_.(2)（2分）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4
14、H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(3)（2分）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)（4分）取15 mL Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。27.（14分）（高效净水剂聚合氯化铝铁(PAF
15、C)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)（7分）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。Al2O3回答下列问题：PAFC中铁元素的化合价为_。步骤中的A是_(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤中的B是_。步骤的操作是_，用到的主要玻璃仪器为_。(2)（7分）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：PAFC在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：FeO2H=Fe2H2OAl2O36H=2Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O_所得酸性溶液中，不能确定是否一定
16、存在的阳离子是_(填序号)。AAl3 BFe2 CFe3 DH为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是_。往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)_。28.（16分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。 (1)（2分）写出B、D两种物质的化学式：B_，D_。(2)（3分）刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_性。(3)（11分）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其
17、质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气B硫化氢(具有强还原性)C氢气D二氧化硫E氧气F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：_。三、推断并计算29.(10分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液
18、中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）阳离子KAgCa2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_；（4分）(2)实验中生成气体的离子方程式为_；（2分）(3)通过实验、，写出SiO物质的量浓度的计算过程：（2分
19、）(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：（2分）答案可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Cl:35.5 第卷 选择题一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CBADCCABBCBBD题号141516171819202122232425答案DAADCBBACCDD第 卷（共50分）二、填空题26.(10分)（1）(1)Fe3、Mg2、H (2)(3)KMnO4 FeCl3(4)NaOH Ba2OHHCO=BaCO3H2OHCOOH=COH2
20、O27.（14分）（1）3 氢氧化钠溶液 CO2过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗(2)Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2C 取溶液少量于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl28.(16分)(1)H2S；SO3(2)漂白、杀菌消毒；品红溶液；漂白(3)减小；CDE；脱水；2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O；酸性；酸；3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O29.(10分)（1）(1)Ag、Ca2、Ba2 SO (2)CO2H=H2O + CO2解：H2SiO3 = H2O + SiO2 2H+ + SiO32- = H2SiO3 n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g 60g/mol = 0.04 mol c(SiO32-) = 0.04 mol 0.1 L = 0.04 mol/L(4)存在，最小浓度为0.8 molL1 ，根据电荷守恒可知：2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1。
