1、普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理综化学二解析版绝密 启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（二）本试卷共30页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域
2、均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23V 51Sn 119第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7据天工开物记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点420 、沸点906 。则下列说法不正确的是A升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B冶炼时锌变为蒸气在
3、兜室冷凝为固体C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧 【解析】“升炼倭铅”的反应：ZnCO3CO2ZnO、CO2C2CO、ZnOCOZn(气)CO2，A项正确；反应区温度达到1 1001 300 ，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点)，B项错误；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧。【答案】B8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NAC28 g C16O与 28 g C18O中含有的质子数均为
4、14NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA【解析】A项，1 mol Na2O2中O所带负电荷数为2NA；B项，乙烯、丙烯的最简式均为CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合物中含有碳原子数为NA；C项，28 g C16O中含有质子数为14NA，28 g C18O中含有质子数小于14NA；D项，Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为NA。【答案】B9台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下图所示。下列说法正确的是AX难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种DX完全燃烧后生成CO2和
5、H2O的物质的量比为12【解析】C项，C4H8O2属于酯的同分异构体有、共4种；D项，X的分子式为C6H12O2，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量比为11。【答案】B10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是【解析】气密性检查是依据装置中的气体压强变化和液面变化，向里推注射器，推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，则说明气密性好，A正确；向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，Mg(OH)2在溶液中形成沉淀解平衡，溶液电离产生OH与溶液中的杂质Fe3结合形成Fe(OH)3或Fe(OH)3沉淀，搅拌一段时间后过滤，除去MgCl2溶液中少量Fe
6、Cl3，B正确；只要溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度大于碳酸钡的溶度积常数，就会产生碳酸钡沉淀，碳酸钡的溶度积常数大于硫酸钡的，C错误；C2H5OH与浓硫酸170 共热，发生反应产生乙烯，而乙醇有挥发性，所以在制得的气体中含有乙烯和乙醇，通入酸性KMnO4溶液，二者都可以使溶液褪色，不能证明所得气体是否为乙烯，D正确，答案选C。【答案】C11一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 molL1KOH溶液，下列说法中正确的是A充电时阴极发生氧化反应B充电时将镍电极与电源的负极相连C放电时碳电极反应为H22e=2HD放电时镍电极反应为NiO(OH)H2Oe=N
7、i(OH)2OH【解析】A项，充电时阴极应发生还原反应，错误；B项，根据放电时电子移向，镍电极为正极，所以充电时应与电源的正极相连；C项，由于电解质溶液为KOH溶液，所以放电时，碳电极反应为H22e2OH=2H2O。【答案】D12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是AW的一种单质的沸点比X的高B氧化物的水化物的酸性：ZWCW与Y可形成一种硬度很大的化合物DW、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物【解析】依据元素信息可以推断，Z为Cl
8、、X为Al，W与Y的最外层电子数均为(1837)，所以W为C，Y为Si。A项，金刚石、石墨的沸点均比Al高；C项，SiC的硬度很大；D项，C、Al、Si与Cl形成的CCl4、AlCl3、SiCl4均为共价化合物。【答案】B13常温下，现有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(NH)c(HCO)c(NH3H2O)c(CO)BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(H)c(OH)2c(CO)
9、c(H2CO3)C往NH4HCO3溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH和HCO浓度逐渐减小D通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)【解析】根据示意图可知，当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)c(NH)c(NH3H2O)c(CO)，A错误；根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)c(NH3H2O)c(CO)c(H2CO3)c(HCO)，因为NH发生水解反应，所以c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，则B项中关系式错误，B错误；根据图像可知pH7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，HCO浓度逐渐增大，C错误；因为0.1 molL1的NH
10、4HCO3溶液pH7.8，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)，D正确。答案选D。【答案】D26亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。上
11、述操作的作用是_。(2)B中观察到的主要现象是_。(3)A装置中反应的化学方程式为_。(4)D装置中反应的离子方程式为_。(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。(6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。【解析】装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，装置B中是A装置生成的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3和Cu反应生成Cu(NO3)2，NO和H2O；通过装置C中的Na2O2
12、吸收NO、CO2，最后通过酸性KMnO4溶液除去剩余NO防止污染空气。(1)为避免生成的NO被空气中O2氧化，需要把装置中的空气通入Ar气排净后再进行反应，然后加热制备NaNO2；(2)装置B中NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，则B中现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；(3)装置A中是浓HNO3和碳加热发生的反应，反应生成NO2和CO2和H2O，反应的化学方程式为：C4HNO3(浓) CO24NO22H2O；(4)D装置中反应是除去未反应的NO，防止污染空气，反应的离子方程式为：5NO3MnO4H=3Mn25N
13、O2H2O；(5)因为NO中混有CO2和H2O，CO2和Na2O2发生的反应生成Na2CO3和O2，H2O与Na2O2反应生成NaOH，故C产物中除NaNO2外还含有副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2和H2O；(6)根据C4HNO3(浓) CO24NO22H2O；3NO2H2O=2HNO3NO；3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；2NONa2O2=2NaNO2，则有C4NO2NO4NO2HNO3NOC()NO2NONa2O2NaNO2，所以3.12 g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需
14、要木炭的质量为12 gmol10.48 g。【答案】(1)排尽空气，防止生成的NO被空气中O2氧化(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出(3)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O(4)5NO3MnO4H=3Mn25NO2H2O(5)NaOH碱石灰(6)0.4827汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1则2NO(g)2CO(
15、g)=N2(g)2CO2(g)的H_kJmol1。(2)一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)0.1 mol，n(NO)0.2 mol，n(N2)a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。则该反应的平衡常数K_。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol 的N2、0.2 mol的NO，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。Av(CO2)生成v(CO)消耗B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变DNO、CO、N
16、2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol NN在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是_。(3)有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：_。(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是_。A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走【解析】(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g
17、)H221 kJmol1用盖斯定律知：2得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。(2)列出“三段式”：2NO(g)2CO(g)=N2 (g)2CO2(g)起始(mol)： 2a0.22a0.10 0转化(mol)：2a 2aa 2a平衡(mol)：0.20.1a 2a依题意得：0.20.1a2a0.8(2a0.22a0.1)解得：a0.3该反应的平衡常数K270。平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2 mol的NO时，使容器内的压强增大，平衡向气体化学计量数减小的方向移动，即向右移动。A项，v(CO2)消耗是向正反应方向，v(CO)生
18、成也是向正反应方向，不能说明达到平衡状态；B项，由(混合气体)m(混合气体)/V知，密闭容器中m(混合气体)和V都不变，比值不变，即(混合气体)不变，故密度不再改变不能说明达到平衡状态；C项，由M(混合气体)m(混合气体)/n(混合气体)知，密闭容器中m(混合气体)不变，n(混合气体)向正反应方向移动时减小，向逆反应方向移动时增大，故平均相对分子质量不再改变，平衡不移动，能说明达到平衡状态；D项，NO、CO、N2、CO2的浓度不再变化是各物质的浓度保持不变，能说明达到平衡状态；E项，单位时间内生成2n mol碳氧双键即生成n mol的CO2，反应向正反应方向，同时消耗n mol NN即消耗n
19、mol N2，反应向逆反应方向，但不与物质计量数成正比，故不能说明达到平衡状态。根据图像知，改变某一外界条件，平衡向正反应方向移动，可增大反应物的浓度，也可增大压强。(3)阳极是失电子的一极为CO，CO失电子后成为CO2，在KOH电解质溶液中最终生成CO，电极反应式：CO2e4OH=CO2H2O。【答案】(1)746.5(2)270向右CD增大反应物浓度或增大压强(3)CO2e4OH=CO2H2O(4)B28某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点33，沸点114.1
20、，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：操作所需的实验仪器为_。过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为_。操作为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：_。(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：装置为冷凝管，则水流从_进入。请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_。有同学指出中连接的实验装置存在不足，不足之处为_。(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2K2Cr2O714HCl=
21、6FeCl32KCl2CrCl37H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)_。【解析】(1)操作前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可。方法是取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3容液。若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净。(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，首先要制备干燥的氯气，应该选择装置和，且先除氯化氢，再干燥；然后将干燥的氯气通入中反应生成SnCl4，根据SnCl4的物理性质可知，SnCl4的沸点较低，可以用使之冷凝，用收集生成的SnCl4，为了防止外界水蒸气等进入装置，最后连接一个干燥装置，从左到
22、右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)。反应中的氯气可能不完全反应，会造成空气污染。(3)由Sn2HCl=SnCl2H2，SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2，6FeCl2K2Cr2O7 14HCl=6FeCl32KCl 2CrCl37H2O，由方程式得知：K2Cr2O76FeCl23SnCl23Sn，n(Sn)3n(K2Cr2O7)30.100 0 molL10.032 L0.009 6 mol，m(Sn)n(Sn) M(Sn)0.009 6 mol119 gmol11.142 4 g，锡粉样品中锡的质量分数100%100%93.18%。【答案】(1)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
23、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴玻璃棒有一定倾斜角，引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净(2)QBJIKACDGHE(F)缺少尾气处理装置 (3)93.18%35化学选修2：化学与技术（15分） 钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，我国四川的攀枝花和河北的承德有丰富的矾矿资源。回答下列问题：(1)钒原子的核外电子排布式为_，所以在元素周期表中它应位于第_族。(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。当SO2气态为单分子时，分子中S原子价层电子对有_对，S原子的杂化轨道
24、类型为_，分子的立体构型为_；SO3的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为_，该结构中SO键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为_。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为_，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为_ gcm3。【解析】(1)由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期第B族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或
25、Ar3d34s2。(2)SO2分子中S原子形成2个键，孤电子对数为：1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为V形结构，SO3的三聚体属于分子晶体，一个分子中含有3个S原子和9个O原子，故分子式为S3O9，形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小，键能较小，键能越小键长越大。(3)VO中，V形成4个键，孤电子对数为：0，杂化方式为sp3，空间构型为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为5价，则形成的化合物化学式为NaVO3。(4)由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为：182，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为：424，阴阳离子数目之比为422
26、1，该氧化物的化学式为VO2；晶胞边长为x nmx107 cm，晶胞体积V1021 x3cm3，一个晶胞的质量mg，则密度gcm3。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2B(2)3sp2V形S3O9形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小(3)sp3NaVO3(4)VO236化学选修5：有机化学基础（15分） 在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚(ROR)：RXROHRORHX，化合物A经下列四步反应可得到常见溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：(1)1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65
27、%，则A的分子式为_。(2)第、步反应类型分别为_、_。(3)化合物B具有的化学性质是_(填写字母代号)。A可发生氧化反应B强酸或强碱条件下均可发生消去反应C可发生酯化反应D催化条件下可发生加聚反应(4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：_。(5)四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体有_种。(6)已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计以苯酚为主要原料合成的路线，标明每一步的反应物及反应条件(有机物写结构简式，其他原料自选)。【解析】Y为饱和一元醇，设其分子式为CnH2n2O，其中碳元素的质量分数为100%65%，解得n4，即Y的分子式为C4H10O，1 mol A和1 mol H2恰好反应生成C4H10O，则A的分子式为C4H8O，且A能和B
