1、北京化学各城区高三一模试题分类汇编上选择题部分实验北京2011年化学各城区高三一模试题分类汇编 （上） 选择题（1）基础知识和事实性知识1、（2011海淀0模6）下列说法中正确的是 A污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要2、（2011丰台1模6）下列叙述正确的是 A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同3、
2、（2011海淀1模6）生活中处处有化学，下列表述不正确的是A对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高4、（2011朝阳区6）下列关于水处理的方法不正确的是A向水中通入O3，用以杀菌消毒B向酸性废水中加入生石灰，将其中和C向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀5、（2011东城区6）“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是A.苯酚
3、不能用于杀菌消毒B.氢气是未来的理想燃料C.人体缺铁易引起甲状腺肿大D.乙醇是不可再生的生物质能源6、（2011西城区6）下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是A高纯硅可用于制造半导体材料BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机7、（2011门头沟区6）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶
4、液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比较Fe2+和Br的还原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)8、（2011西城区12）下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（2011东城区10.）下列说法正确的是A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离
5、和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同（2）电化学3、（2011朝阳区8）右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A开始时发生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24、（2011海淀1模9）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环
6、境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O5、（2011西城区25（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是 。（WQ4Y：甲醇，Y2：O2）答案（4）（2分）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O6、（2011丰台7）下列叙述正确的是A电镀
7、时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e=2H2OD右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液8、（2011丰台区26（2） 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。答案 SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O （2分）9、（211海淀0模12）0关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO
8、4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10、（2011石景山区9）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是A金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C在四种金属中乙的还原性最强D甲、丁若形成原电池时，甲为正极（三）实验图像图表题：1、（2011海淀1模11）下列实验设计能
9、够成功的是 实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片2、（2011海淀1模12）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
10、N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 3、（2011东城区11）下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应4、（2011东城区12.）关于图-7中四个图像的说法正确的是注：图-7中，E表示能量， p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。A.表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热DH =183
11、kJ/molB.表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下 B% 随时间的变化，则D一定是气体C.表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液5（门头沟区9）关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极
12、发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸6、（2011丰台9）为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 7、（2011石景山-12关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应
13、2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液8、(2011延庆10)下列实验或图表的结论或解释正确的是实验或图表结论或解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和C该反应热化学
14、方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/molD铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应9、(2011延庆11)关于图中各装置的叙述不正确的是A装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸B装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯C装置的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同D装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀（四）物质结构 元素周期律 元素及化合物XYZW1、（2011朝阳区7）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是AY、Z的气态氢
15、化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得2、（2011海淀1模10） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZW 图3AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为： Z Y 硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A- 苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOH NOH6、（2011门头
16、沟区7）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 DZ的化学活泼性一定比X强8、（2011丰台区12）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 AC和O2 B SO2 和NaOH溶液CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 11、（211海淀0模11）11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核
17、外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：X Z 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L 3、（211丰台一模11）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X
18、（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） Hn(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)5、（2011石景山11）下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D0.
19、1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)6、(2011延庆县7)下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A B C D（七）化学用语及常用计量离子共存：1、（211西城一模10）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I Al
20、O2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C D2、（2011石景山10）某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是3、（海淀0模
21、7）常温时，下列各组离子能大量共存的是 AAg、K+、NO3、S2BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3DH、Cl、SO42、C6H5O 离子反应方程式：1、（2011朝阳区10）下列解释过程或事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕
22、灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H= Cl2H2O 2、（2011石景山区7）下列表述正确的是A氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-C常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度D若NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA3、(2011延庆县8)能正确解释下列反应原理的离子方程式A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H
23、2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC电解电解MgCl2饱和溶液： MgCl2=Mg+Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-阿佛加得罗常数及计算：1、（211海淀一模7）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA2、（211西城一模7）下列说法正确的是A0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol质子BK+、S2的最外层电子数相同，化学性质相同CN2O5 是酸性氧化物，能
