1、高中化学学业水平测试复习 高中化学学业水平测试重点、热点内容考前点拨一、基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法 1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。如：粗盐与泥沙的分离提纯。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如：NaCl中混有KNO3分离提纯。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶
2、解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。主要仪器：分液漏斗。附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）溴深红棕色液体浅黄色黄色橙色橙红色碘紫黑色固体黄色棕黄色浅紫色紫色（二）离子的检验与鉴别1、Na 焰色反应-黄色2、K 焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色3、NH4 加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4OHNH3H2O4、Fe3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe33SCNFe(SCN)35、Cl 加入用稀HNO3酸化（排除CO32等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。AgClAgCl6、SO4
3、2 加入足量稀HCl酸化（排除CO32和SO32等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。2HCO32 CO2H2OBa2SO42BaSO47、CO32 加入H，产生能无色无气味（排除SO32离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。2HCO32CO2H2OCO2Ca22OHCaCO3H2O（三）定量实验物质的量浓度溶液的配制1、物质的量浓度的配制所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。配制前要检查容量瓶是否漏水2、配制步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移. 洗涤（2-3次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀.装瓶贴签3、仰视、俯视对溶液浓度有
4、何影响？（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；（2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。4、容量瓶的使用六忌：（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）（4）忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） （四）实验小常识1、仪器的使用（1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器
5、有量筒。（2）选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取3.0mL液体用10mL，配置100mL15的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。（3）使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。2、基本实验操作（5）药品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。其他药品用多一般不回放。（6）沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：欲检验NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所
6、加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复12次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。（7）试纸试用：用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3 -用红色石蕊试纸 NH3 H2ONH4OHCl2 -用淀粉碘化钾试纸 Cl22I2ClI2（8）焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。3、实验安全（9）氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热
7、，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。（10）酒精灯失火用湿布盖灭。活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。（11）浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。（12）尾气有毒(如CO)，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。二、基本概念和理论（一）物质分类及其他1、物质分类的基本内容 溶液混合物 胶体 烃 浊液 有机化合物物质 化合物烃的衍生物 纯净物 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等 非金属 单质 金属 2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、
8、盐、水等3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl、H2SO4、HNO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水5、分散系（1）分散系分类实质依据：溶 液 胶体 浊液分散系分散质大小（nm） 10-9 10-9 10-7 10-7（2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ）。（二）化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
9、：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。4、离子反应（1）离子反应发生的条件：生成难溶物生成挥发性的物质生成难电离物质（2）常见离子反应回顾：钠和水的反应：2Na2H2O2Na2OHH2碳酸钙与盐酸的反应：CaCO32HCa2H2OCO2澄清的石灰水跟盐酸的反应：OHHH2O碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3OHCO32 H2O氯
10、气与水反应：Cl2H2O HClHclO (Cl2不会全部参与反应)实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl22OHClClOH2OAlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A134OHA1O22H2OCl2与FeCl2的反应：2Fe2Cl22Fe32Cl(另：H、Fe2、NO3不能共存)FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3Fe3Fe2、2Fe3Cu2Fe2Cu2硫酸与氢氧化钡的反应：2HSO42 Ba22OHBaSO42H2O硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2SO42Ba22OHBaSO4Cu(OH)25、化学反应中的能量
11、（1）化学反应从能量的角度分类放热反应：化学上有热量放出的化学反应。放热反应反应物的总能量生成物的总能量 。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。吸热反应生成物的总能量反应物的总能量。常见的放热反应：通常需要高温或者持续加热的反应（CCO2和CH2O）、碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。（2）化学能与电能的转化-原电池-将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应的应用。电极反应：负极上（较活泼的金属）-氧化反应正极上（较不活泼的金属）-还原反应原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，
12、发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。（三）物质的量及其计算1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。重点相关原子守恒计算。2、阿伏加德罗常数，一般用NA表示，其数值约为6.021023mol-1。阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：（1）1mol/L Na2CO3溶液中所含Na数为2NA （错，无溶液体积）（2）常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)（3）标准状况下, 2.24L苯所含分子数为0.1NA （错，S.P.T下苯为液体）（4）标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子
13、数为0.1NA（错，溶于水不等于与水完全反应）（5）标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA )（6）5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA (错，0.3NA )（四）化学反应速率和化学限度1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（1）各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比。（2）影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质（主要）。外因：主要有浓度、温度、压强和催化剂等。其他如：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。2、化学反应限度：（1）
14、化学反应限度的研究对象是可逆反应。（2）化学反应限度也就是在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。此时，化学反应达到最大限度。（五）原子结构与元素周期律1、原子结构质子 Z 原子核（1）原子 AZX 中子 N AZ 核外电子 Z（2）质量数质子数中子数。（3）核电荷数质子数原子核外电子数原子序数。（4）同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。例：氕11H、氘21H（重氢）、氚31H（超重氢）。重氢、超重氢常用于制造氢弹。2、核外电子排布（1）原子核外电子是分层排布的，称电子层。电子层数元素周期数。（2）原子核外电子排布是能量高低从里到外从
15、低到高分层依次排布的。（3）熟练掌握1-20元素的核外电子排布情况及原子结构示意图。3、元素周期律和元素周期表（1）元素周期律：每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（2）元素周期表。用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副和零。（3）金属性、非金属性强弱判断方法：元素的金属性越强与水反应越容易与酸反应越容易最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。金属性：NaMgAl；氢氧化物碱性强弱：N
16、aOH Mg(OH)2 Al(OH)3（NaOH强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物）元素的非金属性越强越容易形成气态氢化物气态氢化物稳定性越好最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。非金属性：Si P S Cl；酸性强弱：H3PO4 H2SO4HClO4；（H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸）氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl（元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定）（4）熟练掌握常见10电子，了解18常见电子微粒。常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O。阳离子有：Na 、
17、Mg2 、Al3、NH4 、H3O。阴离子有：F、O2、N3、OH 常见的18电子微粒中，分子有：H2S 、HCl、H2O2 、C2H6（略讲）阳离子有：K、Ca2 阴离子有：S2、Cl4、化学键（1）化学键可分为离子键和共价键，共价键可分为极性键和非极性键。（3）常见电子式的书写写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用电子式表示下列物质的形成过程：HCl ： ；H2O： ；NaCl： ；MgCl2： 。三、元素及其化合物1、钠及其化合物：（1）钠的物理性质：银白色固体，导热、电导，质软、密度小、熔点低。（2）
18、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）钠保存在煤油中，空气中的变化过程：最终变为Na2CO3Na Na2O NaOH Na2CO312H2O Na2CO3（4）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2与盐酸反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2比Na2CO3剧烈NaHCO3HClNaClH2OCO2与NaOH反应NaHCO3NaOHNa2CO3H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（混有少量NaHCO3）-充分 加热Na2CO3溶液（混有少量NaHC
19、O3）-加适量NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠2、铝及其化合物：（1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。（2）铝单质铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。铝与强酸、强碱反应：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 2Al2 NaOH2H2O2NaAlO23H2 铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金
20、属等（利用了铝的还原性）。（3）典型的两性氧化物：Al2O3 与硫酸反应：Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O 与氢氧化钠反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O离子方程式：Al2O32OH2AlO2H2O （4）典型的两性氢氧化物：Al(OH)3与酸反应：Al(OH)33HCl3AlCl33H2O与氢氧化钠反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O离子反应：Al(OH)3OHAlO22H2O Al(OH)3实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl33NH3H2OAl(OH)33 NH4Cl离子方程：Al33NH3H2OAl(OH)33 NH4（5）明
21、矾（十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。（6）铝土矿制备金属铝的原理：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3加热通电2Al(OH)3 Al2O33H2O 2Al2O3(熔融) 4Al3O23、铁及其化合物：（1）能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。（2）铁的化学性质与氧气反应：3Fe2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS（注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一
22、样。）与水反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 与酸反应：FeH2SO4FeSO4H2 与盐反应：FeCuSO4FeSO4Cu （4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：化学反应为：2FeCl2Cl22FeCl3 离子反应为：2Fe2Cl22Fe32Cl化学反应为：2FeCl3 Fe3FeCl2 离子反应为：2Fe3Fe3Fe2 Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 离子反应为：2Fe3Cu2Fe2Cu2（5）氢氧化亚铁的制备与变化：FeCl2NaOHFe(OH)22NaCl（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe(OH)2被氧化）在空气中氧化：4Fe(OH)2O22H2O4
23、Fe(OH)3 颜色变化为：白色灰绿色红褐色。（6）钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。4、硅及其化合物：（1）硅单质的用途及制取：硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。用氧化还原反应分析硅单质制取：SiO22C 2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2 SiCl4SiCl42H2 Si(纯硅或称精硅)4HCl （2）SiO2的用途及性质：纯SiO2可以作光导纤维的材料。SiO2化学性质： 不活泼,耐腐蚀1 不与水酸(除HF)反应：SiO24HFSiF42H2O（玻璃瓶不能装HF酸）SiO2中含CaCO3杂质除去：加足
24、量盐酸，然后过滤、洗涤即可。与碱反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞）离子反应：SiO22OHSiO32H2O（3）硅酸盐水玻璃溶液在空气中变质(变浑浊)的离子反应：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。5、氯及其化合物：（1）氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。与变价金属生成高价态化合物。氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（HCl酸雾）产生。潮湿的氯气有漂白性（HClO）。（2）新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水
25、成分？各成分都有其性质。（3）漂白液（主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液）2NaOHCl2NaClNaClOH2O（4）漂白粉制取和漂白原理：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO2HClO2（5）氯气的实验室制法：反应原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集（密度比空气大）；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（反应为：2KIC12 2K
26、ClI2）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。（反应为：Cl22OHClClOH2O）（6）胃酸的成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。6、硫及其化合物：（1）二氧化硫的性质与作用物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似化学性质：SO2H2OH2SO3 （H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似）还原性：2SO2O2 2SO3漂白性：SO2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 物理性漂白-吸附作用-活性炭（例：红糖白糖）漂白 永久性漂白-强氧化性- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。 化学性漂白 暂时性漂白-结合成不稳定物质-
27、SO2-加热、光照会复原。（2）酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大气污染物之一。来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：氮的氧化物；臭氧层空洞：氯氟烃；白
28、色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。（3）浓硫酸浓硫酸的特性 吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。 碱性干燥剂-碱石灰、氧化钙等-干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等干燥剂总结 中性干燥剂-无水氯化钙等-干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等酸性干燥剂-浓硫酸等-干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等脱水性：蔗糖的脱水炭化-注意“黑面包”实验，要重点掌握。浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H的氧化性，其还原产物为H2）与铜反应：2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O （被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。）与碳反应：C2H2SO4（浓） SO2 CO22H2O（特别要注意此实验的产物检验）（4）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是
