1、高考化学复习氧化还原反应氧化还原反应考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法知识梳理1氧化还原反应 2相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_MnO2_，还原剂是_HCl_，氧化产物是_Cl2_。生成1 mol Cl2时转移的电子数目为_2NA_，被氧化的HCl的物质的量是_2_mol_，盐酸显示的性质是_还原性_和_酸性_。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂还原剂=还原产物得到ne氧化产物失去ne请用双线桥法表示Cu与稀硝酸反应：3Cu8HNO3(稀)=3C失去32eu(NO3)22N得到23eO4H2O。(2)单线桥法氧化剂还
2、原剂ne=还原产物氧化产物请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu8HN6eO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒_Fe3_Fe2_Fe_SO_SO_S_O2_H2O2_H2O_对点检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中
3、加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2)。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应。 ()(4)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于15。()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)2下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(B)A.B.C.D.3(2019合肥质检)已知O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是(D)A氧气是氧化产物BO2F2是还原剂C若生成3.2 g O2，则转移0.4 mo
4、l eD还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析 解答本题的关键是准确判断元素的化合价。根据元素非金属性：FOS，可知O2F2中F为1价，O为1价，则该反应中O的化合价降低，故O2是还原产物，A项错误；在该反应中O的化合价降低，F的化合价不变，故O2F2作氧化剂，B项错误；该反应中生成1 mol O2转移2 mol电子，故生成3.2 g O2，转移0.2 mol电子，C项错误；H2S作还原剂，O2F2作氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为14，D项正确。解题技巧 元素化合价的判断(1)常见元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳、二四
5、六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。同时记住近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价：O(OH)2Na22O52K2O4A23H3O3NaO22H4LiH2Na4考法精讲 考法解答氧化还原反应概念题的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是最关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。熟记8个字：“升、失、氧、还；降、得、还、氧”。例 (2019武汉调研)关于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是
6、(D)A该反应的氧化剂只有CuSO4BSO既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了 mol SD被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3解析 因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，A项错误；因FeS2中部分S元素的化合价由1升高到6，生成物中部分SO为氧化产物，B项错误；由得失电子守恒可知，1 mol硫酸铜得电子数为1 mol，S做还原剂时化合价由1升高到6，则1 mol硫酸铜可以氧化 mol硫，C项错误；由反应可知，5个FeS2中10个S原子中有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的
7、硫的质量比为37，D项正确。 递进题组1(2019日照联考)利用SCR技术可有效降低柴油发动机中NOx的排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是(B)A尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B转化器工作过程中，当转移0.6 mol电子时，会消耗4.48 L NH3C该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为23D转化NO2的化学方程式为8NH36NO27N212H2O解析 尿素水溶液热分解反应为CO(NH2)2H2O,2NH3CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项正确；题中没有说明是在标准状况下，当转移
8、0.6 mol电子时，不一定会消耗4.48 L NH3 , B项错误；由题图可知，该装置转化NO时，发生反应：4NH36NO催化剂,5N2 6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为23，C项正确；转化NO2时，反应的化学方程式为8NH36NO2催化剂,7N212H2O，D项正确。2氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是(D)选项化学反应方程式相关说法AH2S4O2F2=SF62HF4O2氧气是氧化产物，O2F2既是氧化剂又是还原剂BCl22I=2ClI2，FeCu2=Fe2Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na若Fe2失去4
9、 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LDHNCONOxN2CO2H2O若NOx中x2,1 mol NO2在反应中转移4NA个电子解析 在反应中，O2F2中O元素由1价降低到0价，得电子，所以氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是2价，反应后升高为6价，所以H2S做还原剂，A项错误；Cl22I=2ClI2属于置换反应，单质氯气被还原，Fe Cu2=Fe2Cu也是置换反应，单质铁被氧化，B项错误；若Fe2失去4 mol电子，则参加反应的Fe2为 4 mol，可知生成的氧气为1 mol，氧气不一定处于标准状况下，氧气的体积不一定为22.4 L，C项错误；在反应中，N元素
10、化合价由4降低为0，则1 mol NO2转移4NA个电子，D项正确。典例诊断例 (2019武汉月考)中央电视台的中国诗词大会节目深受大家喜爱，下面诗词中所描述的变化主要为氧化还原反应的是()A李白的望庐山瀑布：日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B赵孟頫的赠放烟火者：纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻C刘禹锡的浪淘沙：美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来D李商隐的无题：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分A、B、C缺少必备文言文知识，不能正确理解诗句的意思，不能作出正确判断3解析 “日照香炉生紫烟”描述的是水雾在阳光照射下产生的丁达尔现象，属于物理变化，A项错误；“纷纷灿烂如
11、星陨，赫赫喧虺似火攻”描述的是焰色反应现象，属于物理变化，B项错误；刘禹锡的浪淘沙描述的是沙里淘金，该制备过程属于物理变化，C项错误；“蜡炬成灰泪始干”描述的是蜡烛(烃)燃烧，属于氧化还原反应，D项正确。答案 D规范迁移1(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(C)选项实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色解析 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2
12、Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项错误；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化而漂白，该过程发生了氧化还原反应，B项错误；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S2AgCl Ag2S2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项正确；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应
13、：2NOO2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项错误。2(2017北京卷)下列变化中，气体被还原的是(B)A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析 A项，在CO2与Na2O2的反应中，CO2既不被氧化又不被还原；C项，乙烯与Br2的反应既是加成反应，又是氧化还原反应，反应中Br2作为氧化剂被还原；D项，氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。考点二氧化还原反应规律及应用知识梳理1守恒规律有得必有失、得失恒相等2强弱规律由强变弱不经意，高温电解强逆袭3转化规律同素归中不交叉，邻位转化最容易4先后规律物竞
14、天择，强者优先对点检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。()(2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移的电子数为6NA。()(3)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。()(4)含硫物质的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低。()(5)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。()(6)在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)2将0.195 g锌粉加入20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰
15、好完全反应，则还原产物可能是(B)AM B.M2 CM3 D.MO2解析 n(Zn)0.003 mol，根据ZnZn22e可知反应中失去n(e)0.003 mol20.006 mol，而溶液中n(MO)20.0103 L0.100 molL10.002 mol，在MO中M元素的化合价为5，设还原产物中M元素的化合价为x，根据得失电子守恒有0.0060.002(5x)，解得x2，故还原产物为M2。3(1)二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反
16、应的离子方程式为_。(2)某强氧化剂RO(OH)2能将Na2SO3氧化。已知含2.0103 mol RO(OH)2离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_。解析 (1)由题意可知，离子反应可表示为BHAu3AuBO，结合守恒规律以及题干条件补全物质并配平该离子方程式。(2)强氧化剂RO(OH)2能将Na2SO3氧化为Na2SO4，设还原产物中R的化合价为x，据得失电子守恒可得0.025 L0.2 mol/L(64)2.0103 mol(5x)，解得x0。答案 (1)8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O(2)0考法精讲 考
17、法物质氧化性、还原性强弱比较1依据反应原理判断(适用于自发的氧化还原反应)氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。2依据“二表”判断(1)元素周期表(2)金属活动顺序表3依据电化学原理判断(1)原电池：两种不同的金属构成原电池的两极。负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。则通常(以非氧化性酸或某中性溶液作电解质)两种金属的还原性：正极负极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。4依据反应条件判断(1)当不同的氧化剂作用于同一还原剂且氧化产物价态相同时，可依据反应条件的难易程度来判断氧化性的相对强弱，一般来说反应条件
18、越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则氧化性越弱。如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，MnO2与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应，因此氧化性：KMnO4MnO2。(2)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强，氧化性HNO3(浓)HNO3(稀)，HNO3(热、浓)HNO3(冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气。例 (2016北
19、京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O 2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是(D)A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性更强D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析 K2Cr2O7溶液中滴加70%的硫酸溶液，平衡逆向移动，中溶液橙色加深；而向K2Cr2O7溶液中滴加30%的氢氧化钠溶液，平衡正向移动，即中溶液变黄，A项正确；中溶液滴加乙醇，二者会发生氧化还原反应生成绿色的Cr2(SO4)3，所以溶液中K2Cr2O7作氧化剂，被乙醇还原，B项正确；溶液
20、不变色，证明乙醇没被氧化，即K2Cr2O7酸性溶液氧化性更强，C项正确；向中加入70%的硫酸溶液，会使K2Cr2O7溶液中的平衡逆向移动，但是由于溶液中含有乙醇，生成的K2Cr2O7会与乙醇发生氧化还原反应，即最终现象与中溶液相同，D项错误。递进题组1(2019漳州诊断)LiAlH4、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是(B)ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为2 g/molB1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol 电子C1 mol LiAlH4与足量水反应生成的氢
21、气体积为89.6 LDLiAlH4与乙醛(CH3CHO)反应可生成乙醇(CH3CH2OH)，其中LiAlH4作氧化剂解析 LiHD2O=LiDOHD，HD的摩尔质量为3 gmol1，A项错误；2LiAlH42LiH3H22Al，1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol e，B项正确；LiAlH4与H2O反应的化学方程式为LiAlH42H2O=LiAlO24H2，未指明标准状况，则数据不可靠，C项错误；CH3CHOC2H5OH，碳原子的平均化合价由1降为2，CH3CHO作氧化剂，LiAlH4作还原剂，D项错误。2(2017全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(C)选项
22、实验 现象 结论A向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)Fe2，A项正确；将金属钠点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明
23、有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B项正确；加热NH4HCO3受热分解生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C项错误；银离子的浓度相同，NaCl和NaI溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉淀生成，说明Ksp(AgI)Fe3I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molDAB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe32I=2Fe2I2答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分D没审清题意，对关键信息的提取、挖掘不够。还可能误以为KMnO4的还原产物MnO、MnO2等也与KI反
24、应3 解析 根据电子守恒、原子守恒知，方程式中的X为2MnSO4，A项正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性： KMnO4Fe3I2，B项正确；AB段反应的I为0.5 mol，根据2MnO10I16H=2Mn25I28H2O可得消耗的KMnO4为0.1 mol，BC段反应的I为1.25 mol0.5 mol0.75 mol，则消耗的Fe3为0.75 mol，根据2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，消耗KMnO4为0.15 mol，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C项错误；根据氧化性顺序，AB段是高锰酸钾和碘化钾
25、溶液反应，BC段为Fe3氧化I，离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，D项正确。答案 C规范迁移1(2019湘东五校联考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是(D)A通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2I2SO2解析 题中没有指明温度和压强，22.4 L SO2的物质的量无法确定，故转移电子数无法确定，A项错误；通入SO2
26、时发生反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2将I2还原为I，体现了SO2的还原性，B项错误；滴加碘化钾溶液时，CuSO4转化为CuI，则CuSO4被还原，故KI被氧化，CuI是还原产物，C项错误；由2Cu24I=2CuII2、SO2I22H2O=H2SO42HI，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律，可得氧化性：Cu2I2SO2，D项正确。2(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2)ClO
27、2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 B.碘化钾c盐酸 D.硫酸亚铁解析 (1)依据化合价的代数和为零进行计算，H显1价，氧显2价，所以P显1价。氧化剂是Ag，还原产物是Ag，还原剂是H3PO2 ，n(Ag)n(H3PO2 )41，设氧化产物中P元素显x价，由得失电子守恒知41x1，解得x5，所以氧化产物是H3PO4。(2)要将ClO除去，可以选择合适的还原剂，KI、FeSO4均有还原性，而I氧化后生成I2，对于饮用水是一种污染。答案 (1)1H3PO4(2)d考点三氧化还原反应方程式的配平及计算知识梳理1配平原理在氧化还原反应中，从现象看是元素化合价升降总数相等，从本质看是_电子得失总数_相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还
