1、考前三个月浙江专用高考化学复习系列课件+文档专题3 化学基本理论10份学案9学案9电解质溶液高考关键词1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应)。核心考点回扣1NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达式为_。只改变下列一种条件：升高温度(不考虑NH3的挥发)加水稀释加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加入NH4Cl(s) 加
2、入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有_。(2)使c(NH)减小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常数Kb增大的有_。2有下列几种物质：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3 Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：_。3溶液的酸碱性和pH：(1)25 ，0.0
3、1 molL1的盐酸中，c(OH)_ molL1，pH_，由水电离出的c(H)_。(2)100 时，pH6的水中c(H)_ molL1，该水呈_性。(3)100 时(Kw1012)，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为_，由水电离出的c(OH)_。(4)25 时，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)_，由水电离的c(OH)_。4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“ ”()(5)中和
4、等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(6)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(7)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4()(8)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()高考题型1溶液中“两大平衡”的应用1(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大2(高考选项组合题
5、)下列叙述不正确的是()AMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015天津理综，3D)B室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(2015江苏，11B)CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014天津理综，3B)D加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014江苏，11C)3(2015重庆理综，3)下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶
6、液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)电离平衡、水解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，K增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变促进水解，离子浓
7、度(除H外)减小，K不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，K不变考向1走出溶液稀释与混合的误区1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度都减少，导电性减弱()(2)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(3)常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1()(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()(5)常温下，pH为2的盐酸与等
8、体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(6)在氨水中滴加少量氯水，水的电离程度增大()2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)c(H)，则氢氧化钠过量D和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)失误防范“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)忽视电离平衡的微弱思想，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，电离程度增大，电离出的离子浓度增大。如第1题(
9、1)中c(CH3COO)、c(H)均减小。(2)忽视水的电离平衡的存在，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如第1题(1)中，实际OH是水电离的离子，其浓度变大。(3)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(4)误认为由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为1.01013 molL1。(5)第1题(5)忽视弱电解质的部分电离，误认为显酸性。实际氨水的电离程度很小，混合后的溶质是NH3H2O、NH
10、4Cl，且c(NH3H2O)c(NH4Cl)，主要应考虑NH3H2O 的电离，因而显碱性。考向2多角度攻克盐类水解问题4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将AlCl3溶液蒸干所得的固体主要为Al(OH)3，Na2CO3溶液蒸干所得固体主要是NaOH()(2)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后pH为7，则c(A)c(Na)()(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl()(5)由于AlO和HCO都易水解，则NaAlO2溶
11、液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成()(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是6(2015绍兴模拟)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是C
12、OH2O HCOOH失误防范水解平衡分析中常见错误(1)不清楚水解研究的对象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。如第4题(5)AlO与HCO的反应是“强酸(HCO)”制“弱酸Al(OH)3”；第6题B项，根本不是盐溶液，不可能用水解原理分析，实质是H2SO3被氧化。(2)不分析本质，简单类比，如第4题(1)Na2CO3溶液蒸干所得固体主要成分还是Na2CO3；第4题(7)CH3COONH4溶液显中性的根本原因是CH3COO、NH的水解程度相同。(3)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(4)片面强调水解平衡移动，忽视水解的微弱思想。
13、如第5题B项，稀释时Na2CO3、CH3COONa无论水解平衡怎么移动，也比不上NaOH的完全电离。(5)不分主次，盲目使用原理。如第5题C项应先考虑盐酸与Na2CO3、CH3COONa、NaOH反应后的主要溶质，再确定是用水解平衡还是用电离平衡分析问题。考向3多角度分析溶液中的平衡问题7H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和HS HS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一
14、段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高 C恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变考向4突破电解质溶液的简答题9常温下，浓度均为0.1 molL1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_(用A、B、C表示)。
15、AH2SiO3 BH2SO3 CH2CO3(2)6种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。(3)若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填化学式)。(4)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：_(用离子方程式表示)。10直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。(2)当吸收液的
16、pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。得分技巧答题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化结果。答题模板存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)高考题型2溶液中平衡常数的应用1(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka
17、1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()2(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化32013山东理综，29(4)25 时，H2SO3 HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。电离平衡常数(Ka或Kb)、水的离子积常数(Kw)是溶
18、液中的两大常数，它们均只与温度有关。(1)表达式水的离子积Kwc(H)c(OH)，在25 时Kw11014。电离常数：以一元弱酸(HA HA)为例KaNaA的水解常数与HA电离常数的关系：KhKaKw(2)Ka、Kw使用时注意事项不要仅从字面上认识Kw，要关注本质。Kwc(H)c(OH)，所以我们常误认为水电离的c(H)与c(OH)的乘积才是水的离子积，而实质上是水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积。使用Kw时，要关注温度。看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于11014，而往往忽略温度的影响，只有常温下的Kw11014。Ka(或Kb)、Kw、Kh均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，
19、平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。考向1水的离子积常数的应用1不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1Cc点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwDT 时，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH112已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(
20、A)考向2电离常数的应用3(2015宁波模拟)相同温度下，根据表中三种酸的电离常数，判断下列说法正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液的电离常数4常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：NH3H2O2105HNO27104 HClO3108H2CO3K14107K241011(1)常温下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO
21、2溶液中c(NH)较小，试分析原因：_。0.1 molL1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，NO水解反应的平衡常数Kh_molL1(保留两位有效数字)。(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(填“”、“”或“”)；反应NHHCOH2O NH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(3)写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_。少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。高考题型3溶液中粒子浓度关系1(2015天津理综，5)室温下
22、，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变2.(2015四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)3(2014新课标全国卷
23、，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：42015福建理综，23(2)(3)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(2)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_
