1、中考化学押题之题型突破三 物质的鉴别分离提纯word教师解析版3232018中考化学押题之题型突破(三)物质的鉴别、分离、提纯题型解读物质的检验与鉴别是化学学科独特的题型，同时又是巩固知识、培养能力的过程。常见气体、酸、碱、盐等物质的检验与鉴别始终是考查的重点与热点。物质的分离和提纯尽管是两种不同的概念，但原理相似，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识，其考查的热点和趋势是化学知识与实验操作、理论与实践的结合。题型探究类型1物质的检验与鉴别1 常见气体的检验与鉴别2.常见离子的检验与鉴别【注意】 对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。检验物质的方法
2、尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。3常见物质的鉴别1【2017襄阳】借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是()A固体：铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B固体：NaClNaOHNH4NO3(水)C溶液：NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D溶液：KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)【方法点拨】 鉴别时通常先考虑物理方法，后考虑化学方法。根据被鉴别物质的性质(如颜色、气味、溶解性、热稳定性、反应生成气体或沉淀等)，先确定其中一种或几种物质，然后以被鉴别出的物质为试剂，再分别鉴别出其他物质。特别注意化学反应中热量的变化也可用作鉴别的依据。【举一反三】 1【2017聊城】下列有关物质区分方
3、法不正确的是()A用水区分氢氧化钠和氯化钠B用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵C实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖D用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线类型2物质的分离与提纯1分离除杂的原则(1)分离除杂“四原则”(不增、不减、易分、易复)不增：提纯过程中不增加新的杂质；不减：不减少欲被提纯的物质(质量可增加但不能减少)；易分：被提纯物质与杂质容易分离；易复：被提纯物质易于复原。(2)分离除杂“三必须”(过、尽、佳)过：除杂试剂必须过量；尽：过量试剂必须除尽(过量试剂带入新的杂质)；佳：除杂途径选最佳。【注意】 除杂过程要求步骤简单、操作简便，一般优先考虑物理方法。2常用的除杂方法(1)物理方法：根据物
4、质的物理性质差异进行分离或除杂，如过滤、结晶、分馏等。(2)化学方法沉淀法：向混合物中加入某种试剂，与杂质发生反应将其转化为沉淀，过滤除去沉淀即得到被提纯物质。如KCl溶液中混有少量的K2SO4杂质，可以加入BaCl2溶液除去K2SO4。发生反应的化学方程式为K2SO4BaCl2=BaSO42KCl，加入的Ba2和杂质SO42反应生成BaSO4沉淀。气化法：向混合物中加入某种试剂，与杂质反应将其转化为气体除去。如KCl中混有少量K2CO3杂质，可加入适量的稀盐酸除去K2CO3。反应的化学方程式为K2CO32HCl=2KClH2OCO2，杂质CO32与H反应生成了水和二氧化碳。加热法：根据混合物
5、中杂质可以发生分解生成被提纯物质的性质，加热或高温除去杂质。如CaO中混有少量的CaCO3，可用高温除去CaCO3。反应的化学方程式为CaCO3CaOCO2，通过分解反应把杂质CaCO3转化为CaO。置换法：向混合物中加入某种单质，通过置换反应将杂质除去。如除去FeSO4中混有的少量CuSO4，可加入过量的铁粉，过滤，将CuSO4除去。反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu，通过置换反应把杂质CuSO4转化为FeSO4。溶解法：向混合物中加入某种试剂，将杂质溶解除去。如Cu粉中混有少量Fe粉，可加入适量的稀盐酸将铁粉溶解后过滤，得到Cu粉。反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H
6、2，把难溶性的Fe变为能溶的FeCl2。转化法：向混合物中加入试剂，将杂质通过化学反应转化为主要成分。如除去CO2中的CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜，将CO转化为CO2。反应的化学方程式为CuOCOCuCO2，把CO直接转化为CO2。【注意】 分离是根据物质的性质不同，将物质分离开来，并且不改变原有物质的状态和性质。2【2017广州】下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶【举一反三】 2【201
7、7湘潭】要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是()ANaOH(Na2CO3)：盐酸 BCO2(O2)：灼热的铜粉CCO(CO2)：氢氧化钠溶液 DO2(H2O)：浓硫酸题型集训类型1物质的检验与鉴别1【2017北京】下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A闻气味B观察颜色C倒入适量氢氧化钠溶液D将燃着的木条伸入集气瓶中2【2017苏州】鉴别下列各组物质，不能达到目的的是()A黄铜片和纯铜片：相互刻划，比较硬度B棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度3【2017海南】下列各组物质的
8、鉴别方法中，能达到预期目的的是()A烧碱与纯碱加酚酞溶液B稀硫酸与稀盐酸加碳酸钠C氮气与氧气加澄清石灰水D生石灰与熟石灰加水4【2017益阳】鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的的是()待鉴别物质所选试剂或用品ANaOH溶液、稀盐酸、稀硫酸紫色石蕊溶液BNaOH溶液、NaCl溶液、食醋酚酞溶液CNaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体水D蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液pH试纸5.【2017株洲】只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()AAgNO3溶液 BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 D盐酸6【2016资阳】为检验某
9、混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是()AHCl和CO BHCl和H2CCH4和CO2 DCO2和CO7【2016济宁】某钠盐溶液中含有Cl、OH、CO32三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D8【2017镇江】下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是()ANaOH、NaCl
10、、稀硝酸、FeCl3BBaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHCCuCl2、稀盐酸、NaNO3、AgNO3D稀盐酸、稀硫酸、Na2CO3、Ba(NO3)29【2017丽水】实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是()实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只能检测到CO与CO2A.碱 B盐C金属单质 D金属氧化物10现有一包白色粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和氯化钡中的一种或几种组成，某同学为
11、分析其成分做了如下实验：取样于试管中加足量水，充分振荡，静置后观察到试管中有白色沉淀产生；把中物质进行过滤，往滤出沉淀中加过量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生无色气体。该粉末可能的组成情况有()A3种 B4种C5种 D6种11【2017枣庄】某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验探究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图T31所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。图T31(1)A中一定含有的物质是_(写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是_(写离子符号)。(3)写出反应的化学方程式：_，该反应属于_(填一种基本反应类型)。类型
12、2物质的分离与提纯12【2017宜昌】除杂是化学实验的重要方法，下列各项除杂方法中能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A除去CO中混有的少量CO2通过灼热的氧化铜粉末B除去O2中混有的H2O将气体通过氢氧化钠溶液C除去KCl中混有的MnO2加足量水溶解、过滤、蒸发结晶D除去KNO3溶液中混有的K2CO3加入足量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶13.【2017天水】为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是()选项物质(括号内为杂质)选用试剂AC(Fe)盐酸BCaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液CCO2(CO)碱石灰(CaO和NaOH的混合物)DNaOH溶液Ca(OH)2K2
13、CO3溶液14.【2017眉山】下列除去杂质所用试剂或方法正确的是()选项物质杂质除杂质的试剂或方法ACu粉Fe粉足量CuSO4溶液BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤CCO2气体CO点燃DNaOH溶液Ca(OH)2过量CO215.【2016本溪】除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是()A二氧化锰(氯化钾)加水溶解、过滤、蒸发B氢气(水蒸气)通过浓硫酸C硝酸(硫酸)加入适量的氯化钡溶液，过滤D氯化钠溶液(氯化钙)加入过量的碳酸钠溶液，过滤16【2017绍兴节选】以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl
14、2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀盐酸，加过量的BaCl2溶液。能达到目的的顺序是()A BC D17【2016河南】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水(1)以上操作合理的先后顺序为_(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式：_(3)上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因：_18
15、【2017长沙】为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：图T32请根据以上流程图中的信息，回答下列问题。(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是_(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_(3)此设计方案是否严谨？并说明理由：_参考答案题型探究类型1物质的检验与鉴别1.复燃浑浊H2COC、H2红气泡蓝红蓝白白稀盐酸气泡浑浊蓝3泡沫聚乙烯聚氯乙烯棉花羊毛合成纤维氢氧化钠硝酸铵刺激性刺激性例 1D解析 铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色，氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色，木炭粉与稀硫酸不反应，可以鉴别，
16、A选项正确；NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，B选项可以鉴别；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，氢氧化钠不能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清，C选项可以鉴别；氯化镁和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不可以鉴别。【举一反三】1C类型2物质的分离与提纯例 2D解析 CaO中混入CaCO3时加水，水会与CaO反应生成Ca(OH)2，不能用水除去CaCO3，A错误；灼热的CuO不仅与CO反应，而且还能与H2反应，不能用灼热的氧化铜除去H2中的CO，B错误；BaCl2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和
17、氯化钠，硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCl2无法除去，C错误；足量的稀盐酸能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去NaCl中的Na2CO3，D正确。【举一反三】2A解析 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，能将碳酸钠除去，但是引入了氯化钠杂质，而且氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠，两次反应都引入了新的杂质氯化钠，且原物质也被除去了，A选项错误；混合气经过灼热的铜，氧气与灼热的铜粉反应，生成氧化铜，会将氧气除去，剩下二氧化碳，B选项正确；混合气通过氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，生成碳酸钠和水，能将二氧
18、化碳除去，剩下一氧化碳，C选项正确；浓硫酸具有吸水性，在化学反应中可用作干燥剂，混合气通过浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸气，剩下氧气，D选项正确。题型集训1D2.C3.D4C解析 紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸都变红；无色酚酞溶液遇到氯化钠溶液(显中性)、食醋(显酸性)都不变色；氢氧化钠固体溶于水放热、氯化钠固体溶于水无明显热现象、硝酸铵固体溶于水吸热；蒸馏水和氯化钠溶液都显中性，用pH试纸无法鉴别。5B解析 氢氧化钡能与硫酸铵反应产生白色硫酸钡沉淀同时产生有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以一次性鉴别，故B选项正确。6B解析 通过过量
19、的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物中有水蒸气生成，说明可能有甲烷或氢气或二者均有，故原混合气体中含有HCl和甲烷或HCl和氢气或HCl、氢气和甲烷。7B解析 检验Cl、OH、CO32三种阴离子为了避免产生干扰，其检验先后顺序是先用Ba(NO3)2溶液检验CO32并过滤，然后用Mg(NO3)2溶液检验OH并过滤，最后用AgNO3溶液检验Cl。8B解析 氯化铁溶液为黄色，首先被鉴别出来，再分别向另三种溶液中加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，无明显现象的为
20、硝酸溶液、氯化钠溶液，最后将剩余两溶液分别滴入红褐色沉淀中，沉淀消失的是稀硝酸、剩余的是氯化钠；BaCl2与MgSO4反应，生成硫酸钡白色沉淀，MgSO4与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，无法区分；氯化铜溶液为蓝色，首先被鉴别出来，再分别向另三种溶液中加入氯化铜溶液，有白色沉淀生成的为AgNO3溶液，无明显现象的为稀盐酸、NaNO3，最后将AgNO3溶液分别加入稀盐酸、NaNO3中，有白色沉淀生成的为稀盐酸，剩余的是NaNO3；将物质两两混合，其中一种物质能与三种物质均反应，则是碳酸钠，所以先鉴别出的是碳酸钠，能与其反应产生沉淀的是Ba(NO3)2，将Ba(NO3)2滴入剩余的稀盐酸、稀硫酸
21、中，有白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸。9D解析 由题意可知，该固体不溶于水，而能溶于酸，说明能和酸反应，且和酸反应没有气体生成，说明该固体不是金属单质和碳酸盐；又因为该固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以该固体为金属氧化物，故D选项正确。10B解析 现有一包白色粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和氯化钡中的一种或几种组成。取样于试管中加足量水，充分振荡，静置后观察到试管中有白色沉淀产生，由所给物质的化学性质，碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，说明有碳酸钡或硫酸钡沉淀生成；把中物质进行过滤，往滤出沉淀中加过量稀硝酸，碳酸钡沉淀能与稀硝酸反应生成
22、硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀部分溶解并产生无色气体，说明沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡，即原白色粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；无法确定是否含有氯化钠、氢氧化钠。该粉末的组成可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠、氢氧化钠。11(1)K2CO3、Fe2O3(2)Cl(3)FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl复分解反应解析 (1)A中加入稀盐酸产生气体B，说明A中含有碳酸钾，因为碳酸盐遇稀盐酸能放出二氧化碳气体；A中加入氢氧化钡溶液产生沉淀E，也说明A中含有碳酸钾，因为碳酸钾和氢氧化钡溶液
23、反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，溶液C和溶液D反应生成红褐色沉淀F，可知溶液C中含有Fe3，由此可知A中含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，因此溶液G中大量存在的酸根离子是Cl。(2)由(1)分析可知溶液G中大量存在的酸根离子是Cl。(3)反应是氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。12C解析 一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混有少量二氧化碳的一氧化碳气体通过灼热的氧化铜粉末，除去的是
24、一氧化碳，而不是二氧化碳；氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去氧气中含有的水蒸气；氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，向氯化钾和二氧化锰的混合物中加足量的水溶解、过滤，除去二氧化锰，将滤液蒸发即可得到氯化钾晶体；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应后所得的溶液是硝酸钾和氯化钾的混合物，蒸发结晶后所得的晶体是硝酸钾和氯化钾的混合物。13A解析 A中，碳与盐酸不反应，铁可以与盐酸反应得到氯化亚铁溶液，充分反应后过滤即可；B中，Ba(OH)2与HCl反应后又引入了钡离子；C中，碱石灰能吸收二氧化碳，主要物质没有了，只剩下杂质CO，可以将混合气体通入灼热的氧化铜；D中，碳酸钾和氢氧化钙反应后又引
25、入了钾离子。14A解析 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以用足量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉；硝酸钾的溶解度受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响很小，故要除去硝酸钾溶液中的氯化钠，应该 采用降温结晶的方法；二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳；氢氧化钠、氢氧化钙和二氧化碳都能反应。15B16C解析 粗盐中的Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，MgCl2和NaOH反应可以生成氢氧化镁沉淀，CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，因为加入的除杂试剂都是过量的，所以加入的试剂应该以后面的试剂能把前面过量的试剂除去为原则，又因为Na2C
26、O3可与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，所以加入的Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，加入盐酸要在过滤沉淀之后，所以除杂顺序为或或。17(1)(加在后面，加在后面的答案均可)(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(3)会引入新杂质KCl，不易除去解析 (1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子和过量的钡离子都用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和过量的氢氧根离子，因此加碳酸钠要放在加氯化钡之后，加入盐酸要放在过滤所有的沉淀操作之后。18(1)加热(2)除去溶液中的氯化钙和步骤中加入的过量的氯化钡(3)不严谨；步骤加入的是过量的碳酸钾溶液，最终滤液中含有杂质碳酸钾解析 (1)由题干信息可知，碳酸氢铵受热易分解成氨气、二氧化碳和水，所以步骤中加热即可除去碳酸氢铵。(2)步骤后，溶液中还含有氯化钙和过量的氯化钡，加入过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。(3)该设计方案存在缺陷，因为步骤中加入的是过量碳酸钾溶液，所以滤液中还含有过量的碳酸钾，得到的氯化钾溶液不纯净。
