1、高考化学一轮复习课时14 硫及其化合物课时14 硫及其化合物一、 单项选择题1. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 ()CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B. C. D. 2. (2013各地模拟组合)下列推断合理的是 ()A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C. 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3. (2014松江区三模)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实
2、验探究，下列叙述错误的是()操作现象取4g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色液面上方出现白雾;稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A. Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C. 液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD. 最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO44. 下列有关说法正确的是 ()A. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗B. B
3、aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐C. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 molL-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 molL-1稀硫酸反应D. 过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O5. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是 ()A. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B. 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C. 加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaS
4、O3的混合物D. 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化6. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 ()A. 天然海水pH8的原因是海水中的C、HC水解B. “氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成SC. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D. “排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同7. 用如下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是 ()A. 上下
5、移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 浓硫酸是氧化剂D. 常温下铜丝与浓硫酸混合几乎看不到现象是因为铜遇浓硫酸钝化8. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ()二、 非选择题9. 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题:(1) 该实验中A部分的装置是(填装置的序号)。(2) A中发生反应一段时间后，B中发生反应的化学方程式为，D中的现象是，E装置中盛放的溶液是 。(3) C装
6、置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应的氧化剂是 。(4) 为检验C装置中的Na2SO3是否已被完全氧化，请完成下列实验方案。限选试剂:2 molL-1 HCl、1 molL-1 HNO3、1 molL-1 BaCl2、1 molL-1 Ba(NO3)2、新制饱和溴水、0.01 molL-1 KMnO4溶液。实验操作预期现象和结论步骤1:取少量C的溶液于A试管中，加入，再加入几滴，振荡，则溶液中含有S，证明Na2SO3已被氧化步骤2:另取少量C装置中的溶液于B试管中，加入几滴，振荡，静置后观察颜色若，则证明Na2SO3已完全被氧化10. (2014天津卷)Na2S2O3是重
7、要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。. 制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤:称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题:(1) 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。(2) 仪器a的名称是，其作用是 。(3) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。检验
8、是否存在该杂质的方法是。(4) 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因: 。. 测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2+I2S4+2I-。(5) 滴定至终点时，溶液颜色的变化: 。(6) 滴定起始和终点的液面位置如右图，则消耗碘的标准溶液的体积为mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。. Na2S2O3的应用(7) Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成S，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。11. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:(1
9、) 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整:4+11O22Fe2O3+8SO2(2) 接触室中发生反应的化学方程式是。(3) 依据工艺流程图，下列说法正确的是(填字母)。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4) 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是。(5) 含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣，二氧化硫转化为
10、三氧化硫的利用率为99%。由这种硫铁矿制2 t 98%的硫酸，需硫铁矿多少吨?12. 为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置，回答下列问题:(1) 移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式:。(2) 乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是。(3) 假设Na2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是:Na2SO3Na2SO4 Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论
11、，完成下表:限选试剂:2 mol HCl， 1 molHNO3， 1 mol BaCl2， 1 mol Ba(NO3)2， 0.01 mol KMnO4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中固体完全溶解步骤2:往试管中加入，再滴加，则证明生成物中含Na2SO4步骤3:往试管中若，则说明生成物中有Na2SO3;若，则说明生成物中没有Na2SO3(4) 生成物中亚硫酸钠含量的测定:取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 molL-1碘水
12、进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为。课时14硫及其化合物1. A【解析】本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物,单质之间的反应有:2Cu+SCu2S、Fe+SFeS、S+O2SO2、 H2+SH2S、2Fe+3Cl22FeCl3,故不能由单质直接化合生成。2. A【解析】B项,加入Cu(NO3)2发生反应3Cu+8H+2N3C+2NO+4H2O,使铜粉溶解,错误;C项,Cu与浓硫酸在常温下不反应,错误;D项,SO2通入溴水,SO2被氧化成S,加热后不会恢复原色,错误。3. C【解析】氯气与碱溶液反应
13、生成盐酸盐和次氯酸盐,A项正确;pH试纸先变蓝(约为12),说明溶液呈碱性,后颜色褪去,说明具有漂白性,B项正确;液面上方出现白雾,白雾中可能含有少量氯气或二氧化硫及氯化氢,C项错误;发生反应:Cl2+ 2H2O+SO22Cl-+S+4H+,Ca2+ SCaSO4,D项正确。4. A【解析】由于BaCO3溶于胃酸(盐酸)产生重金属离子有毒,所以钡餐一般用BaSO4不用BaCO3,B项错误;再加稀硫酸后铜溶解是因为H+和体现酸性作用的硝酸根又构成硝酸的条件溶解铜,C项错误;过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2+OH-HS,D项错误。5. D【解析】硝酸具有强氧化性,能够将S氧化成
14、S,由于硝酸是足量的,白色沉淀则一定是BaSO4,而没加入HNO3前,得到的沉淀不一定是BaSO4。6. D【解析】D项,排放出的海水中吸收了SO2气体,并通过氧化生成了S,故S的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水,故错误。7. D【解析】移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A项正确;SO2能使品红溶液褪色,故B项正确;该反应中浓硫酸是氧化剂,故C项正确;常温下铜丝与浓硫酸反应缓慢并不是钝化,加热剧烈反应,D项错误。8. A【解析】A项中最终生成的白色沉淀还有可能是AgCl。9. (1) 丁(2) Cl2+2KI2KCl+I2溶液由浅绿色变为棕黄色 NaOH溶液(3)
15、Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+Cl2(4)实验操作预期现象和结论过量的2 molL-1盐酸1 molL-1 BaCl2溶液若有白色沉淀生成新制饱和溴水溴水不褪色【解析】(1) 制取氯气的装置应该是固液加热装置,选择丁比较合理。(2) 氯气与碘化钾发生置换反应:Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2与FeCl2溶液发生氧化还原反应生成FeCl3,溶液由浅绿色变为棕黄色;(3) C装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+,Cl2的化合价降低,作氧化剂。(4) 为检验C装置中的Na2SO3是否已被完全氧化,即要检验是否含有S和S。检验S之前,必
16、须先加过量的盐酸把S除去。检验S,把S转化为SO2,通过检验SO2的性质来检验是否含有S。10. (1) 使硫粉易于分散到溶液中(2) 冷凝管冷凝回流(3) Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4) S2+2H+S+SO2+H2O(5) 由无色变蓝色(6) 18.10100%(7) S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+【解析】(1) 硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2) 装置中仪器a是冷凝管,起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3) 因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO
17、4,故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4,即检验S是否存在,需要防止S的干扰,故不能用具有强氧化性的硝酸酸化,而应用盐酸酸化,过滤除去不溶物,再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4) 产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定,发生歧化反应:2H+S2S+SO2+H2O。(5) 滴定终点时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定终点。(6) 起始读数为0.00 mL,终点读数为18.10 mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O35H2O2S2I2,得n(Na2S2O35H
18、2O) =2n(I2)=20.100 0 molL-118.1010-3 L=3.62010-3 mol,则产品的纯度100%=100%。(7) S2被Cl2氧化成S,Cl2被还原为Cl-,首先根据化合价升降总数相等写出S2+4Cl22S+8Cl-,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+。11. (1) FeS2 (2) 2SO2+O22SO3(3) abd(4) SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+S(5) 1.899 t【解析】(5) 题中65%为硫铁矿的纯度,有1.8%的硫损失也即是1.8%的FeS2损失,二氧化硫的利用率(转化率)也即是FeS2的利用率。设需这种硫铁矿的质量为x。 FeS2 2H2SO4 120 298x65%(1-1.8%)99% 2 t98%解得x=1.899 t。12. (1) SO2+Na2O2Na2SO4(2) A中生成的SO2气体中含有水蒸气在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)(3)实验步骤预期现象和结论足量的1 mol盐酸1 molL-1 BaCl2溶液有白色沉淀生成滴加23滴0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液,振荡KMnO4溶液紫红色褪去KMnO4溶液紫红色不褪去(4) 溶液出现蓝色,且半分钟内不褪去
