1、届湖北武汉市部分重点高中高一下学期联考化学试题2021年湖北武汉市部分重点高中高一下学期联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分，）1下列报纸和广告用语，正确的是A从尿液中分离出的“青春素”是一种对人体有益的元素B长期饮用蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益C负氧离子发生器产生的O3对人体有益无害D使用含氟牙膏可保护牙齿2放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯水 D氯化钠3实验室用一准确的仪
2、器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有：A3种 B4种 C5种 D6种4饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是A臭氧 B漂白粉 C液氯 D白酒5硼有两种天然同位素、，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是：A20% B略大于20% C略小于20% D80%6下列叙述中，正确的是A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7将SO2通入CuSO
3、4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂8下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A六氟化硫 B光气（COCl2） C二氟化氙 D五氯化磷9X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是AZXYW BWXYZ CXZYW DZYXW10两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是A两种不同的
4、原子 B一种原子和一种分子C两种不同的离子 D一种原子和一种离子二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分）11一定物质的量SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为A1：2 B3：5 C8：11 D18：812以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C最高正化合价为7价的元素D原子电子层结构中最外层为5个电子的元素13已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a，则混合物中氧元素
5、的质量分数为Aa B2aC11.75a D10.75a14下列叙述中正确的是A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C非金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构15已知氢化锂与水作用可以放出H2，下列叙述中正确的是ALiH的水溶液显中性BLiH中H+可以被还原成氢气CLiH是一种强氧化剂DLiH中的氢离子比锂离子的半径大16已知一个分子质量为a（kg），一个分子的质量为，若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是A B C D17下列联合反应 CaBr2 + H2O = CaO + 2HBr 2HBr + Hg
6、= HgBr2 + H2HgBr2 + CaO = HgO + CaBr2 2HgO = 2Hg+ O2 其目的是为了制备A HBr B H2 C O2 D Hg18下列关于物质性质的比较中正确的是A熔沸点： I2 Br2 Cl2 Ca（OH）2C酸性： HF HCl HBr D氧化性：Br2 SO2 Cl219根据原子结构理论和元素周期律，请回答就在于114号元素114X（此元素尚末命名，暂以X代替其元素符号）的几个问题正确的是A该元素原子核外有6个电子层 B该元素原子最外层电子数为4C该元素为非金属元素 D其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3XO420下列现象中硫酸表现出来的性质与其它
7、三项不相同的是A敞开放置时，浓硫酸质量增重B把五水硫酸铜晶体放入浓硫酸中时，变成白色C用浓硫酸干燥氯气D把木屑放入浓硫酸中变黑第卷 （非选择题 共50分）三、（本题包括2小题，共46分）21（6分）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有_（选字母）性。（选择A氧化性B还原性C酸性）（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_（选字母）性。（选择A氧化性 B还原性 C酸性）（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关
8、反应的化学方程式为 。22（8分）A+、B+、C-、D、E、5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：； 。据此，回答下列问题：（1）E的化学式为 其分子的空间构型为 （2）A+的电子式 _、 D的结构式 _。23（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2个，且B原子核内有14个中子，C原子核中的质子数B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：（1）A元素在元素周期表中的位置是 （2）B的原子符号 （3）B的离子结构简图 （4）A在O2中燃烧生成的化合物
9、中化学键有 键和 键（填离子、极性、非极性）（5）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程 （6）用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应 24（5分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Na+三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来。（1）先检验Na+, 需做_实验；（2）再检验_ _，需加入_试剂；（3）最后检验_，需加入_试剂25（14分）已知：甲、乙、丙、丁是中学常见的四种单质，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙为淡黄色固体，丙为黄绿色气体，丁为红色固体，F为蓝色溶液，它们在一定条件下能发生如下变化（次要生成物已略去）。 请回答：（1）写出下列物质的化学
10、式：B F 。（2）在反应中，MnO2的作用是 剂；在反应中，MnO2的作用是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行的，则A的化学式是 ；若反应是在常温下进行的，则A化学式是 。（4）写出丁跟D的浓溶液在加热条件下的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。26（8分）已知某废水里含0.1mol/L游离溴和0.4mol/L氢离子。现用加入亚硫酸钠的方法除去。（1）写出反应的离子方程式。（2）用此法处理5 L废水，需要加入多少升0.5mol/L的Na2SO3溶液才能将溴除尽？（3）除尽溴后的废水中，H+的物质的量的浓度是多少？2021年湖北武汉市部分重点高中高一下学期联考化学试卷参考答案一、选择题
11、（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DDCACBCBAD二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920答案CDCADABCBD三、（本题包括6小题，共50分）21（6分）（1）A（2分）（2）B（2分）（3） PbS + 2H2O2 = PbSO4 +H2O（2分）22（8分）（1）NH3（2分）、三角锥型（2分）（2）的电子式 （2分）、D的结构式HOH（2分）23（9分）（1）第三周期第I主族（1分）（2）Al（1分）（3）Al3+ （1分）（4）离
12、子键和非极性键（2分）（5）H + Cl: H :Cl （2分）（6）Al（OH）3 + 3 H + = A l 3+ + 3H2O （2分）HClO3+OH-=ClO3+ H2O24（5分）（1）焰色反应 （2）碳酸根离子、稀硝酸（3）SO42-、BaCl2（每空1分）25（14分）（1）B： SO2 、 F：CuSO4 （每空2分）（2）催化、氧化（每空1分）（3）KClO3、H2O2（每空2分）（4）Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 +SO2+ 2H2O（2分）26（8分）（1）SO32+ + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2 H +（2分）（2）1L（3分）（3）0.5mol/L（3分）
