1、高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修1 人教版高中化学必修 1 教材实验01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）. 202 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） . 203 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） . 304 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） . 305 电解水（必修 1，P13）. 406 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16）. 507 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27）. 508 离子反应（必修 1，P31-P33）. 609 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48）. 710 铝与氧气的反应（必修 1
2、，P48） . 711 钠与水的反应（必修 1，P49-P50）. 812 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51）. 813 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） . 914 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） . 915 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） . 1016 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） . 1017 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） .1118 焰色反应（必修 1，P57） .1119 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） . 1220 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） . 1221 铁的氢氧
3、化物的制备（必修 1，P60） . 1322 三价铁离子的检验（必修 1，P61） . 1423 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） . 1424 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） . 1425 硅酸的制备（必修 1，P76-P77）. 1526 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） . 1527 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83）. 1628 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） . 1629 氯气的漂白实验（必修 1，P84） . 1730 氯离子的检验（必修 1，P85-P86）. 1731 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） . 1832*二氧化
4、硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） . 1833 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） . 1934 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） . 2035 氨气的实验室制法（必修 1，P99） . 2036 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） . 2137 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） . 21 实验名称 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）实验装置实验原理先通过溶解、过滤等操作除去粗盐中的不溶性杂质，再依次用 BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO322溶液、稀盐酸除去可溶性杂质，最后蒸发得达纯净的 NaCl。粗盐、水、BaCl 溶液、NaOH 溶液、
5、Na CO 溶液、稀盐酸；漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、蒸发皿、223实验用品酒精灯、玻璃棒、量筒、托盘天平、坩埚钳、石棉网。溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中， 漏斗中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。实验步骤除可溶性杂质：向滤液中依次加入过量的 BaCl 溶液、NaOH 溶液、Na CO 溶液，用玻璃棒搅223拌使之充分反应，然后过滤。最后向滤液中加入稀盐酸至没有气泡冒出为止。蒸发：将上步所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时
6、停止加热，利用余热蒸干。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。实验现象 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。水分蒸发，逐渐析出固体。在进行过滤操作时应注意的问题：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；b.二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；c.三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。在进行蒸发操作时应注意的问题：a.在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用坩埚
7、钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果实验说明 一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。加试剂的先后顺序：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na CO 溶液要在 BaCl 溶液之后加入，通常加入试剂有 3 种顺序。232沉淀的洗涤：a.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液。b.洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 23次，直到固体表面洗涤干净为止。c.沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。实验名称 02
8、 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6）实验原理 Na SO BaCl =BaSO 2NaCl2424实验用品 粗食盐、水、盐酸、BaCl2 溶液；烧杯、试管、胶头滴管。取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再加实验步骤几滴 BaCl2 溶液。观察现象。实验现象 加盐酸无明显变化，加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。实验结论 粗盐中含有 SO 。24 SO42的检验方法：向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag 、CO23、SO32的干扰)；若出现沉淀，实验说明 则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2 溶液，观察是否
9、有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO 。24实验名称 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8）实验装置Cl 的检验原理：Ag+Cl =AgCl。实验原理 蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的组分先汽化，再冷凝，从而与沸点高的物质分离开来。利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。自来水、AgNO3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、圆底烧瓶、沸石（或实验用品碎瓷片）、冷凝管、尾接管（或牛角管）、锥形瓶。自来水中氯离子的检验：在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3 溶液。蒸馏，制蒸馏水：在 1
10、00mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集实验步骤约 10mL 液体，停止加热。检验蒸馏水中是否含有氯离子：取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液。（得到的液体中还含有 Cl吗？）加 AgNO3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。实验现象 加热，烧瓶中水温升高至 100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。加 AgNO3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。实验结论 自来水中含有 Cl，蒸馏水中没有 Cl 。加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体
11、暴沸。冷凝水水流方向与蒸汽流方向相反，采用逆流下进上出；实验前先通入冷凝水再加热，实验结实验说明 束后先停止加热再停止通冷凝水。制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是 100 ，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。实验名称 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9）实验装置 萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组实验原理 成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。分液：把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。实验用品 碘的饱和水溶液、四氯化碳；量筒、分液漏斗、铁架台。用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL 四
12、氯化碳，盖好玻璃塞。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。实验步骤 将分液漏斗放在铁架台上，静置。待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体流尽时，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。实验现象 分液漏斗中液体分层，上层为浅黄色（水层），下层为紫红色（四氯化碳层）。分液漏斗检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转 180，再倒置看是否漏水。萃取剂必须具备的三
13、点性质：a.萃取剂和原溶剂互不相溶；b.萃取剂和溶质不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。实验说明分液操作的注意事项：a.振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。b.分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。c.旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。实验名称 05 电解水（必修 1，P13）实验装置电解实验原理2H O=2H +O 222实验用品 水；水槽、试管、直流电源、导线。约是多少？根据图示电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变
14、化。生成的 O 、H 体积比22假设电解了 1.8g 水，根据电解水的化学方程式计算生成的 O 、H 的质量。根据氧气和氢气的摩22实验步骤 尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。质量0.2g1.6g物质的量0.1molH 和 O 的物质的量之比2 2H2O22:10.05mol实验现象 两极均有气泡产生，气体体积比约为 2:1。在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。实验结论在同温同压下，1 mol 的不同气体，其体积相同。 实验名称 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16）实验装置实验用品 NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
15、、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。计算：根据 n c V 及 m=Mn 可计算 m(NaCl)5.85g。BB称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 100 mL 容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。实验步骤定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶。容量瓶的选择与使用注
16、意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。 b.容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转 180倒立查漏。俯视、仰视对结果的影响(如下图)：a.仰视刻度线（如图 a）：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c 偏小。b.俯视刻度线（如图 b）：加水量偏少，溶液体积偏小，故 c 偏
17、大。实验说明实验名称 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） 实验装置CuSO4 溶液Fe(OH)3 胶体胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。实验原理实验用品氢氧化铁胶体制备：FeCl 3H O=Fe(OH) (胶体)3HCl。323蒸馏水、CuSO 溶液、泥水、水、FeCl 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、43激光笔（或手电筒）。取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL CuSO4 溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得
18、的 Fe(OH) 胶体，并与 CuSO 溶液和泥水比较。34实验步骤把盛有 CuSO 溶液和 Fe(OH) 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的43液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。当光束通过 CuSO 溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH) 胶体时，可以看到形成一条43实验现象 光亮的通路。将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。实验结论 -氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加实验说明 热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加 FeCl3 饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。实验名称 08 离子反应（必修 1，P31-P33）实验装置Na SO +BaCl =BaSO +2NaCl（Ba2SO2=BaSO ）；242444CuSO +2Na
