1、溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性与pH【知识回顾】1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.010-7mol/L，则此时的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-7mol/L, 则c(OH-)=_（2）若100时纯水电离出的H+浓度为1.010-6mol/L，此时Kw = _ ，pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25升高到100，pH=_；pH12的氢氧化钠溶液由25升高到100，pH=_2、25时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- H 0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量硫酸氢钠固
2、体，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D.将水加热，KW增大，pH 不变3、25时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是 一、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小2、溶液的pH 定义： 数学表达式： 3、溶液酸碱性与pH判断 c(H+)越大，c(OH-)越 ，pH越 ，溶液酸性越 ，碱性越 ；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越 pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则 溶液pH变化大，碱也如此。练习1、25时若p
3、H =3的酸溶液和pH =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C. 强酸溶液与弱碱溶液反应 D. 二元酸溶液与一元碱溶液反应4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为 （2）混合溶液的pH计算两强酸（或强碱）混合 例2：25时pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH（ ） A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 例3：25时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（ ）A. 21
4、0-10mol/L B.（10-8+10-10） 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/L D. 210-8mol/L强酸与强碱混合例4：25时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（ ）A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.010-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH： pH=3的盐酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6的盐酸 pH=8的NaOH溶液 以下写pH 范围： pH=3的醋酸 pH=
5、10的氨水 pH=3的酸溶液 pH=10的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n（填、或，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n二、溶液pH的测定方法 1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7（填、或，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、精确测量溶液pH的仪器是 3、用pH试纸测定溶液pH的操作是： ； 若试纸变红则pH 7（填、或，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较确定的pH是 （填取值范围）的整数【合作探究、讨论展示】1、25时酸与碱的pH之和为14，等体积混合： a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是 b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因
6、是 c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是 2、等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH 7，原因是 b.若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是 c.若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是 【能力提升】常温下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则VaVb = _（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则VaVb = _ _ _（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则VaVb = _1、在室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A
7、. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸跟pH=11的氨水等体积混合2、25时有浓度为1 molL的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（ ） A. = B. = C. D. 3、 25时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1V2 C
8、. V1V2 D. V1V24、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5、常温时，以下4种溶液pH由小到大的顺序是 （填字母） A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L 醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液C. 0.03mol/L 醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液6、
9、某温度（t）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw = t 25（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是 该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则VaVb = _（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则VaVb = _ _ _（3）若所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则VaVb = _7、在一定温度下，有a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸
10、，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 （2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ （3）当三者c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是_ _ （4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 8、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H+)c(SO42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)c(SO42-) = 9、水的电离平衡曲线如图所示。（1）若以A点表示25时水
11、的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积常数从_ 变化到_ _（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_【当堂检测】对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍高三化学一轮复习学案答案 编号 31一、水的电离和水的离子积常数Kw1、H2
12、OH+OH K H+ OH/ H2O 1.0107molL1 1.0107molL1 7 1.01014mol2L22、1.01014mol2L2【跟踪练习1】（1）2.0107molL1 8.0108molL1（2）1.01012mol2L2 6 2 103、水的电离平衡移动方向c(H+)变化c(OH-)变化水的电离程度变化Kw变化升高温度向右增大增大增大增大加盐酸向左增大减小减小不变加烧碱溶液向左减小增大减小不变加氯化铁溶液向右增大减小增大不变加纯碱溶液向右减小增大增大不变加金属钠向右减小增大增大【小结】（1）温度：升高温度，促进水的电离酸或碱：均抑制水的电离水解的盐：促进水的电离其它如活
13、泼金属：与水电离出的H+反应，促进水的电离（2）只有温度，升高温度，Kw增大【跟踪练习2】B 【跟踪练习3】1108 1106二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液中H+和OH浓度2、溶液中H+浓度的负对数 pHlg H+3、小 小 强 弱 大强酸 强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 弱碱过量，溶液显碱性 弱酸过量，溶液显酸性【跟踪练习4】B4、（1）13 （2）A A C （3）pH5 pH8 pH7 pH7 3pH5 8pH10 3pH5 8pH10【小结】 三、溶液pH的测定方法1、 2、酸度计3、取一小块pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标
14、准比色卡比较，确定该溶液pH 114 【跟踪练习5】（1）错误（2）测pH时不能用蒸馏水润湿pH试纸，否则会将溶液稀释可能有误差 不一定 若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H+浓度减小，则测得pH偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释，OH浓度减小，则测得pH偏小（3）硫酸 （原因：醋酸是弱酸，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，蒸馏水将溶液稀释，平衡右移，H+物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡，H+物质的量基本不变，H+浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大）【巩固提高】1、C 2、A 3、D 4、B 5、ACDB 6、11013mol2L2 大于 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡：H2OH+OH右移，使Kw增大。t时Kw11013mol2L2 大于25时Kw11014mol2L2，故t大于25 （1）110 （2）101 （3）19 7、（1）bac （2）bac （3）cab （4）cab （5）abc abc （6）cab 8、21 201 9、（1）11014mol2L2 11012mol2L2 （2）29
