1、物质的量及元素周期表1对1专用教案学生：_ 授课教师：_龚老师_ 科目：_化学学生年级：上课时间：年月 日 时分至时分共小时教学课题复习物质的量、元素周期表（一）上次作业评析物质的量与粒子个数、质量、气体摩尔体积、浓度之间的关系：元素周期表（第一课时）一、元素周期表 （一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个
2、族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：B、_c、第族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：族的别称A称为元素 A称为元素 A称为元素 零族称为元素教师反馈：作业：学生签字确认：自主探究：同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？_自我测试：1有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 AHF B
3、H3OCNaH DH2O22短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m3.已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（ ）周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.
4、32C.50 D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）A.C、N、Si B.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B
5、的原子序数为_。8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 元素周期表（第二课时）基础知识：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反
6、应LiO2_ NaO2_ K+O2_K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH2O_ _ RbH2O_ _除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结：2M2HO =2MOHH碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较:相似性：_递变性：_（三）卤素单质的物理性质颜色:_ 状态：_ 密度：_熔沸点:_ 在水中的溶解性：_（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2=来表示，反应时按F2、Cl2
7、、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI =_ Cl2 I =_注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O2自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。 (1)HFO的电子式为：_。 (2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种
8、能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应的化学方程式为： _。自我测试：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： （ ）.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初
9、生成物是()A. HI和HClOB. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、下列叙述中正确的是 （ ）
10、A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素7、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ）A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和128、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：第一节 元素周期表（第三课时）基础知识：1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。一、原子结构 质子1、原子 核外
11、电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。二、核素：同位数：_同位数的特点：_原子的相对原子质量：_元素的相对原子质量：_自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有
12、很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是（ ）A.14C与14N含有相同的中子数 B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成自我测试：1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含
13、质子的物质的量是 （ ）A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.( A-N)mol D.(A-N+m)mol2、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说确的是 （ ）A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3、某元素X的核外电子数等于核中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期B.第二周期C.第主族D.第主
14、族4、1995年我国科研人员在首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是( )A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为716、36 g H2O与80 g D2
15、O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。第二节元素周期律(第一课时)一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由到外，分层排布。第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价
16、的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1
17、、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。 同周期，从左到右，原子半径逐渐。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【自我测试】 1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比
18、较， 前者的下列数据是后者的4倍的是() A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A8 B14 C16 D173某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A8 B18 C32 D2(n一1)24A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝5某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核质子数为 ( )A3 B7 C8 D106甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且
19、核具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布7有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( )Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+38某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的( )9由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素10两种元素原子的核外
20、电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A3对 B4对 C5对D6对11.）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说确的是 ( )A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和1213.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合
21、价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD14.(08年理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等第二节元素周期律(第二课时)一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化
22、规律实验一Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸
23、）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。四、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。【自主探究】根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【自我测试】1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数
24、和为4，则该元素原子的最外层电子A4 B5 C .6D7( )3某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 ( )AM的氧化性小于N BM的
25、氧化性大于N CN2+的还原性小于M2- DN2-的还原性大于M2-6下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强7下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.8(2007)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错
26、误的是 ( )ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9下列叙述正确的是 ( ) A同周期元素中，第A族元素的原子半径最大 B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数C第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n4)11下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A原子的最外电子层上都有8个电子 B其原子与同周期I A、A族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D德华半径比同周期A族元素原子的大12短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元
