1、有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算题唐荣德1化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl28NH36NH4ClN2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30，密度为0.892 gcm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若mn13，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g 3某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质
2、的量之比为21时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 385某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 ( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 31 B. 13 C. 12 D. 21(MCE92.12)
3、7在反应5NH4NO3 2HNO34N29H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 35 B. 53 C. 58 D. 54 8单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 13 9某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (ab) mol B. (2ab) mol C. (6a2b) mol D. (a3b) mol 10
4、向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 1124 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B )A. 6 B. 3 C. 2 D. 0 12将9.60104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL
5、0.100 molL 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 ( B ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 13根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B ) A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol 解析：3 molBrF3中有BrF3作氧化剂，BrF3作还原剂，BrF3被水和BrF3所还原，其中，被水还原的占，3 =1.33 mol。 14有关3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应的叙述正确的是 ( CD )A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为53B.
6、HBrO3和HF是还原产物C. 生成1 mol O2，转移了6 mol电子D. O2的氧化性比BrF3弱15已知：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 ( B ) A. mol B. mol C. mol D. mol解析： 有3 mol P4被5 mol P4氧化，有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化，9 mol。 16白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 ( A ) A. 31 B. 1511 C. 52 D. 13解
7、析： 其实，从Cu3P可知，CuP31 。 17对反应：CuSO4FeS2H2O Cu2SFeSO4H2SO4，下列说法正确的是( AB )A. 氧化剂只有CuSO4B. FeS2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37D. 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeSS， 18在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 ( B ) A. 2x B. 4 C. D. 2 解析：xR2+mR3+，O22O2，xm4，应选B。 19下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，
8、 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为21的是 ( BC ) A. Cl2HBr B. NO2H2O C. SO2H2S D. Cl2SO2H2O 20m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若mn13，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC ) A. m g B. g C. g D. g 21单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 11 B. 53 C. 31 D. 13 22现有反应的化学方程式为： aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O 若b1，d3，X为生成物，其分
9、子式应为 ( C ) A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2 解析：ad3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3 ？，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。 23在反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( A ) A. 51 B. 41 C. 15 D. 14 24已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( C ) A. 31 B. 13 C. 21 D. 12 25实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量
10、比是 ( B ) A. 14687 B. 7387 C. 87146 D. 8773 2624 mL 浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( B ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 27已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+； Mn2+；Cl2 2Cl ；HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B ) A. Fe3+ B.
11、C. Cl2 D. HNO2 解析： Mn2+；失电子为5 mol，最多。 3在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。 (1) 当x时，反应的离子方程式为： 。 (2) 当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br 3Cl22Fe3+2Br26Cl 时，x与n的关系为 。 (3) 当和同时被氧化时，x与n的关系为 。 (4) 当xn时，反应后的氧化产物的物质的量为 。 3. (1) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl (2) xn (3) x或xn (4) n mol或x mol 解析：本题涉及的3个反应方程式是： (1) 6FeBr23Cl22FeCl34FeB
12、r3；(2) 2FeBr23Cl22FeCl32Br2；(3) 6FeBr26Cl24FeCl32FeBr33Br2或FeBr2Cl24FeCl3FeBr3Br2； 12已知反应：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是_； (3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_； (4) 反应消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原12. (1) 95 (2) mol (3) 2 mol (4) C
13、解析：(1) 有4.5 mol Cl2 作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.52.595。(3) 52。 15Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。 15. (1) 3Fe3P41HNO39Fe(N03)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72； 8.2
14、 (3) 1.5； 441 16298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。 (1) 若n 2，则当m _时，反应后容器内气体的密度最小； (2) 若2n m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_ g； (3) 若5n m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则nm _。 2. (1) 4 (2) 16m (3) 3 三、计算题 1把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl28NH3 6NH4ClN2 现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副.六.
15、1) 1. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分别为1.12 L 2把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl28NH3 6NH4ClN2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)2. 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12 L90%0.672 L50% 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.0
16、2 mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02 mol17 g / mol 0.34 g。循序渐进 学习氧化还原反应配平崔晓东氧化还原反应的实质是电子的转移，这种实质表现在化学反应中就是元素化合价的升降，这是氧化还原反应区别于其它反应的特征，因此，也成为氧化还原反应配平的依据和重要途径，下面就具体看看如何配平氧化还原反应。一. 氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价，可以看出有无元素发生化合价改变，从而得知此反应是否氧化还原反应。那如何来标化合价呢？对于常见的，根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图，应用所学知识写出常见化合价。对于一些不常见的，首先标出常见化合价，根据已有知识：化合
17、物的正负化合价之和为零，算出未知元素化合价的平均值，如：中氧是非金属应显最低负价，则三个铁的化合价之和为，每一个铁的化合价为。二. 配平前的准备工作左右相等原则（发生化合价升和降的元素）：（1）元素从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等（应用原子守恒）。例：中发生化合价升高的和发生化合价降低的，在配平前考虑左右相等。（2）元素从一种价态到一种价态生成物不只一种，在配平前无需考虑左右相等。例：中发生化合价降低的O由0生成物有和，在配平前不需考虑左右相等。（3）元素从一种价态到多种价态，在配平前无需考虑左右相等。例：中的分别从0生成，从0+5生成，在配平前无需考虑左右相等。（4
18、）元素从多种价态到一种价态，在配平前无需考虑左右相等。例：中的从+5生成，中的从生成，在配平前无需考虑左右相等。三. 氧化还原反应配平的一般步骤氧化还原反应有三个主要特点，在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平，下面举例来说明这一过程。例如：（1）标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小化倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数是54，则升高的所有元素数目
19、扩大2倍，降低的元素数目扩大27倍：这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平四. 氧化还原反应配平常见类型1. 两种元素间的氧化还原反应配平（无机）。例1. （1）标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：，降之和：2，最小公倍数：，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大倍：，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。（
20、5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平例2. （1）标化合价变化：P生成中Cu从，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：从一种价态到另一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等，P从一种价态生成两种价态，在配平前需考虑左右相等。（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：5，降之和：，最小公倍数：30，则升高的所有元素数目扩大6倍，降低的元素数目扩大5倍：，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平2. 多元素间（两种以上）的氧化还原反应配平（
21、无机）例3. （1）标化合价变化：中中O从，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态在配平前应考虑左右相等。（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数：44，则升高的所有元素数目扩大1倍，降低的元素数目扩大1倍：，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平。3. 同种元素间的氧化还原反应配平（无机）例4. （1）标化合价变化：，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：的两种价态生成一种价态，在
22、配平前无需考虑左右相等。（3）列出变化：升高：降低：（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：1，降之和：5，最小公倍数：5，则升高的所有元素数目扩大5倍，降低的元素数目扩大1倍：，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平4. 有机氧化还原反应配平例5. （1）标化合价变化：先写出分子式，分别为：抓住O和H的常见化合价为得出C的平均化合价分别为，发现，由此可判断该反应是氧化还原反应。（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数：12，则升高的所有元素数目扩大3倍，降低的元素数目扩大2倍：，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平通过以上学习，我们发现氧化还原反应方程式的配平并不难，只要我们掌握了方法，就会得心应手，融会贯通。
