1、人教版学年中考化学复习提纲知识点全初三化学中考复习提纲第1单元 一、物质变化和性质1、化学是研究对象:物质 化学研究的内容:物质的组成、结构、性质以及变化规律。2、物理变化和化学变化 关键:是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质 关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6(原料、条件、零排放、产品) 核心:利用化学原理从源头消除污染考点一:化学发展史 考点二:物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入
2、火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 (5) 吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的)(6)学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发
3、皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两
4、边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“三不”:不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃
5、烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。3、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水
6、中2、药品取用的总原则节约原则:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。“三不”原则:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽,一横二送三直立 块状及条状药品:用镊子夹取。一横二放三慢立4、液体药品的取用液体试剂的倾倒法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓
7、缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查1、加热法:装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。2、液差法:根据压强的原理(三)物质的加热(1)加热固体时,
8、试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干
9、净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)玻璃仪器附有难溶于水
10、的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。考点:1、 对蜡烛及其燃烧的的探究2、 对人体吸入的空气和呼出气体成分的探究3、 常用的化学仪器4、 基本操作第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1)空气中氧气含量的测定原理:利用可燃物在空气中燃烧,消耗氧气,容器内压强减小,使水进入容器,根据进入容器中水的体积来确定空气中氧气的体积a、可燃物要
11、求:足量且产物是固体,在空气中就能燃烧:选择红磷,不能选择铁丝(在空气中不燃烧)b、装置要求:气密性良好是本实验成功的关键 c、实验现象:有大量白烟产生,红磷燃烧发出黄白色火焰,广口瓶内液面上升约1/5体积 d、实验结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;剩余的气体约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e./物质的分类和组成纯净物:由一种物质组成混合物:由两种或者两种以上的物质组成f、探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差(2)空气的污
12、染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和粉尘:有害颗粒物等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)(5) 常见气体的用途:氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、
13、炼钢、气焊)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术,医疗麻醉2.氧气(1)氧气的性质:化学性质:支持燃烧,供给呼吸(与金属,非金属,化合物反应)物理性质:无色,无味,密度比空气打,不易溶于水,气体(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(F
14、e3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)反应的类型:1化合反应(属于基本反应类型,不一定放热)2、氧化反应(不属于基本反应类型,一定放热,一定有氧气参加反应)3、分解反应(基本反映类型),基本反应类型包括四类:化合反应,分解反应,置换反应,和复分解反应(4)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:不同物质的沸点不同,氮气(-196)和氧气(-183) 物理变化)实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2Mn
15、O4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2(5)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性(6)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)另外一种装置同制二氧化碳。a、步骤:查装定点收移熄1、检查气密性2、将药品平铺在试管底部,用带导管的单口橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制氧气还要在管口放一小段棉花3、将试管固定在铁架台上4、点燃酒精灯,加热试管5、当导管口有连续均匀的气泡冒出的时候开始收集气体6、收集完毕,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯b、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平
16、铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。9、常见气体的检验方法氧气:带火星的木条二氧化碳:澄清的石灰水
17、氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:都是氧化反应 都放热考点:1空气中氧气含量的测定2气体的用途3空气的污染和防治4氧气的性质5氧气的实验室制法6化学反应第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成:(1)电解水的实验A.装置水电解器 B.电源种类-直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性实验现象:1通电后电极上出现气泡 2一段时间后,正极与负极上产生的气体体积比为1:2D.化学反应: 2H2O= 2H2+ O2
18、 产生位置 负极 正极体积比 2 :1质量比 1 :8 F.气体检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论:水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中,分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义 H2O1、 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的净化和保护(1):净化水的方法:水的净化效果由低到高的是 静置
19、、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)过滤:是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法1、 仪器的选择;烧杯,漏斗,玻璃棒,铁架台2、 操作要点:一贴、二低、三靠:一贴是指滤纸津贴漏斗内壁,不要留有气泡,以免影响过滤速度;二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘(防止液体过滤不充分)液面低于滤纸边缘(防止在漏斗和滤纸间产生气泡)三靠是指玻璃棒靠在三层滤纸一边(防止戳破滤纸)烧杯口紧靠玻璃棒(防止液体溅到漏斗外)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(防止液体溅出)3、 过滤后依然浑浊的原因:1滤纸破了 2、液面高于滤纸边缘 3、仪器本身
20、不干净(2)、硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C硬水软化的方法:蒸馏、煮沸,工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子D长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。(3)、实验室制取蒸馏水 1、 实验装置:蒸馏烧瓶,温度计,酒精灯,铁架台,冷凝管,接收器,锥形瓶2操作要点:(1)、加入沸石,防止加热时爆沸(2) 、检查装置的气密性(3) 液体沸腾不能太剧烈(4) 弃去开始溜出的液体(有一些易挥发性气体,
21、例如次氯酸)3.(1)、为了提高冷凝效果,冷凝水方向从下而上蒸馏装置中温度计的玻璃泡应防止支管口,为了测定水蒸汽的温度,建议装置中导气管很长,其冷凝作用,制取蒸馏水的过程是物理变化3、水资源的保护(1)水资源 A地球表面71%被水覆盖,2.53%世界上的淡水资源,但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均,人均量少 。(2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染:工业三废要经处
22、理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染二、氢气H21、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:(1) 点燃可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2=2H2O 点燃前,要验纯(方法:用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯松开拇指点火,根据声音判断氢气是否纯净,如果听到的是尖锐的爆鸣声,则表示氢气不纯,必须重新收集进行检验,直至听到“噗”的声音,才表明收集的氢气已经纯净)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2) 还原性(用途:
23、冶炼金属)H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO)、氢气的实验室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广、其他(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体
24、氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成混合物(多种物质)分类单质:金属、非金属、稀有气体纯净物(一种元素
25、)(一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数(带 电)最外层上有2个电子原子(不带电)电 )中子原子核电子负(带 电)第一电子层(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(4)
26、相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写宏观意义:表示某种元素a、书写方法:如O: 氧元素 微观意义:表示该种元素的一个原子和一种物质 一个氧原子 b、意义 注意:*有些元素符号还可表示
27、一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现:门捷列夫各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 7横行(7个周期)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) 18纵行(16族)*排列依据 *注:原子序数=质子数 4d、分类e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 3、离子:带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较:质子数相等电子数及最外层电子数不同,电子层数可能相同(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的
28、区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示:1、化合价a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的
29、性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点(3)计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。质