1、高三化学第一轮复习卤素复习教案卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、 以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、 掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、 结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性4、 掌握Cl、Br、I和单质碘的检验方法5、 掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）6、 了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框
2、图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应含氧酸盐 HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物卤素复习教案（一）一、 氯气1、 化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色）思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+C
3、l2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：CuCl42+4H2O Cu(H2O)42+4Cl （绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：加入适量NaCl 加入适量AgNO3 溶液 加入适量水，溶液颜色将如何改变？（绿色加深 蓝色变深 变蓝色）CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n（2）与非金属的反应氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成中学化学中唯
4、一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2 高温 SiCl4工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl、HClO? b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O主要用来吸收
5、多余Cl2思考：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业用来制取漂白粉.思考：a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？ c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCl
6、Oc、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl, Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+净化 Cl2+H2O HClO+HCl杀菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO）其它还原性化合物 S2(H2S)+Cl2 Br+Cl2 Fe2+Cl2 SO32(SO2)+Cl2+H2O I+Cl2 取代反应CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl有机物 o +Cl2 Fe oCl+HCl 加成反应 CH2=CH2+Cl2 CH2CH2 Cl Cl 卤素复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O实验室
7、通常用该法制Cl2在这个反应中盐酸作用？（还原剂与酸）足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填小于或等于或大于）（小于）该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4 MnSO4+Cl2+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓) KClO3+HCl(浓) K2Cr2O7+HCl(浓) PbO2+HCl(浓)Ca(ClO)2+HCl(浓)
8、NaCl+H2O 电解 （工业制 Cl2）历史上曾用地康法制Cl2 HCl(气)+O2Cl2+H2O试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO4MnO2O2）（2）发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？ （HCl、SO2、CO、NO等）（3）除杂装置（洗气）除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水. 用向上排空气法（4）收集装置 验满： 观察法（黄绿色） 湿淀粉KI试纸（或品红试纸） 湿石蕊试纸 浓NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置烧杯中
9、盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验1 1.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题) A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出； D.最后再打开活塞，另用容器承接并保存上层液体。 2.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘： 通足量Cl2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。
10、合理的操作顺序为 A. B. C； D. 3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。 A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺
11、序是(用上述各操作的编号字母填写)： _AC_EF(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的理由是_。 (4)下列物质，不能用作从碘水中萃取碘的溶剂是A.热裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷 三、综合实验2题目：海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：(1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_ (填序号，多选扣分)。 A.酒精(沸点78) B.四氯化碳(沸点77) C.甘油(沸点290) D.苯(沸点80) (3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部
12、游离出来，应加入适量(填序号) _溶液，反应的离子方程式为_A.KI03 B.HCIO C.KI D.Br2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充) _ (5)实验中使用水浴的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名)中说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。卤素复习教案（三）一、卤族元素（一） 卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其
13、原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二） 化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、 都能与金属反应1 F2和
14、所有金属都能反应.2 Cl2和绝大多数金属反应.3 Br2和较活泼金属反应.4 I2只和活泼金属反应.2、 都能与H2、P等非金属反应.1 F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)2 Cl2和H2需光照爆炸3 Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）4 I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性： 易升华1 I2 使淀粉变蓝色溴唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.3 F2最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从
15、HF HI，酸性逐渐增强.NaX只有NaF有毒可用作农药.CaX2只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂.AgX只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料. HClO、HClO2、HClO3、HClO4 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物(n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.例：已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol水可还原 mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBr
16、O3+bBr2+bo2由于O2与Br2物质的量相等，且反应物只含3mol Br元素，则a=b=1根据H原子守恒3n+1=52 n=3. （2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO3和O2. （3）还原1mol BrF3必提供3mol电子，而1mol水只能提供2mol电子则可还原BrF3.3、拟（类）卤素这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如 (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。请写出下列化学方程式 (CN)2+H2O Fe+(SCN)2 MnO2+HSCN (CN)2+CH2=CH2 卤素课堂训练一、 选择题（每小题有12个正确答案）1、 下列关于氯及其
17、化合物的叙述中正确的是（ ）A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.2、 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ）A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl23、 关于氯气和SO2性质的叙述正确的是（ ）A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、 Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
18、D、 等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去4、 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（ ）A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中KI含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）A、加入过量AgNO3溶液
19、B、加入苯酚C、加入足量KI D、加入溴化钾6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）A、 IBr是共价化合物B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、 IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O7、氰气的化学式为(CN)2结构为NCCN；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）A、(CN)2分子中CC键的键长小于FF键的键长B、 氯化钠和氰化银均不溶于水C、 一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、 (CN)2和NaOH
20、的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（ ）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1二、推断题长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于Na
21、I），又表现有还原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：（1） 次氟酸水解的化学方程式 （2） 产物显示氧化性的离子方程式 （3） 产物显示还原性的离子方程式 【针对性训练答案】一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、（1）D（2）B 6、D 7、C、D8、C二、+1 0 1 HOF H2O2（1） HFO+H2O=H2O2+HF（2） H2O2+2H+2I=I2+2H2O5H2O2+2MnO4+6H+=2M卤素复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法 1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等
22、变化。 例1：取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g先配成稀溶液,然后向该溶液中加入9.6g碱石灰，充分反应后Ca2+、HCO3-、CO32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g白色固体，求：（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3质量；（2）碱石灰中CaO和NaOH质量。解析：该题一般解法设Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y立方程组（根据恰好沉淀），但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g，生成固体20g，增加20g19.1g=0.9g，这是什么原因？CaO+H2O=Ca(OH)2 每有1molCaO吸收
23、1mol水，质量增加18g而反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O 又生成1mol水，即反应前后质量不变，但Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 即反应要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为=0.05mol=0.05mol=5.3g=4.2g。例2：某丁烷和乙炔的混合物0.1mol与20LO2（标况，O2过量）完全反应，将所得混合物通入足量Na2O2固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体17.2L。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧生成CO2和水，需消耗一定量氧气，而CO2和H2O与Na2O2反应又能生成O2，两者之差即为反
24、应中减少的氧气。解题过程为： C4H10+O24CO2+5H2O 4CO2+4Na2O2=4Na2CO3+2O2 5H2O+5Na2O2=10NaOH+O2 迭加得：C4H10+9Na2O2+2O2=4Na2CO3+10NaOH 在反应中，1molC4H10，实际消耗2molO2同理：C2H2+3Na2O2+O2=2Na2CO3+2NaOH设C4H10、C2H2物质的量分别为x、y x+y=0.1mol 2x+y= x=0.025mol y=0.075mol2、讨论法： 例：将H2S和O2和混合气体通入温度为220的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起
25、始时减小28.6%。问（1）在容器中H2S发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？ （2）原混和气体中H2S所占的体积分数？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小28.6%即物质的量减小28.6%。接下来就要根据物质的量减小28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为： 若H2S完全燃烧: 2H2S + 3O2 点燃 2SO2+2H2O n(减小) n% 2mol 3mol 2mol 2mol 1mol 100%=20%显然不等于28.6%,肯定为不完全燃烧,而 2H2S + O2 = 2S + 2H2O n(减小) n% 2mol 1mol 2mol 1m
26、ol 100%=33.3%28.6%介于20%与33.3%之间应有两种情况。1 H2S过量。设H2S、O2物质的量分别为x、y。 2H2S + O2 = 2S + 2H2O n 2 1 2 1 ymol ymol =28.6% y=0.400x 2 H2S与O2均消耗完全，但产物为S、SO2和H2O，设H2S、O2物质的量分别为x、y，可将 x、y直接代入化学方程式中： xH2S+yO2=SO2+S+xH2O n x y x =28.6% y=0.748x 3守恒法上一讲已介绍。极限法。例：在500ml含有Fe3+ 、cu2+的溶液中投入11g铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质经干燥后称重为9
27、g。滤液中的金属离子用0.3mol OH-恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中Fe3+ 、Cu2+的物质的量浓度。解析：本题的难点在于11g铁粉是否过量不清楚，但同学们必须明确：由于有剩余固体，则Fe3+ 全部转化为Fe2+，也就是说0.3mol OH-使金属离子完全沉淀，这些金属离子必为+2价（不是Fe2+ 就是Fe2+ 和Cu2+混合物）。由此得出：n金属离子=0.15mol。现在的问题是如何判断溶液中是Fe2+还是Fe2+ 和Cu2+混合物（即铁粉是否过量）？可用极限法。解：设铁粉过量，则0.15mol为Fe2+，且这些Fe2+全部由Fe3+产生或全部由cu2+产生，它们分别消耗铁的质量为：
28、 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 56g 3mol 2.8g 0.15mol Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 56g 1mol 8.4g 0.15mol 则铁粉一定过量（11g大于2.8g或8.4g）设Fe3+ 、Cu2+物质的量分别为x、y 1.5x+y=0.15 28x8y=2 x=0.08mol0.16mol/L y=0.03mol0.06mol/L 从本题的解题过程看出：解题方法不是固定的，同一道题多种解法综合运用。【能力训练】（一） 选择题（每小题有个正确答案） 1、在温度和压强不变时，1L NO2高温分解，按2NO2 2NO+O2进行，达到平衡时气体体积变为1.2
29、L，则NO2的分解率为（ ）A.20% B.30% C.50% D.40%、把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH3）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）（ ）A. 3.4g B. 0.34g C. 1.36g D. 13.6g3、在N2和H2合成氨反应中，达到平衡时氨占26%，则反应后气体体积缩小的百分率为（ ）A. 52% B. 30% C. 26% D. 20.6%4、有一在空气中暴露过KOH的固体，经分析知其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品
