1、试吧高中全程训练计划化学课练14氮及其化合物课练14氮及其化合物1下列物质中，是见光易分解的挥发性酸的是()A硝酸 B硫酸 C亚硫酸 D次氯酸2下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()A“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的B“臭氧层空洞”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的3在烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()A立即接收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排
2、水法收集D立即用排水法收集4有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH45下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气6下列各
3、组离子在水溶液中能大量共存的是()AI、ClO、NO、H BK、NH、HCO、OHCSO、SO、Cl、Na DH、K、AlO、HSO7某溶液中含有0.3 mol NaNO3和0.5 mol H2SO4，向该溶液中加入14.4 g金属Mg，充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为()A8.96 L B6.72 L C5.6 L D4.48 L8氨气是重要的化工原料，可用于生产纯碱。下列是氨气的制取、收集与性质探究实验，请完成下列各题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是_。(2)如图A、B、C三种收集氨气的方法正确的是_。(3)甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按图D装置进行喷泉实验。
4、简述引发喷泉的实验操作：_。甲、乙两同学完成喷泉实验后，甲同学的圆底烧瓶充满溶液，乙同学的圆底烧瓶中只充有一半容积的溶液，他们所得溶液的物质的量浓度依次为c1和c2。假设溶质都不扩散，则c1_(填“”、“”或“”)c2。9含氮化合物是重要的化工原料。存在如图转化关系：请回答下列问题：(1)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。氨气溶于水的过程中存在的平衡有_(用离子方程式表示)。向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理。_。(2)转化中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，中反应的化学方程式为_。(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化中部分反应如下
5、：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl(饱和)=NaHCO3NH4Cl。转化中有NaHCO3沉淀析出的原因是_。欲测定某工业纯碱样品(杂质不与盐酸反应)中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00 g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g。样品中碳酸钠的质量分数为_。10.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2
6、 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)写出具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.实验反思(5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是_。.问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色
7、，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因是由Cu2浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你认为上述看法_(填“”或“”)合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明：_。1(2015北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2(2015北京卷)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正
8、确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化3(2014山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O44(2013全国大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是
9、否可以把C和D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。5(2017上海浦东模拟)汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O；2NOO22NO2；OO2O3。下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是()ANO2起催化剂作用 BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用 DO3与O2互为同分异构体6(2017潍坊期末)下列装置能达到实验目的的是()7(2017安
10、徽滁州模拟)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A用滴管向烧瓶中加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致烧瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸8(2017洛阳一模)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A B C D9(2017海南模拟)用图中装置进行实验，一段时间后，现象与预
11、测不一致的是()中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化10(2017济南月考)氨气具有还原性，在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为：2NH33CuON23Cu3H2O某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性，并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜，若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)请回答下列问题：(1)上述仪器从左到右的连接顺序是_(填字母)。(2)烧瓶中加入的固体试剂可以是_。生石灰碱石灰五氧化二磷硫酸铜氢氧化钠(3)装置C中倒扣
12、漏斗的作用是_。(4)需重复使用的仪器是_，其中所选用的相应的固体药品分别是_。11(2017西宁一模)如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。(1)已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_。(2)若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为_。(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_(填化学式)。(5)在0.02 molL1的X
13、溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_。课练14氮及其化合物基础练1解析硝酸不稳定，见光易分解，又易挥发。答案A2解析“光化学烟雾”主要是由NOx引起的，“臭氧层空洞”主要是由氟氯烃等引起的，“白色污染”是指由聚乙烯塑料等引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”。答案B3解析在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，须除去混有的NO2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C错误，D正确。答案D4解析由a和b混
14、合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。答案C5解析氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但氨气与二氧化氮不反应，D项错误。答案D6解析A项，I、NO、H会发生氧化还原反应，ClO会与H反应生成HClO，ClO会与I发生氧化还原反应；B项，NH和HCO都能与OH反应；D项，AlO和HSO都能与H
15、反应；C项符合题意。答案C7解析金属Mg在该溶液中发生反应的离子方程式为3Mg8H2NO=3Mg22NO4H2O，根据题中数据可判断Mg和NO过量，即根据H为1 mol可求出生成的NO为0.25 mol，在标准状况下的体积为5.6 L。C项正确。答案C8解析(1)在实验室中用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气。(2)氨气的密度比空气小，且极易溶于水，故采用向下排空气法收集。(3)要引发喷泉实验，需使圆底烧瓶中压强减小，故可先将胶头滴管中的水挤进烧瓶，然后打开止水夹；喷泉实验完成后，形成氨水的体积等于烧瓶内溶解的氨气所占的体积，故两种溶液浓度相等。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22
16、H2O2NH3(2)AB(3)挤压胶头滴管，打开止水夹9解析(1)氨气溶于水的过程中存在的平衡是：NH3H2O NH3H2O NHOH；氧化钙与水反应放热，生成的氢氧化钙溶于水增大了OH浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来。(3)混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出；设混合物中碳酸钠的质量为x，根据差量法计算：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2m10611710611x10.99 g10.00 g0.99 g解得x9.54 g，样品中碳酸钠的质量分数为9.54 g/10.00 g100%95.4%。答案(1)NH3H2ONH3H2ONHO
17、H氧化钙与水反应放热，生成的氢氧化钙溶于水，增大了OH浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来(2)4NH35O24NO6H2O(3)混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出95.4%10解析.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。.向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸的反应产物。.由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还
18、是与浓硝酸反应，生成的Cu2的浓度是相同的，看法是不合理的，可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生及溶液是否变蓝来证明。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体(3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸(4)C(5)利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物(6)往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色)加餐练1解析A项，N2NH3过程中氮元素由0价变为3价，被还原，错误；B项，工业合成
19、氨的过程属于人工固氮，正确；C项，1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物，正确；D项，雷电发生时涉及的反应有N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有碳元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。答案A2解析铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2，A项正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化反应，表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行，B项正确；对比、中现象，中Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸
20、的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸的继续反应，而稀硝酸不能使铁钝化，故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C项错误；在的基础上，Fe、Cu之间连接电流计，可以形成原电池，通过电流计指针的偏转方向可以判断正、负极，进而判断Fe是否被氧化，D项正确。答案C3解析根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A项，1 mol；B项，0；C项，1 mol；D项，1 mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3FeO)，提供电子的物质的量最多的为FeO。答案A4解析本题通过用亚硝酸钠与硫酸铵的饱和溶液共热制取N2，经净
21、化、干燥后与镁单质反应制取氮化镁。(1)检查装置气密性的方法：关闭a的活塞，在G中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后G中玻璃管内形成一段水柱，则气密性良好。a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶。(2)根据题给信息，结合氧化还原反应原理，此反应为氮元素之间的归中反应，NH中的负三价氮元素化合价升高，NO中的正三价氮元素化合价降低，生成氮气，其余元素化合价不变：2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O。(3)实验开始前，仪器内残留有空气，其中所含氧气(或其他气体)会影响氮化镁的制取，需除去，C的作用是除去氧气(及氮氧化物)；从C装置出来的气体含有
22、水蒸气，D的作用是除去水蒸气；如果把C和D的位置对调将无法除去水蒸气。(4)氮气和Mg反应生成氮化镁N23MgMg3N2。(5)利用氮化镁与水反应生成氨气来确定是否有氮化镁生成；利用Mg可与盐酸反应生成氢气来检验是否含有未反应的镁。实验操作及现象：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性气味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。答案(1)关闭a的活塞，在G中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后G中玻璃管内形成一段水柱，则气密性良好分液漏
23、斗圆底烧瓶(2)2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N23MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性气味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁5解析由反应过程得O22O，OO2O3，由此可知NO2起催化剂作用，反应过程中NO2既作氧化剂又作还原剂，A正确；B、C错误；O3与O2互为同素异形体，D错误。答案A6解析B项，氨气极易溶于水，该装置能发生倒吸，错误；C项，
24、NO与氧气反应，不能用排空气法收集NO，错误；D项，NO2和水反应，不能用排水法收集NO2，选A。答案A7解析由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界产生足够大的压强差，从而形成喷泉，A项正确；CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外界产生很大的压强差，故能形成喷泉，B项正确；NH3和HCl属于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故均能形成喷泉，C项正确；NO2和N2O4与水反应后有NO生成，故液体不能充满烧瓶，D项错误。答案D8解析Fe与浓HNO3反应，开始时生成的还原产物是NO2，当铁少量时，还原产物只有NO2；当HNO3过量时，氧化产物是Fe3；当铁过量时，Fe与Fe3反应生成Fe2。因产物中有硝酸盐，故溶液中一定还有NO。答案B9解析A项，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3溶于水呈碱性，酚酞遇碱变红，正确；B项，浓硝酸具有挥发性，硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液，具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，正确；C项，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的HCl和NH3相遇生成氯化铵固体小颗粒，装置内有白烟，正确；D项，亚硫酸不稳定，分解产生SO2，SO2
