1、高三年级学情检测化学高三年级学情检测 化学试题 11-Sep-13可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题(40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。1化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解B举行“地球一小时”熄灯活动，会影响经济发展及社会生活，所以不宜推广；C有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体 D太阳能是目前
2、人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源2下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯的结构简式：C3H6 B羟基的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子238 92U3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1AlCl3 溶液: H、Na、Cl、SO424下列有关物质性质的应用正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿
3、盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL
4、-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HC少量CO2通入NaAlO2溶液：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+
5、OH= CaCO3+H2O9甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是AY极为电池的负极 BX极的电极反应式CH3OH+ H2O -6e-= CO2 + 6H+C若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇， Y极必消耗168L空气中的氧气10下列说法或表示法正确的是( )A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H 1.19 kJ mol1可知，金刚
6、石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol1不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一
7、个，该小题就得0 分。11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3（g） + NO（g） + NO2（g） 2N2（g） + 3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ） A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡 D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12. 铅蓄电池的工作原理为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断 不正确的是 （
8、 ） AK 闭合时，d电极反应式 PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的H2SO4为02 mol CK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移 DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一
9、定含Fe214.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各01 mol的混合溶液中加入01 mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出01 mol Ag。下列结论错误的是（ ） A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BCu2的量在反应前后没有发生改变； C溶液中Cu2与Fe2物质的量之比为23 D005 mol Fe可还原01 mol Fe31525 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(
10、aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l); H=57.3kJ/molC.C8H18(g)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(1); H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol非选择题（80分）16(14 分)发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入
11、lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如()图所示。 从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的S 0（填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。A缩小反应器体积 B升高温度 C恒容条件下通入CO2 D使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动
12、速率、催化剂CuO的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。由图（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 Lh-1； 已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大。说明为什么不 选择单组份ZnO的原因 ，根据图 （）判断，催化剂CuO的质量分数最好为 %。17(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D. （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
13、（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应式可表示为 。18、（12分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O6MnO45CuS28H5Cu2+5SO26Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为：MnO45Fe28HMn25Fe3+4H2O请回答：（1） 配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式： MnO4 Cu2S H
14、+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O 若标准状况下有1.12 L SO2生成，则被SO2还原的MnO4物质的量是 。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。19、（16分）磷单质及其化合物在工业有广泛应用。（1） 用磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)
15、+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ； H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ； 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)； SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ； 用、和表示H， H= （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶
16、液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。20、（16分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z
17、的化学式分别为：Y ；Z X与B反应的离子方程式为 。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。（5）写出C、D按2:1反应的离子方程式 21(14分)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并
18、提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为 。（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有 。（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加Ba
19、Cl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。非选择题（80分）16(14 分)（1） ； 。（2） ， S 0， 。（3） Lh-1； ， %。 17(8分)（1） （填字母），（2） 。（3） 。（4） 。18、（12分）（1） MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O 。（2） mol。（3） g， 。（4） 。19、（16分） 。H= （2） 。 （3）
20、（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。20、（16分）（1）Y ；Z 。（2） 7， 。（3） 。（用化学式表示）（4） 。（5） 21(14分)（1） 。（2） （填化学式）。（3） 。（4） 晶体。（5） ； 。（6） 化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。110ADDAC ACDBC 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。11C 12CD 13D 14AC 15BC非选择题(共80 分)16(14分)（1） 0.075 mol/(L.min)（2分） 56.25（2分）（2）（2分） Na2CO3AlCl3NH4HSO4(4)NH4+H+2OH-=NH3+2H2O(5) CO32-+2H+= H2O+CO221(14分)（1）3d24s2 （2） CN-（或NO+、C22-） （3）CO2 （4）分子（5）产生白色沉淀、Co (NH3)5SO4Br （6）6
