1、高中全程练习方略化学课时提能演练五212019高中全程练习方略化学课时提能演练(五)2.1此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(五)(45分钟100分)【一】选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下对有关物质分类的说法中错误的选项是()A.“面粉增白剂”中过氧化钙(CaO2)属于氧化物B.“苏打水”中的碳酸氢钠、制造“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C.核电站泄漏的放射性物质I和I互称为同位素D.“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中的“碘”是单质2.(易错题)化学概念在逻辑上存在如下关系：对以下概念的说法正确的选项是(
2、)A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.硫酸与硝酸只有交叉关系3.以下关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的选项是()A.水玻璃混合物氨水弱碱B.油脂天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物C.二氧化硅半导体材料硅单质光纤材料D.高锰酸钾溶液氧化性碳酸钠溶液碱性4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是()5.以下说法中正确的选项是()A.胶体中分散质粒子直径小于1109mB.区别胶体与溶液的最
3、简单的方法是丁达尔效应C.往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的6.以下逻辑关系图示中正确的选项是()7.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是()A.K2O B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO28.(2018济南模拟)某同学在实验室进行了如下图的实验，以下说法中错误的选项是()A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2D.Z中分散系能产生丁达尔效应9.(2018
4、平顶山模拟)分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用，以下分类标准合理的是()根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A. B.C. D.10.下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是()选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO3【二】非选择题(此题包括3
5、小题，共40分)11.(14分)(预测题)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有以下6种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(试写出任意两种合理的分类方法)：，_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合以下条件的方程式属于氧化还原反应(写一个)_，属于非氧化还原反应(写两个)_，_。(3)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并说明它不属于碱性氧化物的原因：_；_。12.(11分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气
6、、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？。(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_。(3)写出B的化学式。(4)上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是_。13.(15分)(探究题)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红
7、褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于反应。(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶
8、液，发生此变化的化学方程式为_，此反应也属于反应。答案解析1.【解析】选D。“碘片”和“加碘盐”中含碘元素的物质分别是碘化钾、碘酸钾，是化合态碘，不是碘单质。2.【解析】选C。化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)又有并列关系(一元酸、二元酸)。【误区警示】该题易错选C、D两个选项。原因是忽视多种角度的分类方法，只考虑硫酸和硝酸都属于含氧酸的交叉关系，而忽略它们的并列关系。3.【解析】选D。氨水是混合物，一水合氨是弱碱，A不正确；油脂不是高分子化合物，B不正确；二氧化硅是光纤材料，硅单质是半导体材料，C不正确；高锰
9、酸钾溶液具有强氧化性，碳酸钠因水解而使溶液显碱性，D正确。4.【解析】选D。HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐、NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原那么可知，Ba(OH)2溶液应放在D处。5.【解题指南】(1) 分散质粒子大小(2)丁达尔效应散射作用【解析】选B。选项 分析 结论A 胶体中胶粒直径介于1100nm(即109m107m)之间 错误B 胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象 正确C NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体 错误D 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的 错误6.【解析】选D。根据分散质粒子直
10、径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。7.【解析】选B。K2O不能和碱、盐反应，CaCO3不能和碱反应，CO2不能和酸反应，Na2CO3和酸、碱、盐都能发生反应，如Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。8.【解析】选B。由于Fe3水解，所以FeCl3溶液显酸性，加入石灰石后，与水解生成的H反应，促进了Fe3的进一步水解
11、，最后得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2。X烧杯中分散质为FeCl3，Z烧杯中分散质为Fe(OH)3胶粒和CaCl2，能产生丁达尔效应。9.【解析】选A。根据氧化物的组成元素将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，不正确；分散系的分类标准是分散质微粒直径大小，而不是利用其性质分类的，不正确；电解质和非电解质的分类依据是化合物在熔融状态或水溶液中能否导电，而不只是水溶液是否导电，不正确。10.【解题指南】解答此题的关键是要熟悉常见元素的单质及其化合物间的转化关系，还要注意要求的是一步转化。【解析】选C。NaHCO3不能一步转化
12、为Na，A项错误；Cu(OH)2不能一步转化为Cu，B项错误；根据CCOCO2C知，C项正确；H2SiO3不能一步转化为Si，D项错误。11.【解析】(1)物质的分类可从不同的角度、标准去思考，要用发散思维，可从物质的氧化还原性、状态、熔沸点、与酸碱反应、在周期表中的位置等去分类。(2)上面几种氧化物中Na2O2有氧化性、SO2有还原性；SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，可分别发生非氧化还原反应。(3)Na2O2与水反应产物有NaOH和O2，且反应是氧化还原反应，故Na2O2不属于碱性氧化物。答案：(1)SO2为气态，其余为固态Fe2O3为过渡元素形成的氧化物，其余为主族元素形
13、成的氧化物Al2O3为两性氧化物(其他答案合理也可)(2)SO2Na2O2=Na2SO4SiO2CaOCaSiO3SO2CaO=CaSO3(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，故不属于碱性氧化物12.【解题指南】解答此题要注意以下两点：(1)观察“铜绿”的化学式，结合物质分类的依据进行分类。(2)分析转化流程图，确定各步的反应。【解析】(1)Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其类别应属于：化合物、盐、铜盐、碱式盐、碳酸盐、含氧酸盐(从上述中列举三个即可)。(2)Cu2(OH)2CO3可溶于盐酸生成CuCl2、CO2和
14、H2O。(3)Cu(OH)2的热稳定性差，受热易分解生成CuO和水。(4)铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用生成铜绿，是化合反应。属于复分解反应。答案：(1)盐、铜盐、碳酸盐(合理即可)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)CuO(4)13.【解析】Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3和H2O；取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以生成红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应是复分解反应；向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸可以生成红褐色氢氧化铁胶体；区分胶体与溶液的简单方法是丁达尔效应，实验时可用可见光垂直照射液体，有明亮“通路”产
15、生的是胶体，否那么是溶液；向胶体中加入电解质溶液，胶体可以发生聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐(3)乙胶体与溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解【方法技巧】鉴别不同类别分散系的方法(1)浊液的物理特征是不稳定，分散剂与分散质易分离，而溶液很稳定，胶体比较稳定。因此，当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时，可以通过静置观察的方法进行鉴别。如果经过静置仍无变化的液体就是溶液或胶体；如果经过静置就出现浑浊或沉淀现象的液体就是悬浊液；如果经过静置就出现分层现象的液体就是乳浊液。(2)胶体的物理特征是具有丁达尔效应。因此，当溶液与胶体的外观特征相似或相同时，可以通过在暗室里用一束光照射，观察有无光亮的“通路”来鉴别。如果液体里产生光亮的“通路”，该液体就是胶体溶液；如果液体里不产生光亮的“通路”，该液体就是溶液。
