1、九年级上册化学知识点梳理自然界的水知识点梳理例1：明明讲浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：（1）加明矾的作用是 ，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了。（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是；（3）过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是；（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是 ,理由是，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是。分析：本题讨论了用过滤法净化水全过程的基本操作和注意事项。（1）明矾溶于水后生成胶状物，容易吸附杂质，可以促进水中杂质的沉降。在过滤过程中，一定要用玻璃棒来引流，这样不容易流到漏斗
2、外边，漏斗下端紧靠烧杯内壁也是同样原因。（2）过滤速度慢，原因有很多，首先应该检查一下漏斗上的滤纸是否放好，如果有残留的气泡会影响过滤的速度。（3）一般滤液仍然浑浊的原因主要有两条，第一，滤纸破了；第二，滤液高过了滤纸上边缘。（4）过滤的方法只是除去了不溶于水的杂质，要想得到纯水。，还要通过蒸馏法除去可溶性杂质。答案：（1）吸附杂质防止液体飞溅（2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓了过滤的速度。（3）滤纸被捅破了或液面高过了滤纸上边缘，使得液体从滤纸和漏斗间流过，没有起到过滤作用（4）不是纯水含有可溶性杂质蒸馏点评：过滤是化学实验中一个重要的操作，希望同学们一定要多练习几次操作的全过程，记住
3、其要领。例2：下图是蒸馏红糖水的实验装置，回答下列问题:（1）指出图中编号的仪器名称： ；：；：；：；：；：。（2）指出图中错误，并改正。说明理由。： ； ：；：。（3）红糖水沸腾时，温度计指示的沸点温度，同时在仪器内收集了 色液体。（4）用玻璃棒蘸蒸馏瓶残留的红糖水一滴，把它滴在滤纸上，待水渗入滤纸后，用滴管间歇滴水于红糖水斑点中心，形成多层，因此红糖水的有色物质属于。（5）由上述实验可知红糖水属于。分析：这是一道考察基本实验操作的试题。该题中涉及到很多仪器名称，操作中的注意事项。同时该题也隐性的联系与我们生活关系最密切的水。生活的每一滴水都是经过怎样的过程，一步一步被净化的呢？而这道题中就
4、谈到了一个重要的操作蒸馏。只要我们调动每一根神经，去回忆相关的知识，再认真观察装置图，就能够正确解答。答案：（1）蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶 尾接管 铁架台（2）没有石棉网，烧瓶不能直接加热，应添加石棉网温度计插得太往下了，应位于支管处，测蒸汽温度冷凝水的流向不对，应该逆向流，冷凝效果较好（3）不固定， 无 （4）色环 混合物 （5）混合物 【知识与考点】本单元知识来源于生活,服务于生活,是社会关注的环境问题和能源问题，水的电解实验，氢气的性质，单质、化合物的分类，分子和原子的性质，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用
5、所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，同是关注环境，关注开发新能源对人类的巨大作用。【知识点网络】水物理性质无色、无味的液体，4时=1/cm3，101kPa时，凝固点是0，沸点是100电解氢气（负极）无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰氧气（正极）无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧净化方法静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水分布、储量分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少爱护水资源水污染原因工业“三
6、废”（废渣、废液、废气）生活污水的任意排放农药、化肥的不合理施用水污染危害人饮用中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量消除水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥物质组成物质（纯净物）由元素组成构成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成分类混合物由两种或多种物质混合而成的物质纯净物单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体化合物（不同种元素）：CuOHCl NaOH NaCl
7、分子与原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒相似点体积小、质量小，不断运动，有间隙联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可以再分，原子不能再分【典型题例】例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）选 项 操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的解析 本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观
8、现象，二者是相互对应的。“100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。答案 B例2：微观模拟题：通过右图反应示意图回答下列问题：（1）丙物质属于纯净物中的_（填物质分类）。（2）该反应的基本反应类型为_反应。（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质_。解析试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。主要考查学生借助图示来分析和解决一些实际问题的能力。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。答案 （1）单
9、质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。【巩固练习】1.(08湖北黄石）下图表示物质分子的示意图。图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）2.(08山东潍坊) 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）A.水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同3.(08江苏南通海门）在物质混合、反应等过程
10、中，存在着“1+12”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）A.1 g酒精和1 g水混合后的总质量B.1 g金属铁和1 g稀盐酸反应后溶液的质量C.1 g饱和食盐水中加入1 g食盐后，所得溶液的质量D.1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量4.(08湖北咸宁)18.水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是( )农业生产中要合理使用农药和化肥工业废水和生活污水处理达标后再排放不用含磷洗衣粉 将海水淡化A. B. C. D. 5.(08重庆)(1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至
11、虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_，说明_。(2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为_，说明_。仪器A细颈部的作用是_。6.(08河北省)如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：(1)电解水时，将 转化为化学能；(2)气体a为 ；(3)实验室检验气体b的方法是 答案 1.A 2.D 3.BC 4.C5.(1）整瓶水变红 分子在不断运动(2)液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化6.(1)电能(2)H2(或氢气) (3)用带火星木
12、条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃物质构成的奥秘 知识点梳理【知识与考点】本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系，有关概念内涵的认识，客观与微观的结合均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向；尤其重要的是化学用语-化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。在中考命题中形式多样，主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系；根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题，提高学生想像能力和综合分析问题的能力。【知识点网络】物质构成分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种
13、元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数写法a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量原子个数/该物质的元素总质量原子定义：原子是化学变化中的最小微粒结构原子核质子：带正电中子：
14、不带电核外电子：分层排布，带负电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核 相对原子质量质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数离子形成带电荷的原子或原子团分类阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子组成元素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母小写常见元素化合价：钾钠银氢弹+
15、1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。【典型题例】例1饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是( ) A.ClO2是一种氧化物 B. ClO2是由氯元素和氧元素组成 C.ClO2中含有氧气 D. 1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成解析 本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A、
16、B说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D也正确；ClO2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物。答案：C例2 在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为67%，则该混合气体中CO2的质量分数是多少？解析：假定混合气体的总质量为1，设CO2气体的质量为x。由题意得：解得：x=0.633即：x%=63.3%【巩固练习】1.(08山东青岛)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少
17、部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体2.(08海南省）国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是( )A.水分子是极小的水滴B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成D.水分子不能再分3.(08山东青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成_（填“阴”或“阳”）离子；（2）元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切；（3）
18、从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_数；（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_依次递增。.(08山东泰安）莽草酸是我国传统的香料八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。答案：C3.(1)阳（2）最外层电子数 （3）电子层 （3）原子的质子数3.(1)18 （2）84质量守恒定律 知识点梳理【知识与考点】 质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算是历年中考的必出试题。常见题型有选择题
19、、填空题、计算题、探究性学习题等。通常结合农业生产、日常生活、科学实验等考查学生的计算能力、综合分析能力和灵活运用知识的能力。【知识点网络】化学方程式理论依据：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。实质宏观化学反应前后各物质的质量总和不变化学反应前后元素的种类不变微观原子种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念：用化学式来表示化学反应的式子提供的信息表示反应物和生成物必须按质的方法读表示各物质间的质量比必须按量的方法读表示反应条件表示参加反应各微粒的相对数量表示反应前后质量守恒书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤写：左边反应物，右边生成
20、物配：使两边各元素的原子个数相等注：注明生成物的状态和反应条件（“”或“”）等：将短线改为等号应用表示化学反应根据化学方程式进行计算（解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：简明答案【典型题例】例1： 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为C3H5N3O9-12CO2+10H2O+6+O2(1)的化学式是 (2)推断的化学式的依据是 解析 本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。反应前 反应后碳原子个数：12
21、碳原子个数：12氢原子个数：20 氢原子个数：20氦原子个数：12 氦原子个数：0氧原子个数：36 氧原子个数：36所以6中共有12个氦原子， 化学式为N2答案：(1) N2 (2)质量守恒定律例2：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）解析 该题由生成物的质量求反应物的质量。已知生成物质量为1120t 95%，设赤铁矿石质量为x，则其中氧化铁质量为80%，根据化学方程式计算即可求得x。答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO2F
22、e+3CO2160 112 x80% 1 120 t95% 答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900 t【巩固练习】1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） 2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
23、150g12g157.6g相对原子质量： C12 O16 Ca40根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）3.(08湖北咸宁）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。自编的题目:答案：1.(08四川达州）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X，则：2H2O22H2O+O268 32 X 1.6 gX=3.4 g则过氧化氢溶液的质量=34g答：过氧化氢溶液的质量为34g。 2.(08福建三明) 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g157.6 g = 4.
24、4 g 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 198 g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：(略)3.(08湖北咸宁)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气? 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气? 自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气? (只要学生设计的题目合理均可给分) 具体解答过程略(锌: 6.5克 盐酸: 50克)碳和碳的氧化物知识点梳理【知识与考点】本单元是中考出题的热点，主要内容有：碳的几种单质的物理性质和化学性质及主要用途，C、CO还原氧化
25、铜的探究实验，实验室制取CO2的反应原理、装置、收集方法，CO2的化学性质及用途和“温室效应”。在中考中常以选择题、简答题（探究、拓展、开放）形式出现。【知识点网络】单质的碳天然存在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无定形碳木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温 2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业碳的氧化物一氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰化学性质一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧
