1、安徽省巢湖市示范高中届高三上学期四校联考期中考试化学doc巢湖市示范高中2010届高三上学期四校联考期中考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1 5月31日，是世界卫生组织发起的“世界无烟日”.据报道，目前全球有13亿吸烟者，中国就有3.5亿人吸烟，每年有120万人因吸烟死亡。下列有关说法不正确的是A.香烟的烟雾中含有一氧化碳、尼古丁、焦油、重
2、金属盐等有毒物质B.市售香烟通常装有过滤嘴，所以对人体基本无害C.吸烟影响自己的健康，也影响他人的健康D.香烟中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合2下列有关化学用语使用正确的是：6HAHClO的电子式 BFe2+的离子结构示意图：C光气COCl2的结构式： Dsp2杂化轨道模型：3下列排列顺序正确的是热稳定性：HF H2ONH3 离子半径：Na+Mg2+F-O酸性：盐酸硼酸醋酸 结合质子能力：OH- HCO3-A B C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.510-3 NAB标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为
3、4 NAC合成氨反应平衡时，当1 NA NN键形成同时，就有6NA NH键形成D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子5镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：xMgMo3S4 MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是 ( )AMo3S4发生还原反应 B正极反应式为：Mo3S42xe= Mo3S42CMg2向正极迁移 D负极反应式为：xMg2xe = xMg26实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是bA装置常用于分离互不相溶液混合物B装置可用于
4、吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在pH=1 的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+B加入铝粉生成H2的溶液： K+、 Fe2+、 SO42-、NO3-Cc(OH-) = 10-2 molL-1的溶液： NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D在0.1mol/L的碳酸钠溶液中： K+、SO42-、SiO32-、Mg2+8F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4 +
5、12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,下列推测正确的是AXeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子DXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4乙
6、醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。以上事实说明AK2HPO4不溶于无水乙醇 BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇CK2HPO4溶于无水乙醇 DKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇10香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法不正确的是（ ）A常温下，1mol丁香酚只能与含1molBr2的溴水反应B丁香酚和香兰素均能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面11下列有关消耗和产生碳酸盐的离子方程式书正
7、确的是A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应： HCO3OHCO32H2O B偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2CO22H2O=2Al(OH)3CO32C苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应： C6H5OCO2H2O = C6H5OHHCO3 D碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32 12在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是A B CC上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl) c(NH
8、4) c(H) c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.513已知下列反应：NH3+H+NH4+ Ag+2NH3Ag(NH3)2+ Ag+ClAgCl前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 14有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为234。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中消耗Fe2+的物质的量之比为（已知还原性：IFe2+BrCl）
9、A73 B74 C75 D76非选择题15孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为加入CuO作用是（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要
10、作用是。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。写出该反应的化学方程式（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为16.铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）铬原子的电子排布式（2）上述反应中需用氧化剂的是 （填编号）。（3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,写出以碳为阴极，铁作阳极，
11、电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式阳极阴极溶液中（4）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是（6）将Fe3+含有Cr3+除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式17 100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等阳离子。进行下述实验（所加试
12、剂均过量）(1)根据下图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al3+和Mg2+外还有 ；溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是 ；(2)反应、的离子方程式分别为： 、 ； ；(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg2+离子的物质的量浓度为 。18.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其
13、它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：M的合成方法之一如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）合成M的反应中，反应和反应的
14、反应类型分别为试剂为E的结构简式（5）写出下列反应方程式BCM与足量氧化钠溶液反应19人工蒸发海水可获取淡水，海水在浓缩过程中，因盐不断析出使溶液的密度不断变化。下表为不同密度时，每升海水中盐的含量。恒温下，取一定量的海水密度为1.21 g/mL的海水，蒸发达到密度为1.22 g/mL时，体积为1L，再继续蒸发至密度为1.26 g/mL。请分析下表有关数据，回答下列问题。海水密度（g/mL）CaSO4(g/L)NaCl(g/L)MgCl2(g/L)MgSO4(g/L)NaBr(g/L)1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.01
15、0.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06开始蒸发过程中，最先析出晶体是 ？原因是 密度为1.22 g/mL时，MgSO4的物质的量浓度是多少。析出晶体中NaCl的质量是多少克。20NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气。Cl2和 NH3 比例不同，产物有差异。 该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。（1）如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为 （2）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和 NH3 最佳比例为多少（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，求反
16、应前氯气和氨气的物质的量之比反应后生成的氧化产物的质量21（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置，该元素的名称是_;（2）Y元素原子的最外层电子的轨道表示式为_，该元素含10个中子的原子的表达式是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）X的最高价氧化物对应水化
17、物化学式X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点由高到低排列_（填化学式） 化学答题卡选择题123456789101112131415（1）（2）。（3）（4）16（1）（2） （3）阳极阴极溶液中（4）（5）（6）17（1） （2） (3) 18（1）。（2）、（3）。（4）（5）BCM与足量氧化钠溶液19 20。（1） （2）（3）21（1）_（2）_（3）_（4）_;（5）_参考答案12345678BDCCBCCC91011121314BCACDBCACD15（10分）答案（1）c ； d Fe(OH)3调节溶液的PH值，促进Fe3+的水解（2）冷却结晶 引流 （3）NH3
18、 2NH3CO2CaCl2H2OCaCO32NH4Cl（4）酸式溶液变成紫红色并保持半分钟16(11分)（1）Ar3d54s1 （2） （3）阳极Fe-2e=Fe2+阴极2H+2e=H2溶液中6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（4）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（5）AgCl（6）Cr3+3OH-= Cr(OH)3Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O Fe3+3OH-= Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O17(10分)（1）K+、Ag+、Ba2+（1分） NO3-（1分） （2）Mg2+2NH3H2O = Mg(OH
19、)2+2NH4+（2分）、Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（2分） AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-(CO32-也可以) （2分）（3）1 molL-1（2分）18.（14分）（1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）CO2 H2O NH3 （3）Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+ 或 Fe+3H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H3PO4 （4）加成消去NaOH水溶液 19（8分）CaSO4 （1分）从表中数据可知，开始只有CaSO4的浓度降低（1分）3.3104mol/L（2分） 从表中数据分析可知，从密度为1
20、.22到1.26过程中氯化镁的浓度加倍，则溶液体积减半，蒸发后，溶液体积为500mL析出氯化钠质量m=1L9.65g/L0.5L2.64g/L=8.33g（4分）20（10分）（1）有白烟为生（2）当2NH33Cl2N2+6HCl时，产生氯化氢最多则V（NH3）V（Cl2）=23（3）当一部分氨气与产物氯化氢反应时产生氯化铵，使气体物质的量减少。故总反应式为3NH33Cl2N2+5HClNH4Cl n(NH3)n(Cl2)=11m(N2)=6mol1/328g/mol=56g21.（共8分）（1）第4周期第VA族（1分） 砷（1分）(2) （1分）818O（1分）(3)三角锥（1分） （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O（1分） (5)H3ASO4 （1分）NH3AsH3PH3 （1分）
