1、中考化学实验题专题复习doc中考化学专题复习一实验题1. （2012 福州）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氮氧化钠的混合物。钙遇水立即发牛剧烈反应牛成 氢氧化钙和氢气。氢化钙耍密封保存，遇水反应牛成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常川氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定 装置省略）。回答下列问题：（1） 装置A中制取氢气的化学方程式为 （2） 装置B的作川是 （3） 装置C中制取氢化钙的化学方程式为 （4） 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中
2、常混有未完全反应 的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：1 杏装置气密性，装入药阳，按图（固定装置省略）所示连接仪器。2 调整水准管高度，使量气装置两边液血保持同一水平。读取液血所在刻度数据为10.（） mLo3 将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。4 反应结朿，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mLo冋答下列问题:（5） 如何判断样品与水完全反应： （6） 反应牛成氢气的体积为 mLo（7） 已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mLo样品中氢化钙的纯度为 。（结果秸确到0.1%）2. （2012 -北京）同学们发现NaOH溶液NaH
3、CO3溶液混合后无明显现象，产牛疑问： 两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCCh 溶液与NaOH溶液发生了反应。（1）实验装备1 查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2 用一定溶质的质量分数的NaHCOs、NaOH和NazCCh三种溶液进行如下实验，为设计实验力案提供参考。NaHCOs溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象I无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象II加入CaCb溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将澄清石灰水澄清右灰水澄清右灰水气体通入澄清石灰水变浑浊无明显变化无明显变化农中的现象
4、I为 ,现象II对应反应的化学方程式为 （2） 实验过程NaOH溶液【实验1】证明反应牛成了 NazCCh同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCCb溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加 NaHCO* 溶液A溶液NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 。有同学提岀这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 o为了证明有NazCOs牛成，需要继续进行的操作是 o【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现彖，但可以证明反应发生了，该实验方案是. 。（3） 实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反
5、应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 o3. （2012 -佛山）漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca（C10）2和氯化鈣，即可用作漂口剂， 又可用作消毒剂。漂口粉中有效成分是Ca（C10）2,漂白的原理是：Ca（C10）2在空气中发 生反应Ca（C10）2+ CO2+ H2O=CaCO3 I + 2HC1O； HC1O是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定, 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。（1） 漂白粉是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。（2） HC1O在常温下分解，反应为2HC1O=2HC1+O2 f。某瓶HC1O溶液放置一段时间后,溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）
6、。（3） 有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。 【提出问题】长吋间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想1：该漂口粉未变质，固体成分为CaCZ Ca（C10）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为 ;猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCb、CaCO.o【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的驻孔塞。 实验操作实验现象实验结论少量样品于试管中，O有气体产生，气体使石灰水变 浑浊。猜想2成立在上述反应后的试管.中加少量品红溶液。04. （2012 湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固休的成分,请你一同参与
7、探究并回答有关问题。【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 O【捉出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式）猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）【实验与结论】（1） 取少量样品于试管中，加入适量蒸锢水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚瞅溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH,乙同学认为甲同学的结论不正确，其理山是 o（2） 向（1）的溶液中加入过量的CaCb溶液，生成白色沉淀，沉淀厉静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想 是正确的。【问题讨论】（1）内
8、同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚猷溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或者“不正确”） 。（2） 丁同学认为CaCb溶液，也可以改为Ca （OH） 2溶液，你认为丁同学的说法（填“止确”或者“不正确”） ,理由是 。5. （2012 -柳州）某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜实验，并对产物成分进行探究。提出问题无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？猜想与假设甲认为无色气体A 一定是CO2,渤 CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B 定是Cuo交流与讨论丙认为甲的猜想不一定止确，无色气体A除含CO?外，可能含CO,理由 是
9、O探究与反思（1） 为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下（箭头表示气体流向）:无仙妊依A “ 澄清石灰水 足MNaOH溶液 f 尾气收集装置现象： 变浑浊 无明显现象 收集尾气的气球变大山此，你认为甲的猜想 （选填“止确”或“不止确”）。请写出无色气体A中的CO?使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 c（2） 为验证乙的猜想，人家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是（要求写出分析过程）:（3）为探究红色粉末C的组成，丁同学做了如下实验：取洗净、烘干的7.2g红色粉末C,放在纯氧气流川加热，观察到粉末由红色逐渐变为 黑色。充分反应，冷却、
10、称量，质量为&0甲将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全 部溶解，得到蓝色溶液。大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末C的组成元素是 ,各元素的质量比为 ,红色粉末C的化学式为 o6. （2012 -常德）依依和萌萌在帮助老师淸理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的口色固体。 仔细査看药品标签，确认其化学式为h2c2o4o为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH。草酸晶 体易溶于水（尤其是沸水）。自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸。草酸不稳定，在189.5C时会分解。草酸具有酸的通性，其酸性比醴酸强。它形成的盐屮，只有钠盐、
11、钾盐易溶于水。（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2） “点”后,植物蛋白凝固而成,故豆腐 中含有大量的蛋口质和钙。【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失你的看法呢？ 【作出假设】针対问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和出0。 依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题。根据我们已学习过的知识， 的分解产物才为CO2和H2O,所以依依认为草酸分解的产物组合可能为 o【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧。球依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会
12、儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴。这足以证明草酸分解产生了 0依依存甲瓶中装入了澄清石灰水，衣乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装 入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了 ；使用乙瓶的目的是 o依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，口丁瓶中澄清石灰水变浑浊。解释黑色粉末变红色的化学方程式是 ;双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了 。丁瓶后而绑了一个大气球,是为了 。综上所述，草酸分解的化学方程式是 0针对问题二中的传说,依依的解禅应该是 。7. （2012 -扬州）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信
13、息并对相关问题进行研究。 【査阅资料】1 牛产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和6CI2）及不溶性杂质。2 产晶体A加拔部分分解英充分受热，口J分解制得纯碱及两种常见的氧化物。3 氯化较分解的化学方程式是NH4CI亠NHsf+HClTo4 部分生产流程如下图所示：过量Na2CO3进行其生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3i+ NH4C1,分离得晶体A,并使【问题讨论】（1） 溶液A中的溶质有NaCl利 、 ,操作II的名称为 o3 流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 o4 写出加入NH2CO3溶液所发生反应的化学方程式 o（2） 上述牛产流程中可
14、循环使用的是 （填序号）。A. CO2 B. NH3 C. HC1 D. NaOH【纽成探究一】（3）晶体A受热分解的化学方程式为 【组成探究二】（4）取纯碱样吊加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO.3，再滴加AgNO3 溶液，有门色沉淀。产生沉淀的方程式为 ,山此确定纯碱样品含有杂质NaCL【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：1 1 表面有液体洗涤、干燥-白角固佐12 虫 加水溶解 混合物过滤残留的澹渣 19.7 g|纯碱祥品加过量氮化顿濬液 X沛沛V1 判断加入氯化锁溶液是否过量的合适方法是 ,然后观察现彖判断。A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化饮溶
15、液B.向滤液Y中滴加少许氯化锁溶液2 判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后观察现象判断。A.氯化顿溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸3 根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程）8. （2012 镇江）工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4o为了测定铁红 中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。#11草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓HSCU作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4 3H2O 侬呼乞 Cq2 f +CO t +4H2Oa b【问题讨论】川下图所示装置进行实验:Cd（1）下列可
16、用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。（2） 实验前应先 o（3） 进入D中的气体是纯净、丁煉的CO,则A、C中的试剂依次是_、（填字母编号）oa.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液（4） B装置的作用是 o（5） 对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO,其作用分别是：加热前 O 停止加热后 O（6） 写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 o【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeO斤2。3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%（7）称取铁红样品lO.Og,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。1 D中充分反应后得到
17、Fe粉的质量为mg,则 m 。2 实验前后称得E装置増重6.6g,则此铁红中诙的质量分数是 o【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样殆中恢的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出【问题讨论】屮实验装置的一个明显缺陷9. （2012南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产牛气体的成分。【査阅资料Fe与浓H2SO仮应，加热,有S02生成2 C与浓H2SO4反应,加热，有C02和S02生成3 S02可使澄清石灰水变浑浊4 S02可使品红溶液的红色褪去，而C02不能5 S02可与酸性KMnOd溶液反应使其褪色，而CO?不能6 碱石灰
18、的主耍成分为NaOH和Cao【实验探究】（1）称取24. 0g铁钉放入60.0mL浓硫酸屮，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Yo甲同学通过实验测定并推知气体Y屮S02气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y屮还可能还有也和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要E无水CuSO4WU亍灰装置如下图所示：（2） 装置A屮试剂的作川是 o（3） 为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）Z间。装置甲中的液体名称是 o（4） 实验中，如果观察到装置D中 ,且装置E屮 ,则可确认Y屮还有出气体。（5） 如果需要测定限定体积气体Y中出的含塑（出约为O.Olg）。除可川测量比体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理山。叩
