1、精品第四章能量衡算及热数据的估算习题解答计算题（P106）41、物料衡算数据如下图所示.主反应式如下。已知加入甲苯和浓硫酸的温度均为30，脱水器的排水温度为65 ，磺化液的出料温度为140 ，甲苯和硫酸的标准化学反应热为117。2kJmol1(放热），设备(包括磺化釜、回流冷凝器和脱水器，下同)升温所需的热量为1。3105kJ，设备表面向周围环境的散热量为6.2104kJ，回流冷凝器中冷却水移走的热量共9.8105kJ。试对甲苯磺化过程进行热量衡算。有关热力学数据：原料甲苯的定压比热为1.71kJkg11；98硫酸的定压比热为1。47kJkg1-1；磺化液的平均定压比热为1.59kJkg1-1
2、；水定压比热为4.18kJkg-1-1解法一:对甲苯磺化过程进行热量衡算的目的是为了确定磺化过程中的补充加热量。依题意可将甲苯磺化装置（包括磺化釜、回流冷凝器和脱水器等）作为衡算对象.此时，输入及输出磺化装置的物料还应包括进、出回流冷凝器的冷却水，其带出和带入热量之差即为回流冷凝器移走的热量.若将过程的热效应作为输入热量来考虑,则可绘出如下图所示的热量衡算示意图.则热量平衡方程式可表示为取热量衡算的基准温度为25oC（若取0 作为基准,结果又如何?），则（1）（2）磺化过程热效应反应中共加入98浓硫酸的质量为1100kg,其中含水22kg。若以SO3计,98硫酸的质量分率为80。由式(444）
3、得反应结束后,磺化液含硫酸35.2kg,水21.4kg。以SO3计，硫酸的质量分率为50。8.则所以有反应消耗的甲苯量为979 kg，则（3）反应产物(磺化液、脱水器排出的水）带走的热量Q4Q4=1906.9x1.59x(14025）+193。1x4.18x（6525）=3.77x105KJ(4）由题意知Q5=1.3x105KJQ6=6.2x104KJQ7=9.8x105KJ所以Q2=Q4+Q5+Q6+Q7Q1Q3=2。12x105KJ甲苯磺化过程热量平衡表输出项目名称热量/KJ输入项目名称热量/KJ甲苯：1000kg1.66x104磺化液：1906。9kg3。77x105浓硫酸：1100kg
4、脱水器排水：193。1kg过程热效应1。32x106设备升温1.3x105补充加热2.12x105设备表面散热6。2x104冷却水带走热量9.8x105合计1。55x106合计1.55x106解法二：对甲苯磺化过程进行热量衡算的目的是为了确定磺化过程中的补充加热量。依题意可将甲苯磺化装置（包括磺化釜、回流冷凝器和脱水器等)作为衡算对象。此时，输入及输出磺化装置的物料还应包括进、出回流冷凝器的冷却水，其带出和带入热量之差即为回流冷凝器移走的热量。若将过程的热效应作为输入热量来考虑,则可绘出如下图所示的热量衡算示意图.基准温度：0 （若取25 作为基准，结果又如何?)（1）反应原料带入的热量Q1Q
5、1=1000x1.71x(300)+1100x1。47x（30-0）=99884.1=9.98x104（KJ)（2）甲苯磺化过程热效应Q3 甲苯磺化过程可以看出是按下列步骤进行原始硫酸（98)反应硫酸（100%）+分离酸+Q分离C7H9+反应硫酸（100%）C7H8SO3H+H2O+Qr分离酸+H2O残余酸+Q稀释Q分离=m原q原m反q反m分q分Q稀释=m分q分-m残q残上两式相加,则有Q分离+Q稀释=m原q原m反q反-m残q残m原=1100 kg，原始硫酸浓度为98，所以n=2,由式(4-47）得q原=766.21357x2/（2+49）=713（KJ/kg酸）参与反应的纯硫酸质量m反=（1
6、500.8+168.4+161。1）/172x98=1042.85（kg)，因参与反应的是纯硫酸，所以n=0，由式（4-47）得q反=766.2-1357x0/（0+49)=766.2(KJ/kg酸)磺化反应结束后，磺化液中含硫酸35。2kg、水21.4kg，所以m残=35。2+21.4=56。6kg，n=21.4/56。6x100=37。8q残=766。2-1357x37.8/（37.8+49）=175.25（KJ/kg酸）Q分离+Q稀释=m原q原-m反q反m残q残=1100x7131042.85x766.2-56.6x175。25=24650。82（KJ)Qr=1042。85x1000x1
7、17。2/98=1247163.47（KJ）Q3=Qr+Q分离+Q稀释=1247163.4724650。82=1222512.65=1.22x106（KJ)（3）反应产物（磺化液、脱水器排出的水）带走的热量Q4Q4=1906.9x1.59x(140-0)+193。1x4。18x（650）=476941。21=4.77x105KJ(4）由题意知Q5=1.3x105KJQ6=6.2x104KJQ7=9.8x105KJ所以Q2=Q4+Q5+Q6+Q7-Q1-Q3=4.77x105+1.3x105+6。2x104+9.8x105-9。98x104-1。22x106=3。29x105KJ甲苯磺化过程热量
8、平衡表输出项目名称热量/KJ输入项目名称热量/KJ甲苯：1000kg9。99x104磺化液：1906。9kg4。77x105浓硫酸：1100kg脱水器排水:193.1kg过程热效应1。22x106设备升温1。3x105补充加热3.29x105设备表面散热6.2x104冷却水带走热量9.8x105合计1.65x106合计1。65x1064-2、硝基苯的磺化采用60%的发烟硫酸作磺化剂在间歇操作的磺化锅内进行。主反应为：副反应为：硝基苯的转化率为100%,硝基苯-磺化物的选择性系数为0.9，物料衡算的结果如下图所示（下图中质量单位为kg）。根据条件，计算磺化过程的热效应.磺化温度为408K.（温度
9、对反应热的影响忽略）。解：由题意知，硝基苯的磺化过程热效应包括60%发烟硫酸的浓度变化热QP和硝基苯进行主、副反应的反应热Qr，即。（1)60%发烟硫酸的浓度变化热QP：反应中共加入60%浓硫酸的质量为1203。5 kg，其中含水87。9 kg。以SO3表示60发烟硫酸的质量分数为（60+40x80/98）%=92.7%则有m=0.927，T=408K=135，所以由公式(444）得反应结束后，磺化液含SO3400.1 kg,水87。9kg。以SO3的质量分率为400。1/(400。1+87.9）=0.82,则由公式(4-44）得因此，（2)磺化反应热Qr(主反应Qr1+副反应Qr2）的计算：
10、主反应Qr1：由式来计算反应热。主反应中各物质燃烧热的估算:SO3本身为完全氧化的产物，则有用卡拉奇法估算硝基苯(C6H5NO2）的燃烧热：C6H5NO2+29/2=6CO2+5/2H2O+NO2则,k(NO2）=1,查表47得（Ar-NO2）=54。4KJ/mol，所以有用卡拉奇法估算硝基苯（NO2C6H4SO3H）的燃烧热：NO2C6H4SO3H+29/2=6CO2+5/2H2O+NO2+SO3则，k（NO2）=1，k(SO3H)=1;查表4-7得（Ar-NO2）=54。4KJ/mol；(Ar-SO3H)=97。906KJ/mol另外，参与主反应的硝基苯的物质的量为1485。4/203=7
11、.32kmol;一磺化物（NO2C6H4SO3H）的生成量为1485。4/203=7。32kmol，则有副反应Qr2：由式来计算反应热。副反应中各物质燃烧热的估算：SO3本身为完全氧化的产物，则有用卡拉奇法估算硝基苯(C6H5NO2)的燃烧热：用卡拉奇法估算硝基苯【NO2C6H3(SO3H）2】的燃烧热：NO2C6H3（SO3H）2+29/2=6CO2+5/2H2O+NO2+2SO3则,k（NO2）=1,k（SO3H)=2；查表4-7得(Ar-NO2)=54。4KJ/mol；(ArSO3H)=97。906KJ/mol另外，参与副反应的硝基苯的物质的量为230。1/283=0。813kmol；二
12、磺化物【NO2C6H4(SO3H）2】生成量为230.1/283=0.813kmol，则有那么，最终，磺化过程的热效应Q3为Q3为正，因此磺化过程需吸收的热量为-5.43x105KJ。43、用1876kg混酸（HNO332、H2SO456%、H2O12%)对1052。6kg含量为95%的乙苯进行硝化，乙苯的转化率100，全部生成一硝基乙苯，其中对位、邻位与间位的比例为50：44：6.已知硝化反应温度为40 ，求硝化过程热效应。解：由题意知，乙苯的硝化过程热效应包括混酸的浓度变化热QP和乙苯进行主、副反应的反应热Qr，即。（1)物料衡算反应中共加入混酸的质量为1876 kg，其中含HNO3600
13、。32kg；含H2SO41050。56kg；含水225.12 kg。由题意知，乙苯的转化率100%，则生成的对位、邻位与间位一硝基乙苯的总量为，其中对硝基乙苯：1424.5x50=712.25kg邻-硝基乙苯:1424.5x44%=626。78kg间硝基乙苯：1424.5x6=85.47kg参与反应的HNO3的量为剩余HNO3的量为剩余H2SO4：600.32kg剩余H2O（原混酸中）：225。12kg硝化反应生成的H2O：所以，物料衡算的结果如下图所示：（2)混酸的浓度变化热QP：由盖斯定律,得反应前，混酸的无限稀释热q：q1的计算:反应前混酸含水量为12，则n=12，由式(447）得q2的
14、计算:反应前混酸含水量为12%，则n=12，由式（448）得则有反应后,混酸的无限稀释热q：q1的计算：反应后混酸含水量为394。93/1451。49=27。21，则n=27。21，由式(4-47)得q2的计算：反应后混酸含水量为27。21%,则n=27。21，由式（4-48）得则有因此有，（3）硝化反应热Qr的计算生成对硝基乙苯的反应热Qr1由式来计算反应热。生成对硝基乙苯的反应中各物质燃烧热的估算：C2H5C6H5+HNO3=C2H5C6H4NO2+H2O用卡拉奇法估算乙苯（C2H5C6H5）的燃烧热：C2H5C6H5+21=8CO2+5H2O则，k（-C2H5）=1查表4-7得(C2H5
15、Ar)=-14。6KJ/mol所以有硝酸(HNO3）为完全氧化的产物，其燃烧热为0。用卡拉奇法估算对硝基苯（C2H5C6H4NO2）的燃烧热：C2H5C6H4NO2+41/2=8CO2+9/2H2O+NO2则，k（NO2）=1，k(C2H5）=1查表4-7得(Ar-NO2)=54。4KJ/mol，(C2H5Ar)=-14。6KJ/mol所以有另外,生成对硝基乙苯的反应中，乙苯参与反应的物质的量为712.25/151=4。72kmol;对硝基乙苯的生成量为712.25/151=4。72kmol,则有生成邻硝基乙苯的反应热Qr2由式来计算反应热。生成对硝基乙苯的反应中各物质燃烧热的估算：C2H5C
16、6H5+HNO3=C2H5C6H4NO2+H2O用卡拉奇法估算乙苯(C2H5C6H5）的燃烧热：C2H5C6H5+21=8CO2+5H2O则,k(C2H5）=1查表47得(C2H5-Ar）=-14。6KJ/mol所以有硝酸（HNO3)为完全氧化的产物，其燃烧热为0。用卡拉奇法估算对硝基苯（C2H5C6H4NO2)的燃烧热：C2H5C6H4NO2+41/2=8CO2+9/2H2O+NO2则，k(NO2）=1,k(C2H5）=1查表4-7得(Ar-NO2)=54.4KJ/mol，（C2H5-Ar)=14。6KJ/mol所以有另外，生成对硝基乙苯的反应中，乙苯参与反应的物质的量为626.78/151
17、=4.15kmol;对硝基乙苯的生成量为626.78/151=4.15kmol，则有生成间-硝基乙苯的反应热Qr3由式来计算反应热.生成对硝基乙苯的反应中各物质燃烧热的估算：C2H5C6H5+HNO3=C2H5C6H4NO2+H2O用卡拉奇法估算乙苯(C2H5C6H5）的燃烧热：C2H5C6H5+21=8CO2+5H2O则，k(C2H5）=1查表47得(C2H5Ar)=-14.6KJ/mol所以有硝酸（HNO3）为完全氧化的产物，其燃烧热为0。用卡拉奇法估算对硝基苯（C2H5C6H4NO2）的燃烧热:C2H5C6H4NO2+41/2=8CO2+9/2H2O+NO2则，k(NO2)=1，k（C2
18、H5）=1查表47得（Ar-NO2)=54.4KJ/mol，（C2H5Ar)=14。6KJ/mol所以有另外，生成对硝基乙苯的反应中，乙苯参与反应的物质的量为85。47/151=0.57kmol;对硝基乙苯的生成量为85。47/151=0。57kmol，则有因此，乙苯生成一硝基乙苯的反应热Q为乙苯生成一硝基乙苯的反应需吸收的热量为5。16x105KJ.4-4、某工厂要生产一套萘1,5二磺酸双钠盐。生产该产品为间歇生产，要经过磺化反应、盐析、精制三个阶段.生产规模为300吨年.工人的年操作时间为300天，一天24小时三班操作.反应的转化率为100，收率为60，其中单磺化反应为80，双磺化反应为7
19、5，其余均为异构体.原料的规格：精萘98；浓硫酸98;发烟硫酸20。磺化工艺如下：在生产操作中，先将硫酸及发烟硫酸(合计）投入磺化反应锅内,将底酸冷至10，然后开始将萘分批加入,进行单磺反应，控制反应温度40，约反应3小时后将磺化温度调整为55。保温2小时后，将物料冷至30以下，再滴加发烟硫酸进行双磺反应，滴加的速度以控制反应温度40为宜，加毕,保温4小时，磺化结束。投料比为：萘：浓硫酸：发烟硫酸(单磺化）：发烟硫酸（双磺化)=1：0.4:1。2：1。4。对磺化反应锅进行热量衡算，计算加热剂和冷却剂的用量和反应锅的换热面积。列出常规手册上查不到的一些数据:1、萘的比热：0。31Kca/(kg）化学工程手册l2、发烟硫酸的比热：0。3395Kcal（kg），硫酸工作者手册3、反应产生异构物的比热：0。338Kcal（kg）4、单磺化反应产物奈磺酸的比热：0。422Kcal（kg）5、双磺化反应产物奈二磺酸的比热：0。367Kcal（kg）、6、单磺化、双磺化反应后的废酸(H2SO4）的比热：0。348Kcal(kg)7、奈磺酸的生成热：一124.8Kcalmol。8、奈二磺酸的生成热：270.2Kcalmol9、萘的生成热：18.4Kcalmol4-5、4-6、47、4-8、
