1、山西省运城市学年高二化学上学期期中试题11230113020172018学年度第一学期期中考试高二化学试题2017.11相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14Na：23 S：32第I卷（选择题）一、单选题：（共20题 每题3分 共60分）1已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为:燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇H-283.0 kJ mol-1-891.0 kJ mol-1-5461.0 kJ mol-1-1366.8 kJ mol-1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇2下列说法正确的是A.常温下，反应C(s)CO2(g) 2
2、CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D.反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H03已知下列热化学方程式，且ba。 Hg(I)+ O2(g)=HgO(s) H=akJmol1Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) H=bkJmol1由此可知反应Zn(s)HgO(s) ZnO(s)Hg(l)的焓变为A. (ba) kJmol1 B. +(ba) kJmol1C. (ba) kJmol1 D. (b+a)kJmol14有一化学平衡：mA(g)nB(g) phC(g
3、)qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A.正反应吸热：mnpq B.正反应吸热：mnpq D.正反应放热：mnpq5一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA. B. C. D.6化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A.用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl
4、2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3 )不能与NH4Cl 混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜7下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c (NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2)8根据表中提供的数据(25 )，判断下列说法正确的是化学式电离常数HClOKa=3.
5、010-8H2CO3Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11A.向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果B.温度升高，次氯酸的电离常数增大C.25 时，ClO-的水解常数为3.010-6D.要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的Na2CO3固体9常温下,在10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH
6、)B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+D.在 A点所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)c(H+)c(OH)10已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11下列判断正确的是A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则18C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(C
7、O32)D.210-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.610-5 mol/L11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL-1 NaHSO3溶液:c(H+)c# (OH-)= c(SO32)2c(H2SO3)B.1 L 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)C.浓度均为0.1 molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH-)c(H+)D.向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中
8、滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42)c(OH-)=c(H+)c(NH4+)12浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则错误！未找到引用源。增大13如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq)HKHBKHDB.滴定至P点时，溶液中：
9、c(B)c %(Na)c(HB)c(H)c(OH)C.pH=7时，三种溶液中：c(Ah)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=ch_(OH)c(Hh)16水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中,正确的是A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处A处D处B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点D.在B点处,0.5 molL-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=717下列关于
10、各图像的解释或结论不正确的是A.由甲可知：使用催化剂不影响反应热B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等18下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强
11、对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右19将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图所示关系,由此推断下列说法中正确的是A.在上述可逆反应中x=3B.在图中p3p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C.一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大D.在图中p30，S0B.H0，S0C.H0，
12、S0D.H0（2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=，该反应的平衡常数K=。（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有。A.升高温度 B.充入气体HeC.再充入1 mol CO和3 mol H2 D.使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混
13、合气体的平均摩尔质量为g/mol。（5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:?$。22(9分)碳、氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g)H1=-574 kJmol-1；CH4(g) + 4NO(g) 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g)H2。若2 mol CH4 %!还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1 734 kJ，则H2=。（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为Fe
14、2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)H0。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c.v(CO)与v(H2#)的比值不变d.固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度的变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB(填“”、“a点d.从b点到c点，混合溶液中一直存在:c(Na+)c(NO2)c(OH-)c(H+)图223(10分)http:/www.wln100*.com) 未来脑教学云平台*按要求回答下列问题（1）常温下，向VL 0. 1m
15、ol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 (填字母)。A.溶液中导电粒子的数目将减少B.由水电离的c(H+)浓度将减小C.溶液中不变D. 溶液中将减小E.醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大（2）常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0. 1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1V2= (忽略溶液体积的变化)。常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 (填字母)。A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c (OH)=2107h$mol/LB.若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7C.若V1
16、=V2，则混合后一定有c(Cl)c(B+)c(H+)c(OH)D.混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c (OH)（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式。将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 (填字母)。A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO)c(CH3COOH)= (填准确
17、数值)。（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.01010，Ksp (CH3COOAg)=9.0104。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。三、实验题：（共1题 11分 ）24(11分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3、CO32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3、CO32完全转化为沉淀，应选用
18、的试剂是 (填编号)。A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有 。（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。（1）装置中导管a的作用是 , 若撤去导管a会使测得气体体积 (填“偏大”、
19、“偏小”或“无影响”)。（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ， ， 。方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H+ CO32 HCO3恰好完全，此时溶液pH8)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管来完成。请问（1）判断滴定终点的依据是 。（2）此法测得w(Na2CO3)= 。高二化学期中答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789
20、10答案BAAACCABCC题号11121314151617181920答案BDDCCBBDBD21. (10分)(1)C(1分)(2)0.075 mol/(Lmin)(2分) (2分)、 5分(3)C(1分) (4)25.6(2分) (5)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)H=-91 kJ/mol(2分)5分22. (9分)每空2分(1) -1 160 kJmol-1(2分) (2) bd(2分) 4分 (1分) bc(2分) (3)bc(2分)5分23. (10分)(1)CD(2分) (2)21(1分) AD(2分) 5分(3)ClO+CO2+H2OHClO+ (1分) A (1分) 1.98106mol/L(1分) (4)1/3108mol/L或3.3109mol/L(2分) 5分24. (11分)方案一：(1)D (1分) (2)漏斗(1分) (3)偏小(1分3分 方案二：(1)平衡气压，使酸液顺利流出； (1分) 偏大(1分) (2) 待冷却至室温才开始读数 读数前调整左右液面相平;眼睛视线与液面最低处相平(答对两点就给满分)(2分) 注意，答对三点中的期中两点记得满分 ）4分方案三：(1)溶液由红色突变为无色，且30s内不恢复(2分) (2) 84.8%(2分) 4分
