1、吉林省东辽县高级中学学年高二上学期第二次月考化学试题2018-2019学年上学期高二第二次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba1
2、37第卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法不正确的是 A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D非活化分子也有可能发生有效碰撞2下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A常温下，测定0.1molL1 CH3COOH的pHB常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D等体积的0.1molL1 HCl和0.1
3、molL1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 4下列说法中正确的是 A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 C纯水中c(OH)c(H+)=Kw，稀酸和稀
4、碱中Kw=c(OH)c(H)1014 DH2OH+OH是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大5下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ApH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除6下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1molL1的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与
5、水能以任意比混溶；1molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D7下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深C铁在潮湿的环境中生锈 D浓硫化钠溶液有臭味8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Ca、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabDa、b、c三点溶液用1molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab9在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始
6、浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是AX2为0.2molL1 BY2为0.35 molL1 CXY为0.3molL1 DX2、Y2、XY总浓度为0.6molL110通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生
7、成白色沉淀Ksp(AgCl) c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+)D加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(逆)，2min后v(正)v(逆)（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJmol1：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= 43kJmol1：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= 178.3kJmol1计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3
8、(s)+2H2(g)的H=_kJmol1；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。18H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，
9、同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为_。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7kJmol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42kJmol1。（2）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301606表中x_。（3）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系
10、内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。19(11分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：（1）a点表示Ag2SO4_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（2）b点对应的Ksp_(填“”或“”)c点对应的Ksp；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入：a40mL 0.01molL1K2SO4溶液b10mL蒸馏水c10mL 0.02molL1H2SO4溶液则Ag2SO4
11、的溶解度由大到小的排列顺序为_(填字母)。（4）下列有关Ag2SO4的说法中正确的是_。A含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+BAg2SO4的溶度积常数(Ksp)1.6105(molL1)3C0.02molL1的AgNO3溶液与0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀（5）往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。20回答下列问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)_c(CH3COO)（填“”或“”）。（2
12、）常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（3）99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_，水电离出的c(H+)_，而此时溶液中的c(Na+)_c（SO）（填“”或“”）。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。NH离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。21某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH
13、溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所
14、示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期高二第二次月考化 学答 案第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】D 【解析】A活化分子发生有效碰撞，要求能量高
15、、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。2.【答案】C【解析】A常温下，测定0.1molL1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋
16、酸是弱电解质，选项C选；D等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。 3.【答案】C 【解析】A平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A错误；B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡，B错误；C达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C正确；D达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则N
17、H3的转化率会减小，D错误；综上所述，本题选C。 4.【答案】D 【解析】A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；B向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C纯水中c(OH)c(H+)=1014=Kw，Kw是一常数，只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸和稀碱中Kw=c(OH)c(H+)=1014，故C错误；D水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；故选D。5.【答案】C【解析】A本来稀释10倍碱性变弱10倍，pH应该是10。但是氨水属于弱碱
18、，弱碱部分电离，NH3H2ONH+OH加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比10大些，但大不过11，故A能用平衡移动原理解释；B铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故B能用平衡移动原理解释；C对2HI(g)H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D因为溶
19、解度S(CaCO3)S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。6.【答案】D【解析】说明水解显碱性，正确；只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；不能说明；说明存在电离平衡，正确；只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；不正确，和溶解性无关；只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。7.【答案】C【解析】A纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的
20、目的，与水解有关，A不选；B铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；C铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；D硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2+H2OHS+OH，HS+H2OOH+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。8.【答案】B【解析】A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，A错误；B用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小
21、，B正确；C随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，C错误；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误；答案选B。9.【答案】A【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（molL1） 0.1 0.3 0.2变化（molL1） 0.1 0.1 0.2平衡（molL1） 0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则：
22、 X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（molL1） 0.1 0.3 0.2变化（molL1） 0.1 0.1 0.2平衡（molL1） 0.2 0.4 0因为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c(X2)0.2，0.2c(Y2)0.4，0c(XY)0因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.6molL1，则据以上分析可知BCD均正确，A错误，故选A。10.【答案】D【解析】ANa2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项A正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na+CO
23、22Na2O+C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，选项B正确；C在等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，说明先生成氯化银沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，选项C正确；D将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，说明H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe2+表现还原性，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡，说明Fe3+催化H2O2分解生成氧气，选项D错误。答案选D。11.【答案】D【解析】AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，但由于稀硫酸与氢氧化钙反应生成的硫酸钙微溶，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热的H57.3kJmol1，A错误；B由于气态水的能量高于液态水的能量，则甲烷完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，H越小，因此反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)的H890.3kJmol1，B错误；C合成氨反应是可逆反应，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，C错误；DCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H566.0kJmol1，互为逆反应时
