1、届全国III卷高考化学模拟卷八2020届全国III卷高考化学模拟卷（八）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-1271、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子
2、化合物D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NAB10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NAC16g 氨基(NH2)中含有的电子数为 7 NAD在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA9.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是AR的分子式为C10H10O2B苯环上一氯代物有2
3、种CR分子中所有原子可共平面DR能发生加成、氧化和水解反应10.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是 试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分浓硫酸挥发了C为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变11.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B放电时，a
4、极的电极反应式为：4S2-6e-=S42-C充电时，阳极的电极反应式为：3I-2e-=I3-DM是阴离子交换膜12.五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（ ）A原子半径：TWZYXB简单气态氢化物的热稳定性：YTWC氧化物对应水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同13.二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00mol/L的HCl分别滴定20. 0
5、0mL浓度均为0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是Ab点溶液：Bd点溶液：Ce点溶液中：Da、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。（1）亚硝酰硫酸（NOSO4H
6、）的制备。仪器I的名称为_，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_。按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。A中反应的方程式为_。B中“冷水”的温度一般控制在20，温度不宜过高或过低的原因为_。 （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 molL-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 molL-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。已知：i：KMnO4
7、+ NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反应i的化学方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4滴定终点的现象为_。产品的纯度为_。27.一种由明矾石主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6和地开石主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8提取K2SO4和Al的工艺流程：已知：K2SO4在不同温度下的溶解度温度/1020406080100溶解度/g9.311.114.818.221
8、.424.1回答下列问题：（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_（填“是”或“不是”）越细越好。（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：_KAl3(SO4)2(OH)6+SK2SO4+ Al2O3+_+H2O（3）从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是 _，写出K2SO4的一种用途 _ .（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为_、 _ 。（5）流程中制Al的化学方程式为_（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸_
9、t。KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为41428.甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知 CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) H= + 93.0kJmol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJmol1甲醇的燃烧热为726.51kJmol-1。要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为_。（2）甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH HT1)下达到平衡时CO的体积分数可能是_(填标号)A当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点选填“D”
10、、“E”或“F”)。（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的H_(选填“大于”“小于”或“等于”）0。压强p1_(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)_(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（4）研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO
11、2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是_(填“A”、“B”或“C”)。在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：T(K)CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的选择性是指发生反
12、应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。（2）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有_种（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C_B（选填“或“O，原因是_。（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。的空间构型为_，其中硫原子
13、采用_杂化。与互为等电子体的分子的化学式为_（任写一种即可）（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。与Zn原子距离最近的Zn原子有_个。该化合物的化学式为_。已知该晶体的晶胞参数为a10-12m，阿伏加德罗常数为NA。则该晶体的密度为_g/cm3（列式即可）36.化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHORCHORCHORCH2CHOH2O请回答下列问题：（1）芳香族化合物B的名称为_，1molB最多能与_molH2加成，其加成产物等效氢共有_种。（2）由E生成F的反应类型为_，F分子中所含官能团的名称是_。（3）X的结构简式为_。（4）写
14、出D生成E的第步反应的化学方程式_。（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211。（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线（无机试剂任选）_。答案7. 【答案】D8. 【答案】D9. 【答案】D10. 【答案】B11. 【答案】D12. 【答案】D13. 【答案】D26. 【答案】分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐 adecb
15、def Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复 84.67% 27. 【答案】不是 4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2+12H2O 蒸发结晶 作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 10.8 28. 【答案】CH3OH(g)=CH3OH(l) H=38.19kJ/mol 50% C D 16 C 升高温度，反应、的反应速率均加快，但反应的反应速率变化更大 35. 【答案】N 4 N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能NO 正四面体形 sp3 CCl4、SiCl4、SO2Cl2（任写一种即可） 12 ZnS 36. 【答案】苯甲醛 4 6 加成反应 羧基、溴原子 2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O 4 (或中任一种)
