1、山东省泰安市宁阳县十校学年九年级上学期期中联考化学试题山东省泰安市宁阳县十校【最新】九年级上学期期中联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A B C D2下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐3如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是AX显酸性 BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液 DZ可使紫色石蕊试液变蓝4选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中
2、难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )A乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小B甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且和中玻璃棒的作用是相同的C甲实验和乙实验都要用到的实验操作D甲实验在操作时，将水全部蒸发后停止加热5下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）A纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃 B生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C食盐 NaCl 盐 除铁锈 D火碱 NaOH 碱 制造橡胶6现有下列5种物质：浓盐酸 生石灰 浓硫酸 烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（）A、 B、 C、 D、7下列实验
3、操作正确且能达到实验目的是（）A稀释浓硫酸 B测定溶液PHC除去CO2中的CO D称量5.2g氧化铜8下列做法不是利用中和反应原理的是( )A用食醋除去水垢中的氢氧化镁B用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸9如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色则下列说法正确的是（）A酚酞使氢氧化钠溶液变红色B溶液中所有物质均以离子形式存在C烧杯内显示无色，说明溶液中一定存在大量H+D烧杯内显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢10物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的
4、是A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能与碱反应D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应11如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是A生石灰和水 B铁粉和稀盐酸 C硝酸铵和水 D纯碱和稀盐酸12下列物质间的转化，不能由一步实现的是（）AO2 H2O BCuO CuSO4 CFe（OH）3 FeCl3 DCaCO3Ca（OH）213只用一种试剂就可将Ba（OH）2 稀硫酸 KOH三种溶液鉴别出来的是（）AK2CO3溶液 BNaCl溶液 C石蕊
5、试液 D酚酞试液14下列叙述正确的是 （ ）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大C打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化15下列实验设计或结论合理的是( )A向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入适量的Mg(OH)2充分搅拌后过滤CCO32-、Na+、NO3-、K+ 四种离子可在PH=12的溶液中大量共存D熟石灰、烧碱、纯碱都是碱16以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ）A“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红B可用纯碱代替洗涤灵
6、洗涤餐具表面的油污C用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质17某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（）组别溶液中检验出的离子AK+、Na+、OH-、BBa2+、Na+、Cl-、OH-CCu2+、Mg2+、Cl-DH+、AA BB CC DD18以下推理正确的是（）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液19除去下列各
7、物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤BH2HCl通过足量的NaOH溶液、浓硫酸CNaCl固体细沙加入足量的水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD20如图所示的图象能反映相对应实验的是（）A高温煅烧一定质量的石灰石B用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题21从H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中选择一种或多种按要求填写下
8、列物质的化学式：（1）可用作馒头膨松剂的是_；（2）可用作建筑材料的盐是_； （3）可用于金属除锈的酸是_；（4）可用于改良酸性土壤的碱是_；（5）可作干燥剂的氧化物是_；22归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成_色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为_：（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：_；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_；（4）为了验证反应能够发生，你
9、选择的物质是_。ANa2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl三、推断题23在图中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”，请回答：（1）X是_（填“酸”、“碱”或“盐”），试剂A的名称为_。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为_；X与C反应的化学方程式为_。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_。四、流程题24化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化
10、为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤，再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为_（填字母序号）；a、稍过量的Na2CO3溶液 b、稍过量的BaCl2溶液 c、稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤、的转化过程，其目的是_；（3）步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_，写出该反应的化学方程式_；（4）步骤中验证母液中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是_五、科学探究题25某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为_。（
11、2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；_。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_（填序号）是不可能的。（4）为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：（实验步骤）_ 。（实验现象）_。（实验结论）情况正确小红选择了另外一种不同类别的物质_（填化学式），也得到了同样的结论。六、计算题26某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质
12、量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为_g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。参考答案1C【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意2D【详解】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错；B、海水晒盐是用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，而不是利用海风降温，所以B错；C、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以C错；D、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以D对；故选D。【点睛】正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键溶
13、解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点3B【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。【详解】A. X pH小于7，显酸性；B. Y pH等于7不一定是水，可能是其它的中性溶液；C. 碳酸钠溶液呈碱性。pH大于7，Z可能是碳酸钠溶液 ；D. Z pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；故选B。4C【详解】A、乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，选项A不正确；B、操作和分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞
14、溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，选项B不正确；C、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作，选项C正确；D、甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项D不正确；故选C。5D【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能
15、用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于制造橡胶，故选项正确。故选：D。6B【详解】浓盐酸 生石灰 浓疏酸 烧碱 ，把它们长期暴露在空气中，浓盐酸具有挥发性，质量减少，发生了物理变化；生石灰与空气中的水和二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化；浓硫酸吸收空气中的水分，质量增加，发生了物理变化；烧碱与空气中的二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化；故正确；故选B。7
16、A【详解】A、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意；B、测定溶液的pH值，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液内，不符合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳与氢氧化钠不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，且洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，不符合题意；D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氧化铜的位置放反了，不符合题意。故选A。8B【解析】A、氢氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用
17、了中和反应原理，不符合题意；B、用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，符合题意；C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，不符合题意；D、用氨水（NH3H2O）处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，利用了中和反应原理，符合题意。故选B。点睛：中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。9D【详解】A、变色的是指示剂而不是氢氧化钠，故A错误；B、盐酸、氢氧化钠以及生成的氯化钠是以离子的形式存在，而溶剂水乙分子的形式存在
18、，故B错误；C、酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，烧杯内显示无色，则溶液可能为中性，也可能为酸性，不能确定一定存在大量H+，故C错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中溶质一定有氯化钠，由于不能确定溶液是中性还是酸性，所以说可能有氯化氢，故D正确； 故选D。10C【详解】A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确；B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确；C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误；D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确。故选C。11C【解析】U型管内液面a低于b
19、，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A生石灰和水反应放出大量的热； B铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C硝酸铵溶于水温度降低； D纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选C12D【详解】A、氢气燃烧和氧气生成水，可一步实现，A正确。B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可一步实现，B正确。C、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可一步实现，C正确。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两步实现，D错误。故选：D。13A【详解】A、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，
20、碳酸钾与氢氧化钾不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠与氢氧化钡、稀硫酸、氢氧化钾均不反应，无明显现象，不能鉴别，不符合题意；C、氢氧化钡显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钾显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法鉴别氢氧化钡和氢氧化钾，不符合题意；D、氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，无法鉴别氢氧化钡和氢氧化钾，不符合题意。故选A。14C【解析】A. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，错误；B. 浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶质质量分数会变小，错误；C. 打开盛浓
21、盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，正确；D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，错误。故选。15C【详解】A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气，与碳酸盐会生成二氧化碳气体，故A错误；B、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应，故B错误；C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子彼此之间不会反应，也不会与氢氧根离子反应，故C正确；D、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；熟石灰是氢氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，都属于碱，故D错误。故选C。16D【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱的水溶液显碱性，能使无
22、色酚酞变红色，故选项说法正确。B、纯碱能与油脂反应，可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，故选项说法正确。C、纯碱能与酸反应，用纯碱可除去表面团发酵产生的酸，故选项说法正确。D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，故选项说法错误。故选：D。17D【详解】A、钾离子、钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；B、钡离子、钠离子、氯离子、氢氧根离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题意；C、铜离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子，不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，不符合题
23、意；D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故检验结果不正确，符合题意。故选D。18B【详解】A、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，但是不属于酸，不符合题意；B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，符合题意；C、中和反应生成 盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，不符合题意；D、酸溶液能使石蕊试液变红，但是能使石蕊试液变红的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是属于盐溶液，不符合题意。故选B。19B【分析】所谓除杂(提纯)
24、，是指除去杂质，同时被提纯物质不能减少，除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、Na2CO3、Na2SO4都能与过量的Ba(NO3)2溶液反应，不符合除杂原则， A错误；B、HCl能与氢氧化钠溶液反应，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质， B正确；C、NaCl固体易溶于水，细沙不溶于水，可以先加入足量的水将氯化钠溶解，然后用过滤的方法除去细沙，要得到氯化钠固体还需要蒸发， C错误；D、铁粉和Fe2O3均能与稀盐酸反应，除去了要保留的物质， D错误。故选：B。20C【详解】A、石灰石分解后会生成氧化钙
25、固体和二氧化碳，所以完全反应后会有固体存在，因此反应结束后固体的量不能是零，故选项A错误。B、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，图象反应生成的氧气量不等，故选项B错误。C、盐酸溶液的pH小于7，起点小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时随着反应的进行溶液的pH不断变大，直至完全反应时溶液的pH=7，再滴加氢氧化钠溶液呈碱性pH大于7，反应过程与图象表示的一致，故选项C正确。D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会继续溶解，所以溶液
26、的溶质质量分数不会继续变大，故选项D错误。故选C。21NaHCO3 CaCO3 HCl Ca（OH）2 CaO 【详解】（1）碳酸氢钠加热生成二氧化碳、碳酸钠和水，可用作馒头膨松剂，故填：NaHCO3。（2）碳酸钙是石灰石大理石主要成分，可用作建筑材料，故填：CaCO3。（3）盐酸和金属氧化物反应，可用于除锈，故填：HCl。（4）熟石灰氢氧化钙显碱性，可改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂。故填：CaO。22红 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na+、SO42- C 【详解】（1
27、）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变成红色，故填：红；（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）根据微观示意图可以看出，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故填：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；（4）硫酸铜属于盐，且能与氢氧化钠反应，故填：C。23酸 紫色石蕊 Fe2O3 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 【分析】浅绿色溶液一般是亚铁盐的溶液，X能与C转化为亚铁盐，黄色溶液一般是铁盐溶液，X能与B转化为铁盐，可推出X为酸，C为铁，B为氧化铁或氢氧化铁，酸能使紫色石蕊试液变红，故A是紫色石蕊试液，X能与D反应生成蓝色溶
28、液，蓝色溶液一般是铜盐溶液，且蓝色溶液能与C反应生成浅绿色溶液，则D可能是氧化铜，也可能是氢氧化铜，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，X为酸；试剂A为紫色石蕊试液；（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，氧化铁能与稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁，则B为氧化铁，化学式为Fe2O3；（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；（4）若X是稀硫酸，D是碱，则D是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。24cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出 NaCl+H2O+CO2+NH3=NH
29、4Cl+NaHCO3 取样品，加入氢氧化钙，如果没有沉淀产生则MgCl2已完全转化为Mg（OH）2 【详解】（1）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可通过加入过量的氢氧化钠除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可通过加入过量的氯化钡除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠可通过后面加入稀盐酸除去，故加入氯化钡一定要在加入碳酸钠之前，才能将氯化钡除去，故顺序为：cba（或bca或bac）；（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤、的转化过程，是因为母液中的氯化镁浓度低，其目的是富集、提纯MgCl2；（3）步骤中先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；氯化钠能与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；（4）
