1、河北省张家口市高考考前模拟化学试题doc7化学创造美好生活。以下说法不正确的是 A食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶B青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C利用太阳能电池板发电，不发生化学变化D在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源8阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如下图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。下列有关说法正确的是A与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）B乙酰水杨酸能发生取代、加成
2、、氧化、还原反应C乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上D服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒XYZWATB9右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是AX、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反B工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜CY、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2
3、X3具有氧化性和还原性10用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 a b c dA用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C用图c所示装置制取乙烯气体D用图d所示装置制取Cl2、H211某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3的电离C.反应的离子方程式是2HCO3Ca2+=CaCO3H2
4、CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)c(H2CO3)12一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg 3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，镁电极为负极B.放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e3Fe+4S2C.充电时，阴极的电极反应式为MgS+2eMg+S2D.充电时，S2从阴离子交换膜左侧向右侧迁移13下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体是NH3来源:学#科#网ZB向A
5、gI悬浊液中加入NaCl细粒一定不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质。他们用这种方法清洗了一批做了银镜反应的试管。配制了Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别用于清洗试管。用FeCl3溶液清洗比用Fe2(SO4)3溶液清洗得干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+26（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于
6、无水乙醇等有机溶剂。常见高铁酸钾的制备方法如下：制备方法具体内容干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与KClO反应生成紫红色高铁酸钾溶液电解法电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：。（2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：控制反应温度为25，搅拌1.5 h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为。在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是。K2FeO4粗产品含有Fe(OH)
7、3、KCl等杂质，用方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。若以FeCl3 代替Fe(NO3)3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低。一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是 。（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为；其中可循环使用的物质的电子式是。 （4）已知25 时，KspFe(OH)34.01038、KspC
8、u(OH)2 2.21020，向该温度下含有Fe3、Cu2浓度均为0.01 mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2）: c（Fe3）=。27（13分）空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。 “凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。实验流程如下：步骤：取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；在烧杯中
9、加入10.00mL步骤中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；反应完毕，将反应液转移到大试管中；按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）； 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500 molL1盐酸标准液滴定； 重复实验操作。数据记录如下：实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.18210.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.70310.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸33.224x回答下列问题：（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为。H3
10、BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3H2OB(OH)4H。pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相同”）（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是_（填仪器名称），长导管的作用是。（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为_，理由是。（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为_克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）。28（15分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmollC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5
11、kJmoll2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmoll若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反应的热化学方程式。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(molL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0；2.00min5.00 min内，O2的平均反应速率为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，
12、能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不再变化 bNO2和O2的体积比保持不变c2正（NO2）逆（N2O5） d气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g) 2NO2(g) H= QkJmoll。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图28-1所示。如图28-1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，
13、溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图28-2所示，HN3的电离平衡常数K=110-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol。36（15分）【化学选修3: 物质结构与性质】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，价电子的电子排布式，价电子所在电子层的轨道数。LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是。Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+_H（填“”、“=”或“Li（2分）（2）（1分） Mg（2分）（3）136（2分） （2分）37（15分）（1）CH2=CH2 (1分) 羧基（1分）（2）加成反应(1分) 氧化反应(1分)（3）(2分)(2分)（4）NaOH溶液，银氨溶液（或其他合理答案）（2分）（5）（3分，每个1分）（6）（2分，每步1分）
