1、高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解导学案新人教版选修41第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学习目标定位1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一影响盐类水解平衡的因素1.水中存在电离平衡：H2O HOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s)CH3COOH(l)Na(s)K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是。2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH大于盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度很小。3.酸碱中和反应是放热反应，盐的水解反应是吸热反应
2、，盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应。4.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。如 0.1 molL1 NaF与 0.1 molL1 CH3COONa，其pH的大小为NaFCH3COONa。5.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe33H2O Fe(OH)33H的影响。(1)改变溶液浓度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为棕黄色；再加入少量的FeC
3、l3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是溶液颜色变浅。实验结论是c(Fe3)增大，水解平衡正向移动。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液颜色变浅。取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是产生红褐色沉淀，放出气体。实验结论是c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解。(3)改变温度对水解平衡的影响取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是溶液逐渐变
4、为红褐色(加深)。实验结论是温度升高，水解平衡正向移动。归纳总结影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素盐本身的性质相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外界因素温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。酸碱性：向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3
5、COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A. B.C. D.答案D解析NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H)大于NH4Cl中NH水解出的c(H)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH7。2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2O HCOOH，下列说法正确的是()A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固
6、体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，增大答案D解析A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO22OH=COH2O，c(OH)减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH)增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，D项正确。二盐类水解反应的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是COH2O HCOOH、HCOH2O H2CO3OH。(2)明矾(铝盐)用作净
7、水剂明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成H，CO在水溶液中水解产生OH，当二者同时存在时，二者水解产生的H和OH能发生中和反应，使水解程度都增大，铵盐水解产生的NH3
8、H2O易挥发而降低了肥效。(5)在工业生产中广泛应用焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得TiO2。2.在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来
9、抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时是氨水过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与HCO等因水解互
10、相促进不能大量共存。归纳总结用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。3.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al33H2O Al(OH)33HD.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案C解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的Na
11、HCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4.下列说法中不正确的是 (填序号)。向FeCl3或CuSO4溶液中加入镁粉有气泡产生制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可作净水剂用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制备Al2S3ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂将固体FeCl3溶解于适量蒸馏水配制
12、FeCl3溶液答案5.判断下列各组离子能否大量共存，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(1)NH、Cl、NO、Na()(2)CO、NH、Cl、Na()(3)中性溶液中：Fe3、Cl、NO、Na()(4)含0.1 molL1的NaHCO3溶液中：Fe3、Cl、NO、Na()1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1.下列过程或现
13、象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案B解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2O HSOH、HSH2O H2SOH，H2S有臭味，与水解有关。2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，方程式为Al33H
14、2O Al(OH)33H，加热时酸性会增强，A项不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COOH2O CH3COOHOH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3H2O NHOH，加入少量NH4Cl固体，会增大NH的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，HCO同时存在电离和水解平衡，方程式为HCO HCO，HCOH2O H2CO3OH，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发
15、生变化，D项不正确。3.在Al33H2O Al(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加热 B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液答案D解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，相互促进水解，但pH不增大，故C项不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H)变小，故pH也增大，因
16、而D项符合题意。4.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A. B. C. D.答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2O HSOH。中加入盐酸，H中和OH，水解平衡右移，c(S2)减小，的值增大；中加入适量的NaOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，但c(Na)增大得更多，故的值增大；中加入适量的KOH溶液，c(OH)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小；中加入适量的KHS溶液，c(HS)增大，平衡左移，n(S2)增大而n(Na)不变，故的值减小。5.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al
17、2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3答案C解析A项不正确，AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl33H2O Al(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；B项不正确，FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO；C项
18、正确，由于Fe33H2O Fe(OH)33H，加入CuO消耗H，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；D项不正确，为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。6.回答下列问题：(1)已知：H2S：Ka11.3107Ka27.11015H2CO3：Ka14.3107Ka25.61011CH3COOH：Ka1.8105NH3H2O：Kb1.8105常温下，0.1 molL1 Na2S溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，碱性更强的是 ，其原因是 。25 时，CH3COONH4溶液显 性。NaHCO3溶液的pH (填“大于”或“小于”)CH3COO
19、Na溶液的pH。NH4HCO3溶液显 性，原因是 。(2)25 时，H2SO3 HSOH的电离常数Ka1.0102，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh ；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SOH2O HSOOH水解平衡的事实是 (填字母，下同)。A.滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去(4)已知：Ka(HClO2)1.1102，Ka(CH3COOH)1.8105。25 时，浓度均为0.1 molL1的
20、NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO) (填“”、“H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度(2)1.01012增大(3)B(4)bc(5)CuCl22H2OCu(OH)22HCl在干燥的HCl气流中加热脱水40分钟课时作业经典基础题题组1外界条件对水解平衡的影响1.向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大答案A解析CH3COOH2O CH3COOHOH。加
21、入NH4NO3，NH水解：NHH2O NH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2O HSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。2.为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA. B. C. D.答案B解析NH4Cl溶液中存在NHH2O NH3H2OH，为增大NH浓度，应加入酸或NH3H2O，加入HCl虽然增大了H的浓
22、度，但也增大了Cl的浓度，不符合题目要求。3.常温下，0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3H2O D.CH3COONH4答案A解析A项，NH4Al(SO4)2=NHAl32SO，Al33H2O Al(OH)33H，抑制NH水解；D项，CH3COOH2O CH3COOHOH，促进NH的水解；C项，NH3H2O NHOH，NH3H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为ABDC。4.在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体C.加
23、入少量NaOH固体 D.加水稀释答案C解析CH3COOH2O CH3COOHOH。A项，加入CH3COOH，平衡左移，pH变小；B项，加NaCl平衡不移动；C项，加入NaOH，平衡左移，pH变大；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小。5.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A.溶液中c(CO)增大 B.水的电离程度不变C.Kw将变小 D.溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡COH2O HCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。题组2盐类水解的应用6.下列说法正确的是()A.将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相
24、同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案D解析A项，氯化铜溶液蒸干、灼烧后得到氧化铜，而硫酸铜溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铜；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。7.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.COH2O HCOOH用热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时
25、加入氢氧化钠答案D解析纯碱溶液中由于CO的水解使溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质，D错。8.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A. B. C. D.全部答案A解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl33H2O Al(OH)33HCl、CuCl22
26、H2O Cu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。9.下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3 NaHCOB.25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大答案B解析A项错误，HCO不能拆写成CO和H的形式，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHC
27、O；B项正确，温度不变，Kwc(H)c(OH)不变，加水稀释后，体积增大，故n(H)n(OH)Vc(H)Vc(OH)V2Kw变大；C项错误，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)；D项错误，温度升高，水解程度增大，c(HCO)减小。10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C.室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，
28、两溶液中水的电离程度相同答案A解析Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)22H2O Ca(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO、NH的水
