1、福师14秋物理化学在线作业 福师物理化学在线作业一 试卷总分：100 测试时间：- 试卷得分：100 单选题 判断题 包括本科在内的各校各科复习资料，可以联系屏幕右上的“文档贡献者” 一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。） 得分：80V 1. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）。A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀溶液 D. 摩尔浓度为1 mol?dm-3的溶液 满分：2 分 得分：2 2. 1克-10oC的水凝固成-10oC的冰，其S为多少？A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273) B. 334/273+
2、(2.05-4.18)ln(263/273) C. -334/263 D. 334/263 满分：2 分 得分：2 3. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。A. Qa K B. Qa K C. Qa = K D. 都不是 满分：2 分 得分：2 4. 291K时浓度为10mol?m(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S?m(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。A. 14.3410（-3)S?m(2)?mol(-1) B. 14.34S?m(2)?mol(-1) C. 14.3410(-2)S?m(2)?mol(-1) D. 14.3410(-1）
3、S?m(2)?mol(-1) 满分：2 分 得分：2 5. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。A. 标准氢电极 B. 标准电池 C. 甘汞电极 D. 活度为1的电解质溶液 满分：2 分 得分：2 6. 某反应的速率常数k=4.6210-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？A. 1/4.6210(-2)0.1 分 B. 15分 C. 30分 D. 条件不够，无法计算 满分：2 分 得分：2 7. 已知100oC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的
4、摩尔分数为多少？A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/3 满分：2 分 得分：2 8. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol?kg-1）A. ZnSO4 B. CaCl2 C. KCl D. LaCl3 满分：2 分 得分：2 9. 可逆过程是：（ ）。A. 变化速率无限小的过程 B. 作最大功的过程 C. 循环过程 D. 能使系统和环境完全复原的过程 满分：2 分 得分：2 10. 下述说法中，哪一种不正确：（ ）。A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C. 焓是体系状态函数 D. 焓只有在某些特定条件
5、下，才与体系吸热相等 满分：2 分 得分：2 11. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )A. 负极和阴极； B. 正极和阳极 ； C. 阳极和负极； D. 阴极和正极 。 满分：2 分 得分：2 12. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )A. C= 2， f= 1 B. C= 2， f= 2 C. C= 1， f= 0 D. C= 3， f= 2 满分：2 分 得分：2 13
6、. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大 满分：2 分 得分：2 14. 当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（ ）。A. 阴极的表面积 B. 电解质溶液的浓度 C. 通过的电量 D. 电解质溶液的温度 满分：2 分 得分：2 15. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A. 可以从同一始态出发达到同一终态 B. 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 满分：2 分 得分：2 16. 关于吉
7、布斯函数G, 下面的说法中不正确的是A. GW在做非体积功的各种热力学过程中都成立 B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 满分：2 分 得分：2 17. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D. 对应于一个内能值，可以有多个状态 满分：2 分
8、得分：2 18. 若气体的状态方程为pV = RT + bp(b 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？A. 增加 B. 不变 C. 减少 D. 其他 满分：2 分 得分：2 19. 已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ ）。A. 升温与加压 B. 升温与减压 C. 降温与加压 D. 降温与减压 满分：2 分 得分：2 20. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol?dm-3?s-1,该化学反应的级数为（ ）。A. 2级反应 B. 1级反
9、应 C. 0级反应 D. 3级反应 满分：2 分 得分：2 21. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。A. 欧姆(Ohm)定律 B. 离子独立运动定律 C. 法拉第(Faraday)定律 D. 能斯特(Nernst)定律 满分：2 分 得分：2 22. 一种实际气体，其状态为 pVm = RT + p( 0)，该气体经节流膨胀后：（ ）。A. 温度升高 B. 温度下降 C. 温度不变 D. 不能确定温度如何变化 满分：2 分 得分：2 23. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（ ）。A. Q = 0，H = 0，p 0 B. Q = 0，H
10、 0，p 0，H = 0，p 0 D. Q 0，H = 0，p Tb B. Tf=Tb C. Tf 0，H混合 = 0，G混合 0，H混合 = 0， G混合 = 0 D. V混合 0，S混合 0，H混合 0，G混合 H2O(l) C. H2O(g)0 B. S系0 D. S系+S环0 满分：2 分 得分：2 18. 对任一过程，与反应途径无关的是A. 体系的内能变化 B. 体系对外作的功 C. 体系得到的功 D. 体系吸收的热 满分：2 分 得分：2 19. 以下说法中错误的是：（ ）。A. 质量作用定律不适用于简单反应 B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应 C. 简单反应只包含一个基元
11、反应 D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理 满分：2 分 得分：2 20. 水中加入表面活性剂后，将发生A. dr/da0 正吸附 B. dr/da0 正吸附 D. dr/da0 负吸附 满分：2 分 得分：2 21. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。A. 标准氢电极 B. 标准电池 C. 甘汞电极 D. 活度为1的电解质溶液 满分：2 分 得分：2 22. 下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。A. 电泳 B. 丁达尔现象 C. 布朗运动 D. 沉降平衡 满分：2 分 得分：2 23. 燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成
12、（ ）。A. 液态水（l） B. 气态水蒸气（g） C. 冰（s） D. 上述三种状态都可能 满分：2 分 得分：2 24. 根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？A. 与温度无关 B. 与绝对温度成正比 C. 与绝对温度平方根成正比 D. 与绝对温度成反比 满分：2 分 得分：2 25. 理想气体等温过程的F。A. G B. H2O(l) C. H2O(g)H2O(l) D. 无法知道 满分：2 分 得分：2 31. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )A. 活化能降低 B. 碰撞频率提高 C. 活化分子所占比例增加 D. 碰撞数增加 满分：2 分 得分：2
13、32. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（ ）。A. Q = 0，H = 0，p 0 B. Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 D. Q 0，H = 0，p 0 满分：2 分 得分：2 33. 理想气体绝热可逆膨胀过程，其S值（ ）。A. = 0 B. 0 D. 不能判断 满分：2 分 得分：2 34. 水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素以后，接触角将A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 满分：2 分 得分：2 35. 已知298K时水的表面张力为0.0728N?m-1，则半径为110(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为（ ）。A. 1.4610(4)Pa B. 1.4610(6)Pa C. 2.9210(4)Pa D. 2.9210(6)Pa 满分：2 分 得分：2 36. 氮气进行绝热
