1、初中化学方程式大全含部分反应现象初中化学方程式大全及现象一、 氧气的性质： 1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：生成白烟7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃
2、SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体1.2. 化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 1.3. 氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2 现象：生成银白色的液体金属14
3、、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+3O2 现象：同上16、过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O+ O2 现象：溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水： 17、电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + C
4、u 22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 4.1. 碳的化学性质 25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 现象：固体由红色渐变银白色，同
5、时黑色固体减少，有使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO24.3. 二氧化碳的制法与性质：32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2
6、=H2CO335、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳4.4. 一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑 浊的气体生成38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 40、碳酸钠与稀盐
7、酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 六、金属 6.1. 金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体46、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3
8、O2 = 2Al2O3 6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 现象：有可燃烧的气体生成52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：有可燃烧的气体生成53、铁和
9、稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 现象：有可燃烧的气体生成55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 现象：有可燃烧的气体生成6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2= Cu(NO3)2 + Ag 现象：红色
10、的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成6.4. 金属铁的冶炼原理：59、3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成七、酸、碱、盐 A、酸的化学性质7.1. 酸 + 氧化物= 盐 + 水60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成
11、黄绿色的溶液63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成
12、黄绿色的溶液68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐 71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于
13、检验氯离子73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子B、碱的化学性质7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体
14、：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 现象：生成白色的沉淀80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH C、盐的化学性质 7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 7.7
15、. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）7.9. 盐 + 盐 - 两种新盐 83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO386、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)287、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO
16、489、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O以下仅供参考：91、CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解92、Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成93、Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成94、3Ag+4HNO3(稀) = 3AgNO3 +NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色95、
17、Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体96、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体97、2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色98、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 归纳总结：一、两个置换反应规律1、酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO
18、4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2、盐+金属=新盐+新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二、三个
19、分解反应规律1、酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 H2CO3 =H2O+CO2 2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水 Cu(OH)2 = CuO+H2O 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 3、碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 = CaO+CO2 三、 四个化合反应规律1、金属+氧气 = 金属氧化物 2Mg+O2= 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO 2、金属氧化物+水 = 碱（可溶性） CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3、非金属+氧气=非金属氧化物 S+O2= SO2 4P+5O2= 2P2O5 C+O2=
20、CO2 (碳充分燃烧) 2C+O2= 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 = 2H2O 4、非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律 1、酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3 = Mg(NO3)2+2H2O 2、酸+盐 = 新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+
21、CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2 = 2HCl+BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2 = 2HNO3+BaSO4 3、盐+碱 = 新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2 = Cu(OH)2+BaSO4 4、
22、盐+盐 = 新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 5、酸+金属氧化物 = 盐+水 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O MgO+2HNO3 = Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应1、碱+非金属氧化物 = 盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
23、注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 属于置换反应的：H2+CuO = Cu+H2O CO+CuO = Cu+CO2 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2C+2CuO = 2Cu+CO2属于化合反应的：C+CO2 = 2CO 3、实验室制取三种气体（常用方法） 氧气：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 氢气：Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4 = ZnSO4+ H2 二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 4、盐分解（基本上有气体产生）Cu2(OH)+2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CaCO3 = CaO+ CO2 KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 = 2KCl+3O2 5、三种有机物燃烧 甲烷：CH4+ 2O2 = 2H2O+CO2乙醇（食用酒精）：C2H5OH+3O2 = 3H2O+2CO2
