1、最新中考化学复习考点10 原子的结构化学考点一遍过考点10 原子的结构一、原子的结构1原子结构的认识原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。2构成原子的粒子间的关系（1）不是所有原子的原子核中都有中子。（2）核电荷数=质子数=核外电子数。 （3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。（4）原子核内质子数与中子数不一定相等。3核外电子的排布（1）原子的核外电子排布电子层在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核
2、较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。原子结构示意图：如钠原子结构示意图。（2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系元素类别最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2)不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个或等于4个易得到电子不稳定（3）原子结构示意图的书写及相关判断要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳212=2个；第
3、二层上能容纳222=8个电子；第三层上能容纳232=18个电子，依此类推。核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。最外层电子数不得超过8个。二、离子1离子1概念带电的原子（或原子团）叫离子。2分类阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根离子（）。3离子的形成过程（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，
4、在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。2离子符号（1）离子符号表示的意义（2）分子、原子和离子的区别和联系项目分子原子离子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团表示方法用化学式表示，如、用元素符号表示，如、用离子符号表示，如、化学计量数与符号的关系元素符号、化学式、离子符号前加上化学计量数，如、，则只表示原子、分子、离子“个数”，该符号不再表示元素或物质联系3物质由微粒构成三、相对原子质量1定义以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。2公式某种原子的相
5、对原子质量（Ar）=3理解相对原子质量的几个注意事项（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。4原子的质量与相对原子质量的区别和联系原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位 大于等于“1”， 国际单位为“1”，一般不写联系相对原子质量=注意：（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。（2）相对原子质量与原子的质量成正比。考向一 构成原子的粒子数量关系典例1 （2017泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氧
6、气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为A31 B39 C70 D101【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31。故选A。【答案】A1俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量是289，关于114号元素的说法不正确的是A原子的质子数是114B原子的核电荷数是114C原子的核外电子数是114D原子的中子数是28921991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数
7、为 A164 B115 C66 D49考向二 微粒结构示意图的判断与应用 典例2 （2018烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是A属于不同种元素B属于金属元素C均具有稳定结构D两种粒子可以形成化合物MgCl2【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1(小于4）属于金属元素；表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳
8、定结构，的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、是氯离子，是镁离子，两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。故选D。【答案】D3（2019昆明中考）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A若x17，则该粒子符号为Cl B若x18，则该粒子是原子 C若x19，则该粒子是阳离子 D若x20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成4（2020衡阳耒阳市九年级上学期期末）某粒子的原子结构示意图是下列对该粒子的判断中，错误的是A该粒子是原子B该粒子属于非金属元素C原子核内有17个中子D在化学反应中易得电子5（2020齐齐哈尔市铁锋区九年级上学期期末）下列是几种微粒的结构示意图，有关说法
9、正确的是A微粒与微粒化学性质相同B微粒和核外电子排布相同，属于同种元素C微粒最外层的电子，一定比最里层的任何一个电子能量高D微粒所表示元素处于元素周期表的第二周期过关秘籍从粒子结构示意图判断粒子属于原子、阳离子或阴离子的方法是比较核内质子数和核外电子数的关系。（1）核内质子数=核外电子数原子。（2）核内质子数核外电子数阳离子。（3）核内质子数4，容易得电子，表示的微粒是得1个电子后的离子，最外层已经达到8电子稳定结构，因此，微粒与微粒化学性质不相同，选项说法错误，故不符合题意；B、根据元素的种类由质子数决定可知，微粒和核外电子排布相同，但质子数不同，属于不同种元素，选项说法错误，故不符合题意；
10、C、根据一般来说，外层的能量比内层高可知，微粒最外层的电子，一定比最里层的任何一个电子能量高，选项说法正确，故符合题意；D、微粒所表示的是镁离子，它得到两个电子变为镁原子，镁原子有三个电子层，根据原子的电子层数=元素所在周期数可知，镁元素处于元素周期表的第三周期，选项说法错误，故不符合题意，故选C。6【答案】D【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。故选D。7【答
11、案】C【解析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选C。8【答案】D【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故A正确；B、钠原子失去电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故B正确；C、化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不会改变，故C正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生改变，形成其他物质的分子，
12、故D错误。故选D。1【答案】A【解析】A、汞属于金属，是由汞原子构成的；故选项正确；B、水是由水分子构成的；故选项错误；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项错误；D、氢气是由氢分子构成的；故选项错误；故选A。2【答案】A【解析】在原子中，质子数=核外电子数，铝原子的原子核内有13个质子，故核外电子数也为13。故选A。3【答案】A【解析】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“”应填入的是原子。 故选A。4【答案】B【解析】原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足
13、最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子，达到最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故选B。5【答案】A【解析】离子是由原子得失电子形成的，离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。离子的形成过程中原子核不变，改变的只是核外电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称，质子数决定原子的类别。
14、所以原子变成离子的过程中，不变的是（1）元素种类，（3）相对原子质量，（5）原子核。6【答案】A【解析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3。B原子失去n个电子形成Bn+，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。7【答案】D 【解析】由于元素的原子在发生化学变化时易失去电子或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构；对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子稳定结构，所以化学性质非常稳定。粒子最外层有8个电
15、子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，故无法确定是那种粒子。故选D。8【答案】B【解析】A、由该元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由该元素的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由该元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D、由该元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。9【答案】C【解析】A的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B的最外层电子数均为3，在化学反应中易失去最外层的3个电子，化学性质相似，说法正确；
16、C中，质子数核外电子数，均表示离子，中质子数=核外电子数，表示铝原子，说法错误；D的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，的质子数为17，是氯元素，在化合物中显-1价，二者组成的化合物的化学式为AlCl3，说法正确。故选C。10【答案】D【解析】A、氢原子中不含有中子，故错误；B、同种原子能结合成分子，例如氢原子可以结合成氢气分子，故错误；C、离子是原子得失电子形成的，故错误；D、分子、原子、离子都能直接构成物质，故正确。故选D。11【答案】D【解析】A、带电的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，错误；B、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，含有可能是离子，例如钠离子的最外层
17、电子数为8，错误；C、质子数相等的微粒不一定属于同种元素，例如：一个水分子和一个氖原子中都是10个质子，是质子数相同的微粒，不是同种元素，错误；D、原子核由质子和中子构成，原子核内可能没有中子，但一定有质子，正确。答案D。12【答案】D【解析】已知碳12原子的质量为a kg，A原子的质量为b kg，则A的相对原子质量为。相对原子质量=质子数+中子数，A原子的中子数为c，则该原子的质子数为。原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则A原子的核外电子数为。故选D。1【答案】A【解析】在原子中：核电荷数核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。故选A。2【答案】A【解析】A、金刚石属于固态非金
18、属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。故选A。3【答案】A【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。故选A。4【答案】C【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；B、原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；D、一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误。故选C。5【答案】C【解析】A、
