1、学年河南省中原名校即豫南九校高二上学期第一次联考化学试题 解析版河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第一次联考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分，1120题每小题3分，50分）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（ ） 核能 柴草 焦碳 太阳能 氢能 液化石油气 水煤气 天然气A. B. C. D. 【答案】A【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，核能 太阳能 氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；柴草 焦炭 液化气水煤气天然气是不可再生
2、能源是常规能源，故选A。点睛：解答本题需要根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源。新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. (NH4)2CO3 D. SO2【答案】D【解析】试题分析：A、在水溶液里，CH3COOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，
3、所以碳酸铵是电解质，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D。【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。3. 下列说法正确的是（ ）A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 水力
4、发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】试题分析：A需要加热的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；B中和反应产生水，反应都是放热反应，正确；C原电池是将化学能转化为电能的一种装置，错误；D水力发电是将机械能转化为电能的过程，错误。考点：考查化学反应及能量转化关系正误判断的知识。4. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅【答案】B【解析】A、氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO，光照时HClO
5、分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、H2+I22HI平衡中，增大压强，平衡不移动，增大压强，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；C、合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、存在可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，故D不选；故选B。5. 反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0反应Fe(s)+H2O
6、(g)FeO(s)+H2(g)H0若反应在温度T1下进行，反应在温度T2下进行，已知T1T2，且c(CO2)c(H2O)（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A. 反应快 B. 反应快 C. 一样大 D. 无法判断【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。点睛：解答本题需要注意题中温度、浓度的影响是针对同一化学反应而言的。对
7、于不同的反应，外界因素的影响，无法比较反应速率大小，即：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应。6. 对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A. 焓变 B. 温度 C. 压强 D. 熵变【答案】A【解析】试题分析：根据焓判据和熵判据组成的复合判据HTS0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC210放热 0.75QkJ0.40.21.6下列叙述中正确的是（ ）A. 容
8、器、中反应的平衡常数均为4B. 容器中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC. 向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D. 其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3【答案】C【解析】试题分析：容器中参加反应的A的物质的量=2mol=1.5mol，则：2A（g）+B（g）2C（g）起始（mol）： 2 1 0转化（mol）：1.5 0.75 1.5平衡（mol）：0.5 0.25 1.5考点：考查了化学平衡有关计算、等效平衡、反应热的相关知识。14. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡时得A的浓度为0.5
9、mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz+m B. B的转化率一定减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小【答案】B【解析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，说明体积增大、压强减小，平衡逆向移动。A减小压强，平衡逆向移动，由于D为固体，则x+yz，故A错误；B平衡逆向移动，则B的转化率减小，故B正确；C由上述分析可知，平衡逆向移动，故C
10、错误；D平衡逆向移动，气体的质量增加，则气体的密度可能增大，故D错误；故选B。15. 下列热化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的
11、中和热H=2（-57.3）kJmol-1D. 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）H=-571.6 kJmol-1【答案】D【解析】A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.3kJmol1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2H2SO4=CaSO4
12、2H2O，存在Ca2和SO42的反应，因此放出的热量不是257.3kJ，故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJmol1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，故D正确。16. 可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A. B和C可能都是固体 B. 若C为固体，则B一定是气体C. B和C一定都是气体 D. B和C不可能都是气体【答案】B【解析】3A(g)3B(？)+C(？)(H
13、0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、若B和C都是固体，只有A一种气体，不变，故A错误；B、若C为固体，B为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，结合A的分析，B一定为气体，故B正确；C、若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、根据C的分析，若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变
14、化与物质状态的关系，明确气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键。可以根据气体平均相对分子质量=进行分情况讨论。17. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJ/moL；HCl(aq)与NaOH反应的H=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A. -67.7kJ/moL B. - 43.5kJ/moL C. + 67.7kJ/moL D. + 43.5kJ/moL【答案】D【解析】反应的热化学方程式分别为：HCN(aq)+OH-(aq)CN-(aq)+H2O(l)H=-12.1kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-55.6
15、kJmol-1，用-可得HCN电离的热化学方程式为：HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)H=-12.1kJmol-1-(-55.6kJmol-1)=+43.5kJmol-1，故选D。18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中： Fe2+，NO3-，SO42-，Na+B. 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+，K+，Cl-，HCO3-C. 1012的溶液中：NH4+，Al3+，NO3-，Cl-D. c(Fe2+) =0.1 molL-1的溶液中：K+，ClO-，SO42-，SCN-【答案】C【解析】ApH=1的溶液为
16、酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，H+、Ca2+、Fe2+与CO32-之间发生反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，均不能大量共存，故A错误；B水电离的c(H+)=110-14mol/L的溶液可能为强酸性也可能为强碱性溶液，HCO3-与酸或碱都不能大量共存，故B错误；C.=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D亚铁离子能够被次氯酸根离子氧化生成铁离子，Fe3+和SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中均不能大量共存，故D错误；故选C。19. 25时，amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）
17、A. a=b B. ab C. c(A-)=c(Na+) D. c(A-)c(Na+)【答案】C【解析】试题分析：若HA为强酸，则ab；若HA为弱酸，则该中性溶液中溶质为NaA与HA，故ab；根据电荷守恒可知溶液中存在：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由pH7可知溶液中c(H)c(OH)，故一定存在c(Na)c(A)，答案选C。考点：考查弱电解质的电离与溶液酸碱性20. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是（ ）A. 相同条件下，
18、同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强B. Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C. NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度【答案】B【解析】A.根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸碳酸，故A错误；BNa2CO3溶液中通少量SO2，可生成HCO3-、SO32-，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-，故B正确；C酸性H2SO3H2CO3HSO3-，NaHCO3溶
19、液中通少量SO2反应的离子方程式为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-，故C错误；DHClO具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应，HClO的浓度降低，故D错误；故选B。点睛：解答本题的关键是根据平衡常数判断酸性强弱，注意D为易错点，HClO具有强氧化性，NaHSO3具有还原性，二者可发生氧化还原反应。二、填空题（本大题包括5小题，共50分）21. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若上述反应能
20、够自发进行，则反应的H_0（填写“”、“” 或“=”）。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。 A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度molL-1CO初始浓度molL-1催化剂的比表面积 m2g-12801.2010-35.8010-382_。124350_。124请在上表空格中填入剩余的实验条
21、件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_，【答案】 (1). (2). CD (3). 280 (4). 1.2010-3 (5). 5.8010-3 (6). 1.2010-3 (7). 5.8010-3 (8). 【解析】(1)根据题意知，该反应能够自发进行，则有H-TS0，该反应正向为气体物质的量减小的反应，S0，该反应一定是放热才有可能自发进行，即H0，故答案为：；(2)A选用更有效的催化剂，平衡不移动，NO转化率不变，故A错误；B该反应为放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向移动，NO转化率减小，故B错误；C该反应为放热
