1、届鲁科版物质的组成性质及分类单元测试物质的组成、性质及分类一、选择题1(2018安徽宣城联考)化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系，下列说法错误的是()A烃与烷烃属于B电解质与非电解质属于C离子反应与氧化还原反应属于D酸性氧化物与非金属氧化物属于解析：大部分非金属氧化物属于酸性氧化物，部分酸性氧化物是金属氧化物，两者属于交叉关系。答案：D2通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化
2、一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂或生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。答案：B3(2018甘肃甘谷一中一检)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学所做的下列归纳与右图对应正确的是()选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合
3、物液溴D强电解质强酸硫酸解析：胶体属于混合物之一，A错误；一氧化氮不属于酸性氧化物，B错误；气态氢化物属于化合物之一，C错误。答案：D4(2018海南师大附中五模)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是()根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B.C D解析：根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；根据电解
4、质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，错误。答案：B5(2018上海模拟)自来水厂常采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是()A加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法B加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化解析：聚合硫酸铁作为净水剂的作用原理是聚合硫酸铁水解生成Fe(OH)3胶体，是化学变化，胶体微粒能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，D错误。答案：D6(2018江西宜春联考)分类是
5、化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是()A同位素：D2、H2、T2B含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D同系物：OH、CH3OH、CH2OH解析：D2、H2、T2是由氢的同位素原子构成的氢分子，不能互为同位素，A错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；CH3OH和CH2OH互为同分异构体，不互为同系物，OH与CH2OH不互为同系物，D错误。答案：B7(2018山西大同检测)下列说法正确的是()A直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D光导纤维是
6、一种新型硅酸盐材料解析：A中，胶体是混合物；B中Mg2Mg(OH)2是非氧化还原反应；C中Fe3、Al3水解均生成胶体，可作净水剂；D中的光导纤维为SiO2。答案：C8(2018河南郑州三测)化学之“化”，体现在物质之间的相互转化。用X表示下列物质，其中在溶液中不可能实现如图转化关系的是()AAlCl3 BCO2CSiO2 DH2S解析：若X为SiO2，则Y为Na2SiO3，而Na2SiO3与NaOH不反应，即不可能实现如图的转化关系。答案：C9(2018湖南益阳模拟)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、丙
7、、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁基本营养物质蛋白质、维生素、糖类腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水正确的组合是()A BC D解析：石灰石的主要成分是CaCO3，不能充当干燥剂；基本营养物质包括糖类、油脂、蛋白质，维生素是六种营养物质之一；Na2O2与酸反应，生成盐和水的同时，还生成O2，不是碱性氧化物。答案：C10(2018江西九江检测)已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A若X为N2或NH3，则A为硝酸B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，
8、则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应解析：如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，C正确；若X为N2或NH3，则Z为NO2，NO2与H2O的反应也为氧化还原反应，D错误。答案：D二、非选择题11(2018河南郑州模拟)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将
9、D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_；化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_ _。解析：根据题意及已知信息图示可知A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2，然后结合题意解答即可。答案：(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素的原子构成的分子，而氮气是由同种元素的原子构成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)12(2018四川成都模拟改编)下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。根据该表
10、回答问题：第组第组第组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙CuOK2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2(1)第组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)不跟第组任何物质发生反应的是第组物质中的_，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_、_、_。(3)找出三组中与其他两种不同属类的物质：第组_，第组_，第组_。解析：(1)第组中Cu(NO3)2与第组中BaCl2、CuO都不反应；第组中H2SO4与第组中三种物质都反应；第组中MgCl2与第组中三种物质都不反应。(2)第组中NaOH与第组中任何物质都不发生反应，与第组中三种物质都反应。(3)BaCl2、CuO是化合
11、物，Mg是单质；Fe是单质，K2SO4、NaOH是化合物；H2SO4为酸，Cu(NO3)2、MgCl2是盐。答案：(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl(3)MgFeH2SO413已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题：(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_(填序号)。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种单质中有一种是金属，则
12、这种单质是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_，写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式：_。解析：由于“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)两种元素不能形成碱，且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，所以形成的化合物不能是氧化物。(2)A为固体，B和C为气体，金属只能为A。(3)E是一种强酸，且只含有两种元素，所以E为HCl；HCl作还原剂，最常见的是其与MnO2反应。答案：(1)(2)AB、C为气体，不可能为金属(3)HC
13、lMnO24H2ClMn22H2OCl214(2018山东青岛模拟)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还
14、原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系：_。用离子反应方程式证明你的观点：_。解析：(1)SO2在常温常压下是气体，其他为固体，Na2O2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，而是过氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。答案：(1)SO2常温常压下是气体，其余为固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(或其他合理答案)(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可)HOH=H2O、2HFe=Fe2H2(或其他合理答案)
