1、届高三下学期联考化学试题附答案2020届高三模拟考试试卷 化学 2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为
2、10的氧原子：O B. Al3的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式：NaNa3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH12的溶液：Al3、K、Cl、SOB. 无色透明的溶液：Na、Mg2、NO、BrC. 加入铁粉放出H2的溶液：NH、Fe3、CH3COO、SOD. c(NaClO)0.1 molL1的溶
3、液：H、NH、MnO、I5. 下列反应的离子方程式正确的是()A. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlO2H2OB. AgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC. 用惰性电极电解0.1 molL1 CuCl2溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A.
4、图1是C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K2.5106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是()A. Y
5、W2中含共价键 B. Z的含氧酸酸性比W的强C. 原子半径：r(Y)r(Z)0，S0B. 常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的值不变C. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则阴极析出Cu的质量为32 gD. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H38.6 kJmol112. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是()A. Y的分子式为C12H14O2B. 可用FeCl3溶液鉴别X和YC. Y能使酸性
6、高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作实验现象结论A向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸无气泡产生酸性：硼酸ClC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀溶度积：Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14. 在25 时，将1.0 L w molL1 CH3COOH溶液与0.1 mol
7、NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。下列叙述正确的是()A. b点溶液中：c(Na)abD. 25 时，Ka(CH3COOH) molL115. 在体积为2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)的H0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C
8、. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率D. 520 K时，反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的平衡常数K第卷(非选择题共80分)16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：(1) “反应”可在右图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为_。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为_。(2) 反应生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。(3) “无色气体”为_(填化学式)。(4) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，
9、整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)n(AgNO3)_。(5) H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为_。17. (15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。合成线路如下：已知：(1) B分子中的含氧官能团为_、_(填名称)。(2) AB的反应类型为_。(3) D的结构简式为_。(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中除苯环外，不含其
10、他环状结构； 能发生银镜反应和水解反应； 分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5) 写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：步骤1：准确称取0.200 0 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。步骤2：向上述溶液中滴加5滴1% MnSO4溶液，再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液，摇匀至溶液呈紫红色先后发生Cr3Cr2O、Mn2MnO。步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO，冷却。步骤4：用0.200 0 m
11、olL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2OCr3)，消耗19.50 mL标准溶液。(1) (NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。从结构分析，(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是_。(2) “步骤2”中加入5滴1% MnSO4溶液的目的是_。(3) “步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(4) 计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如下图。(1) 仪器a的
12、名称为_。(2) A装置中，NaOH溶液的作用是_。(3) D中生成Na2S2O3的化学方程式为_。(4) 装置C的作用有_、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是_。(5) 本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表：温度/溶解度/g固相1010.3Na2S9H2O冰1013.6Na2S9H2O2018.7Na2S9H2O4028.5Na2S9H2O4835.7Na2S9H2ONa2S6H2O6039.1Na2S6H2O8049.1Na2S6H2O91.561.3Na
13、2S6H2ONa2S5.5H2O请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，_，得到Na2S9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。20. (14分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。. 干法脱硫(1) 已知：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)；H1a kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)；H2b kJmol1则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)的H_kJmol1。(2) 常用脱硫剂的脱硫效果及反应条
14、件如下表，则最佳脱硫剂为_。. 热分解法脱硫图1在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。(1) p1、p2、p3由大到小的顺序为_。(2) 保持压强不变，能提高H2S的平衡转化率的措施有_(写一条)。. 间接电解法脱硫间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液，电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。(1) 吸收反应器中发生反应的离子方程式为_。(2) 电解反应器阴极生成H2的电极反应式为_。(3) 气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液
15、比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图3所示。随着气液比减小，H2S的吸收率呈上升趋势的原因为_。21. (12分)CP是一种起爆药，化学式为Co(NH3)5(C2N5)(ClO4)2。CP可由5氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和Co(NH3)5(H2O)(ClO4)3反应制备。(1) CP中Co3基态电子排布式为_。(2) 5氰基四唑中C原子的杂化类型为_，所含C、N元素的电负性的大小关系为C_(填“”“”或“p2p1(写成p1p2p3，得0分)(2) 适当升高温度、移出部分产物(如H2或S2). (1) 2Fe3H2S=2Fe2S2H(2) 2H2e=H2(3) 气液比减
16、小，通入H2S气体的流速减小，H2S与FeCl3溶液接触时间增加，H2S的吸收率增大(关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加)21. (12分，每空2分)(1) 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(2) sp2、sp(漏写得1分，有错得0分)8 mol或86.021023或4.8161024(写成8NA，得0分)(3) (O、N不与Co直接相连，得0分) H3O2020届高三模拟考试试卷 物理 2020.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分满分120分，考试时间100分钟第卷(选择题共31分)一、 单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分每小题只有一个选项
17、符合题意1. 如图所示为教室里可以沿水平方向滑动的黑板，一位老师用粉笔在其中某块可移动的黑板上画直线若粉笔相对于地面从静止开始向下先做匀加速直线滑动后做匀减速直线滑动，同时黑板以某一速度水平向左匀速滑动，则粉笔在黑板上所画出的轨迹，可能为下列图中的()2. 左图为手机及无线充电板右图为充电原理示意图充电板接交流电源，对充电板供电，充电板内的送电线圈可产生交变磁场，从而使手机内的受电线圈产生交变电流，再经整流电路转变成直流电后对手机电池充电，下列说法正确的是()A. 手机外壳用金属材料制作可以减少能量损耗B. 如果图示方向的磁场在变强，受电线圈中c点的电势高于d点的电势C. 在送电线圈电压不变的
18、情况下，增加送电线圈匝数可以提高受电线圈的电压D. 受电线圈中交变电流的频率与发射线圈中交变电流的频率相同3. 如图所示，曲线1和2分别为甲、乙两小球的运动轨迹，甲球从P点水平抛出的同时乙球从M点斜向上抛出，经过一段时间后两球在N点相遇，若M点在P点正下方，M点与N点在同一水平线上，不计空气阻力，可将球视为质点，则()A. 两球相遇时甲的速度大小为乙的两倍B. 甲球在P点速度与乙球在最高点的速度相等C. 乙球相对于M点上升的最大高度为PM长度一半D. 两球相遇时甲的速度与水平方向的夹角为乙的两倍4. 质量分别为m1和m2的两个小物块用轻绳连结，绳跨过位于倾角的粗糙斜面顶端的轻滑轮，斜面左端固定
19、在水平桌面上，通过改变AB边的高度可使AO绕O点转动，如图所示已知滑轮与转轴之间的摩擦不计，m12m2，现在使O缓慢地从60 变为15，m1始终相对斜面处静止状态，m2始终悬空(未与AB、地面接触)，下列说法正确的是()A. 细绳的拉力在逐渐变小B. m1和m2系统的机械能一定守恒C. m1受到的摩擦力先减小再增加D. 斜面对m1的支持力始终不变5. 如图所示，电源为交流恒压源，即无论电路中的电阻如何变化，接入电路的交流电压始终保持恒定R1、R2阻值保持不变，理想交流电压表与理想交流电流表的示数分别为U、I.当恒压交流源的频率变大时，理想电压表与理想电流表的示数变化量分别为U、I，下列说法正确
20、的是()A. R1B. U变大，I变大C. 灯泡变暗，I变小D. R1R2二、 多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分6. 我国在酒泉发射中心成功发射了神舟十一号载人飞船，并随后与天宫二号对接形成组合体如图所示，圆轨道1为天宫二号的运行轨道，圆轨道2为神舟十一号开始的运行轨道，半径为R，神舟十一号经过时间t，通过的弧长为s.已知引力常量为G，则()A. 天宫二号内的物体处于平衡状态B. 神舟十一号要完成与天宫二号对接必须适时加速C. 发射神舟十一号时的速率一定大于7.9 km/sD. 可算出地球质量为7.
21、 如图甲所示是某工厂烟囱静电除尘机原理图，放电极和集尘极加上高压电场，使尘埃带上静电(电荷性质未知)，尘埃在电场力的作用下向集尘极迁移并沉积，达到除尘目的，图乙是俯视图，图中实线为电场线不考虑尘埃在迁移过程中的相互作用和电荷量变化，则()A. 进入除尘区前应使尘埃带上负电荷B. 图中A点电势高于B点电势C. 图中A点电场强度大于B点电场强度D. 尘埃在迁移过程中电势能增加8. 如图所示，在光滑水平面上叠放着甲、乙两物体现对甲施加水平向右的拉力F，通过传感器可测得甲的加速度a随拉力F变化的关系如右图所示已知重力加速度g10 m/s2，由图线可知()A. 乙的质量m乙6 kgB. 甲、乙的总质量m
22、总8 kgC. 甲、乙间的动摩擦因数0.3D. 甲、乙间的动摩擦因数0.19. 如图所示为一种质谱仪的工作原理示意图，此质谱仪由以下几部分构成：离子源、加速电场、静电分析器、磁分析器、收集器加速电场的加速压为U，静电分析器通道中心线半径为R，通道内有均匀辐射电场，在中心线处的电场强度大小为E；磁分析器中分布着方向垂直于纸面，磁感应强度为B的匀强磁场，其左边界与静电分析器的右边界平行由离子源发出一个质量为m、电荷量为q的正离子(初速度为零，重力不计)，经加速电场加速后进入静电分析器，沿中心线MN做匀速圆周运动，而后由P点进入磁分析器中，最终经过Q点进入收集器下列说法正确的是()A. 磁分析器中匀强磁场方向垂直于纸面向外B. 磁分析器中圆心O2到Q点的距离dC. 不同粒子经相同的加速压U加速后都可以沿通道中心线安全通过静电分析器D. 静电分析器通道中心线半径为R第卷(非选择题共89分)三、 简答题：本题分必做题(第10、11、12题)和选做题(第13题)两部分，共42分请将解答填写在相应的位置【必做题】10. (8分)如图甲所示是某同学在做“探究加速度与力、质量的关系”实验初始时刻的装置状态图，如图乙所示是该同学得到一条用打点计时器打下的纸带甲 乙(1) 写出图甲中错误的地方：_；_
