1、学年上人教版九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算难度偏大尖子生题2017-2018 学年上人教版九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供 300g10%的硝酸银溶 液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶液 284.8g，则参加反应的 铜丝质量为（ ）A6.4g B8g C10.5 g D12.8g2实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物 25g，把此混合物加入到烧杯中，再 向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将 反应后的混合物过
2、滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质 量分数为（ ）A43.2% B56.8% C29.2% D70.8%3将质量为 8g 的铁片放入 500g 溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液中，片刻后 取出铁片，洗涤烘干后称重为 8.4g，说明该反应中，（ ）A有 5.6g 铁参加反应 B生成 6.4g 铜C溶液质量减轻 0.4g D有 15.2g 硫酸亚铁生成4向质量为 m 克的 CaCO3 和 KHCO3 的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是 w 克（已知：KHCO3+HCl KCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（ ）A混合
3、物中 CaCO3 和 KHCO3 的质量比一定是 1：1B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%w）克C混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为 n克D混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克5在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质 量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一 定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉
4、 D7.8g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙6在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是 64%，将该气体 5g 通过足 量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀 的质量是（ ）A5g B6.7g C15g D20g7往 12g 铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生 1g 氢气，则 混合物中铝的质量分数为（ ）A62.3% B63.2% C36.8% D37.7%8取 12.5g 石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中 加入 50g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，过滤得滤液 55.6g该样 品中碳酸钙的质量
5、分数为 （ ）A85% B80% C75% D70%9Cu 和 Fe 的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤将滤渣在空气中充 分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数（ ）A20% B40% C50.4% D80%10聚合硫酸铁的化学式为Fea（OH）b（SO4）cm取一定量的聚合硫酸铁样 品与足量的稀盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量 的氯化钡溶液，得到白色沉淀 2.33 克，另一份溶液加入足量的氢氧化钠溶液， 过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁固体 0.64 克，则该聚合硫酸铁样品中 b：c 的比 值为（ ）A2：1 B3：1 C2：5 D4
6、：511若将 m 克 CO2 经 CO2Na2CO3CO2CaCO3 的一系列变化（假设无损耗）， 最多能得到 CaCO3 沉淀 x 克，若将 m 克 CO2 经 CO2COCO2CaCO3 的一系列变 化（假设无损耗），最多能得到 CaCO3 沉淀 y 克，则 x 与 y 的关系是（ ） Ax=y B2x=y Cx=2y D不成比例关系12如图所示，装置气密性良好现向圆底烧瓶 a、b 中分别加入一定质量的两 种固体，再各滴加 10mL 的稀盐酸（足量）观察到在 U 形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平则 a、b 中加入的固体分别是下列四组物质中的（ ）abA1g
7、 锌1g 铁B1.06g 碳酸钠固体0.84g 碳酸氢钠固体C1g 碳酸钠固体1g 碳酸氢钠固体D0.65g 锌0.56g 铁AA BB CC DD13甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的 H2SO4 溶液现向甲杯 中加入 m 克 Mg，向乙杯中加入 m 克 Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属 未溶解，则甲、乙烧杯中原有 H2SO4 的溶质质量 x 应为（ ） Agxg BgxgCx=g Dxg14取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸， 恰好完全反应生成盐和水原混合物中氧元素的质量是（ ）A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g15用
8、足量的 CO 还原 4.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰 水吸收，得到沉淀 7.5g，则这种铁的氧化物可能是（ ）AFeO BFe2O3CFe3O4 DFeO 与 Fe2O3 的混合物16为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取 2.9g 该混合物与足量 CO 充分反应，测得生成铁的质量为 2.1g，则混合物中氧化亚铁 的质量可能为（ ）A0.7g B1.1g C1.5g D1.9g17在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g 铁，反应物之间恰好完全反
9、应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加 入（ ）A5.6g 锌 B5.6g 氧化钙 C5.6g 镁 D5.6g 硫酸镁18在天平两边的烧杯中分别 100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入 10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加 10g 的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平 指针保持平，则该混合物可能是（ ）A碳酸钠和碳酸钙 B碳酸氢钠和碳酸镁C碳酸氢钾和碳酸钠 D碳酸氢钠和碳酸钠19在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调 节天平至平衡现向左边烧杯中加入 6.5g 铁粉，同时向右边烧杯中加入 6.5g 锌 粒充分反应后指针最终指向（ ）A左边 B不发生偏转 C
10、右边 D无法判断20现有 9g CuO、Cu（OH）2 的固体混合物，与 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀 硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液，则原混合物中铜元素的质量为（ ） A8g B6.4g C3.2g D6g二填空题（共 10 小题）21已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比将一小 块焦炭和 mg 氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为 p0，当充分反 应后，恢复到原来温度，压力为 p1（1）如果 p0p1，则焦炭质量 w 应满足的关系式是 （2）如果 p0=p1，则 w 应满足的关系式是 （3）如果 p1 是 p0 的 n 倍，则 w 是 g，n 的取
11、值范围是 22在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成 9g 水已 知原容器中氢气和氧气的质量比为 3：2，则原容器中氢气质量为 g，氧 气质量为 g23等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 9.20g 与 100mL 盐酸反应（1）试分析，欲求标准状况下生成的 CO2 的体积时，还需什么数据 （用a、b 等表示，要注明单位）（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的 CO2 的体积：所需数据的取值范 围生成 CO2 的体积（标准状 况）盐酸不足时盐酸过量时（3）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是等物质的量混合，则 9.2g 固体与盐酸完全反应时， 在标准状
12、况下生成 CO2 气体的体积大于 L，小于 L24某同学把 3 克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第二次第三次给定的 O2 质量6 克8 克13 克生成的 CO2 质 量8.25 克11 克11 克回答：从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；第 次实验中碳有剩余；剩余 克；第 次实验中 O2 有剩余，剩余 克25过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还 含有部分 CaO，分别称取等量的两份样品进行实验（1）称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O=2CaO+O2+2XH2O，得到的 O2 在标准状况下体积为
13、 67.2mL，又知氧 气的密度为 1.43g/L，该样品中 CaO2 的质量为 g（2）另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，3将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO沉淀，得到干燥的 CaCO30.70g已知：2CaO2+4HCl2CaCl2+O2+2H2O样品中 CaO 的质量为 g样品中 CaO2XH2O 的 X 值为 26在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡向左边烧杯中加入 n g 镁粉，向右边烧杯中加入 n g 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比 为 27一
14、瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质化学课外 兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次 进行了如下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O； CaCO3 不溶于水第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示： 请根据实验步骤和图象进行分析与计算：（1）20g 试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g（2）计算该 20g 试剂中含有 NaOH 的质量分数（结果精确到 0.1%）（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液
15、中加入足量的澄清石灰水，则生成 沉淀的质量为 g（4）如果实验测得该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A，但氢氧化钠的质量分 数 却小于（1A），请你分析可能原因是 28家庭食用面碱（主要成分为 Na2CO3）中往往混有少量 NaCl李欣同学为测 定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：称取面碱样品 3.4g 于烧杯中，加入 20mL 水，搅拌至样品全部溶解；向其中加入足量的 CaCl2 溶液，至不再生成沉淀为止；过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为 3.0g（不考虑操作中的质量损失） 请计算：食用面碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？（精确到 0.1）29学会学习就是要能运用已
16、有知识，通过分析、推理、归纳、总结等方法来获取新的知识 例如：根据已有经验和我们熟悉的空气，可以推测出氮气是 溶于水（填“易溶”或“可溶”或“难溶”）的无色气体，其化学性质 空气中 含有多种成分，但我们的生产和生活却主要利用的是其中的氧气，这说明混合物 中各物质的分子能保持 不过当我们要研究某物质的性质时，还需要制 取纯物质来做实验请写出实验室运用高锰酸钾制氧气的化学方程式 ； 并求算制取 16g 氧气需要高锰酸钾 g30孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为xCuCO3yCu（OH）2（x、y 为正整数且 x2，y2）（1）孔雀石和石青分别与过量的盐酸反应时，孔雀
17、石耗用的盐酸与生成的 CO2 的质量比为 36.5 ：11 ，石青则为 109.5 ：44 请推算它们的化学组成：孔雀 石 ；石青 （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量的 盐酸，生成 CO26.6g，加热另一份样品使其完全分解，得到 CuO20g，试通过计算 确定该混合物中孔雀石和石青的质量比为 2017-2018 学年上人教版九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1小松同学想表演“水”中长“铜树”的实验，老师给他提供 300g10%的硝酸银溶 液，又给他提供了一定量的铜丝，充分反应后，得到溶
18、液 284.8g，则参加反应的 铜丝质量为（ ）A6.4g B8g C10.5 g D12.8g【解答】解：设参加反应的铜丝质量为 x，则Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag 减少质量64 21664=152x 300g 284.8g=15.2g=，解得 x=6.4g故选：A。2实验室有氯化钡和氯化钙的固体混合物 25g，把此混合物加入到烧杯中，再 向烧杯中加 200g 蒸馏水使之完全溶解，再加入 200g 碳酸钠溶液恰好反应后，将 反应后的混合物过滤，洗涤，干燥得到滤渣 22.8g则原混合物中金属元素的质 量分数为（ ）A43.2% B56.8% C29.2% D70.8%【解答】解：
19、设反应生成氯化钠的质量为 x， 碳酸钠和氯化钡、氯化钙反应的化学方程式及其相关方面的质量为： BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，208 197 117 111100 117由以上质量关系可知，氯化钡转化成碳酸钡沉淀时，质量减少：208197=11，生成氯化钠质量是 117；氯化钙转化成碳酸钙沉淀时，质量减少：111100=11，生成氯化钠质量是 117因此固体减少的质量和生成氯化钠的关系是：11117， 固体减少的是 25g22.8g=2.2g111172.2g x x=23.4g23.4g 氯化钠中氯元素的质量为：23.4g100
20、%=14.2g， 则原固体混合物中金属元素的质量分数为：100%=43.2%。 由以上计算可知 A 正确。故选：A。3将质量为 8g 的铁片放入 500g 溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液中，片刻后 取出铁片，洗涤烘干后称重为 8.4g，说明该反应中，（ ）A有 5.6g 铁参加反应 B生成 6.4g 铜C溶液质量减轻 0.4g D有 15.2g 硫酸亚铁生成【解答】解：铁的相对原子质量是 56，铜的相对原子质量是 64，根据化学方程 式 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 可知，当有 56 份质量的铁参加反应时，能够置换出 64 份质量的铜，即当有 56 份质量的铁反应时，铁片的质量增重为：
21、6456=8， 设参加反应的铁的质量为 X，根据题意有：56：8=X：（8.4g8g） X=2.8g，即参加反应的铁的质量是 2.8g； 设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为 Y、Z，Fe+CuSO4Cu+FeSO456 64 1522.8g Y Z= = Y=3.2g，Z=7.6g，所以，生成铜 3.2g，硫酸亚铁 7.6g；由化学方程式可知，当有 56 份质量的铁溶解时，就有 64 份质量的铜从溶液中析出，即当有 56 份质量的铁溶解时，溶液减小的质量为：6456=8，设当反应的铁的质量为 2.8g 时，溶液减小的质量为 m， 根据题意有：=m=0.4g，即溶液质量减小 0.4g。 故选：
22、C。4向质量为 m 克的 CaCO3 和 KHCO3 的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是 w 克（已知：KHCO3+HCl KCl+H2O+CO2）下列说法正确的是（ ）A混合物中 CaCO3 和 KHCO3 的质量比一定是 1：1B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%w）克C混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为 n克D混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克【解答】解：根据 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HCl
23、KCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3 和 KHCO3 与二氧化碳的质量比都是 100：44。 A、所以只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中 CaCO3 和 KHCO3 的质量比可为任意比，故 A 错误。 B、反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+nw）g，故 B 错误； C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为 100：73，而碳酸氢钾 和盐酸反应的质量比为 100：36.5，所以混合物中 CaCO3 和 KHCO3 无论以任何比 例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故 C 错误； D、CaCO3+2HClCaC
24、l2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O 这两个方程式可 看到：CaCO3 和 KHCO3 与二氧化碳的质量比都是 100：44，混合物中 CaCO3 和 KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 wg，故 D 正确。故选：D。5在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质 量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一 定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉 B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉 D7.8g 碳酸钙和
25、5.6g 氧化钙【解答】解：A、50g 7.3%的稀盐酸中 HCl 质量=50g7.3%=3.65g50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：2Al6HCl54 219 m（Al） 3.65g，解之得 m（Al）=0.9gFe2HCl56 73 m（Fe）3.65g，解之得 m（Fe）=2.8g 则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天 平失去平衡； B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g；而 MgCO3 与盐酸反应放出气体二氧化碳，MgCO3 CO284 444.2g m（CO2）解之得 m（CO2）=2.2
26、g所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为 4.22.2=2g，所以天平仍然平衡。C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe2HCl56 73 m（Fe） 3.65g，解之得 m（Fe）=2.8gZn2HCl65 73 m（Zn） 3.65g，解之得 m（Zn）=3.25g 则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入 金属质量相等，天平平衡；D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为 xCaCO32HCl100 73x 3.65g，x=5g，碳酸钙过量，生成的气体由 5g 碳酸钙生成，则生成的 CO2 的质量为=2.2g，烧杯质量增
27、加了 7.8g2.2=5.6g 而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以增加 5.6g，所以天平平衡。 故选：A。6在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是 64%，将该气体 5g 通过足量的灼热的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）A5g B6.7g C15g D20g【解答】解： 解法 1：设 5g 混合气体中一氧化碳的质量为 m，则二氧化碳质量为 5gmm100%+（5gm）100%=5g64%解得 m=2.8g设 2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为 xCO+CuOCu+CO228 442.8g x= x=4.4g10
28、g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g2.8g）=6.6g 设生成沉淀的质量为 y CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O44 1006.6g y= y=15g 故选 C。 解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算。碳元素的质量为 5g（164%）=1.8g设生成的碳酸钙的质量为 x。 则有 CCaCO312 1001.8g x=x=15g 或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直 接计算。碳元素的质量为 5g（164%）=1.8g。 由于碳酸钙中碳元素的质量分数为100%=12% 则 1
29、.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：=15g。故选：C。7往 12g 铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生 1g 氢气，则 混合物中铝的质量分数为（ ）A62.3% B63.2% C36.8% D37.7%【解答】解：设混合物中铝的质量分数 x，则混合物中铝的质量为 12gx，则混 合物中铁的质量为 12g（1x）。设铁生成氢气的质量为 y，则铝生成氢气的质量为（1gy），Fe+H2SO4=FeSO4+H256 212g（1x） y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，54 612gx 1gy由两式可以求解 x=63.2%； 故选：B。8取 12.5g 石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中 加入 50g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，过滤得滤液 55.6g该样 品中碳酸钙的质量分数为 （ ）A85% B80% C75% D70%【解答】解：设碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 溶液增量100 44 10044=56x 55.6g50g=5.6g 解得：x=10g 样品中碳酸钙的质量分数：100%=80%；由以上计算可知正确。故选：B。9Cu 和
