1、中考化学试题研究复习第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点7溶解度和溶解度曲线试题新人教版第一部分 考点研究模块一 身边的化学物质 命题点7 溶解度和溶解度曲线(时间：40分钟分值：32分)溶解度表格1. 下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度，下列说法错误的是()温度/0102030405060溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.2A. 20 时，氯化铵的溶解度为37.2 gB. 10 时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是饱和溶液C. 表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100 gD. 分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大2. (2016合肥45
2、中一模)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是()温度/20304050KCl溶解度/g34.037.040.042.6KNO3溶解度/g31.645.863.985.5A. 20 时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B. 40 时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液C. 两种物质溶解度相等的温度在20 30 之间D. 50 时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ，有KNO3固体析出一条溶解度曲线3. (2016泉州)如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B. 降低温度可以使接近饱和的硝
3、酸钾溶液变饱和C. 60 时120 g硝酸钾与100 g水充分混合可以形成饱和溶液D. 60 时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于30 时硝酸钾溶液的溶质质量分数 第3题图 第4题图4. (2016蚌埠九中一模)t 时，测得在不同质量的水中溶解某物质(不含结晶水)达到饱和状态时的质量绘制成如图中斜线。下列说法正确的是()A. t 时该物质的溶解度为40B. P、Q点处溶液中溶质的质量分数相等C. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%D. 随着水质量的增加该物质的溶解度变大5. (2016昆明)甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是()第5题图A. 20 时，甲易溶于水
4、B. 60 时，甲的溶解度约为0.6C. 将80 时甲的溶液降温至40 ，一定析出甲晶体D. 90 时，在50 g水中加入0.7 g甲，充分搅拌后得到饱和溶液6. (2016深圳)如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()第6题图A. 在40 时，溶解的质量分数为50%B. 在40 时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液C. 40 的饱和溶液降温至10 ，有固体析出D. 50 的饱和溶液升温至80 ，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液两条溶解度曲线7. (2016合肥六中一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()第7题图A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 两种物质的溶解度都随温度升
5、高而增大C. t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D. t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 8. (2016梧州)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()第8题图A. M物质的溶解度受温度影响变化较大B. 40 时，M、N两种物质的溶解度相等C. 升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液D. 60 时，饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为NM9. (2016安徽十校联考四)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()第9题图A. T 时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法
6、提纯甲D. T 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%10. (2016无锡)NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 20时，NaCl的溶解度为31.6 gB. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C. 使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法D. 50 时，在100 g水中加入100 g KNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50% 第10题图 第11题图11. (2016阜阳二模)固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度B. t2 时，物质W溶解在水中
7、和乙醇中的溶质质量分数一定相等C. t1 时，m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态D. 将t1 时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2 ，溶质质量分数不变12. (2016连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. a1时甲的饱和溶液，升温至a2时仍是饱和溶液B. 乙的溶解度随温度的升高而增大C. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D. 分别将甲、乙的饱和溶液从a2降至a1时，所得溶液中溶质的质量分数相等 第12题图 第13题图三条溶解度曲线13. (2016常德)三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则以下说法不正确的是()A. t1
8、时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为bacB. a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时都有晶体析出C. t2时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液D. a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a14. (2016黔东南州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1C时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%C. t2C时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150 gD. 将t1C时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2C，溶质质量分数不变的是甲溶
9、液 第14题图 第15题图 15. (2016德阳)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是()A. 0 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4B. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C. 将卤水加热到80 以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4D. 20 时，向40 g NaCl固体和40 g MgCl2固体分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态溶解度曲线结合实物图16. A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t2时，A、B两种物质配制溶
10、液的情况如图乙所示，下列说法正确的是() 第16题图A. t1时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等B. 由t1到t2过程中，A溶液中溶质的质量分数减小C. t2时，烧杯中的A溶液为饱和溶液D. 由t2到t1，B的溶液中有晶体析出1.B【解析】A由表中数据知，20 时，氯化铵的溶解度为37.2 gB10 时，氯化铵溶解度为33.3 g，即100 g水中最多溶解33.3 g氯化铵，则50 g水最多溶解16.65 g；10 时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是不饱和溶液C由溶解度的概念可知对应的溶剂质量均为100 gD分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大2. B【解析】由表中数据
11、可知，20时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，A正确；由于40时氯化钾的溶解度为40.0 g，该温度下10 g水中最多溶解4.0 g氯化钾，将5 g氯化钾加入10 g水中，不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为100%28.6%33.3%，B错误；由于20 时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30 时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以氯化钾和硝酸钾溶解度相等的温度应该在2030 之间，C正确；30 时硝酸钾的溶解度为45.8 g，在该温度下20 g水中最多溶解硝酸钾9.16 g，所以该温度下将10 g硝酸钾加入20 g水中，硝酸钾不能全溶解，D正确。3. D【解析】由曲线图可知，KNO3的
12、溶解度随温度的升高而增大，当降低温度，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，A、B正确；60 时，KNO3的溶解度小于120 g，故当120 g硝酸钾与100 g水充分混合后，可以形成饱和溶液，C正确；未明确60时和30时两种硝酸钾溶液是否饱和，所以不能确定其溶液的溶质质量分数的大小，D错误。4. B【解析】图中斜线上的点表示t 时不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，由图可知，该温度下100 g水中达到饱和状态时能溶解40 g该溶质，所以在该温度下该溶质的溶解度为40 g，要带单位，A错误；P、Q两点都在斜线上，即这两点对应的溶液都是t 时的饱和溶液，所以两点对应溶液的溶质质量分
13、数相等，B正确；N点表示100 g水中溶解有20 g该物质，此时溶液中溶质的质量分数为100%16.7%，C错误；溶解度的大小与温度有关，与溶剂的质量无关，D错误。5. D【解析】根据溶解度曲线图可知，20 ，甲物质的溶解度小于0.2 g，属于微溶物质，A错误；60 时甲的溶解度约为0.6 g，B错误；甲物质的溶解度随温度升高而增大，但是没有说明80 时甲溶液的溶质质量分数或溶质、溶剂质量，不能确定降温至40 时一定析出晶体，C错误；90 时，甲物质的溶解度是1.3 g，此时在50 g水中加入0.7 g甲，只能溶解0.65 g，得到饱和溶液，D正确。6. C【解析】A选项中未提到溶液状态，无法
14、计算溶质质量分数；B选项中40 时溶解度最大，此时的饱和溶液升高温度溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；D选项中50 饱和溶液升温至80 ，溶解度减小，溶液仍为饱和溶液；C选项中40 饱和溶液降温至10 ，溶解度减小，饱和溶液中有固体析出，故选C。 7. B【解析】由图可知，t1 时两种物质的溶解度曲线有一个交点，所以没有指明温度时，无法比较两者溶解度的大小，A错误；由图可知，甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，B正确；t1时甲和乙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲和乙的溶解度相等，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液，则无法比较其溶液中溶质质量分数的
15、大小，C错误；t2时甲的溶解度为50 g，即该温度下，100 g水中溶解50 g甲，恰好达到饱和状态，此时溶液的溶质质量分数为100%33.3%，D错误。8. D【解析】根据溶解度曲线图可知，M的溶解度曲线比较陡峭，说明M的溶解度受温度影响变化较大，A正确；40时，M、N溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，B正确；M的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度可将M的饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；60 ，M的溶解度大于N的溶解度，根据公式：饱和溶液的溶质质量分数100%可知，60 时，M、N两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为MN，D错误。9. D【解析】T 甲和乙的溶解度
16、曲线相交，说明此温度下，甲和乙的溶解度相等，A正确；乙的溶解度随温度升高而减小，所以将乙的饱和溶液降温，由于溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，溶液的溶质质量分数保持不变，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减少，所以甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，C正确；T 甲的溶解度为20 g，该温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数为100%16.7%，D错误。10. C【解析】20 时氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6 g，A错误；20 时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，B错误；由于氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，常用蒸发溶剂的方法可使氯化钠从其饱和溶
17、液中结晶析出，C正确；50 时硝酸钾的溶解度为85.5 g，所以该温度下100 g水中加入100 g硝酸钾，硝酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于50%，D错误。11. D【解析】固体W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线温度为t2时相交，但未指明温度时，无法比较W在水中和在乙醇中的溶解度大小，A错误；t2时W在水中的溶解度曲线与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明该温度下W在水中和在乙醇中的溶解度相等，该温度下W在水中和在乙醇中形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，但对不饱和溶液则不能比较它们的溶质质量分数，B错误；t1时W在水中的溶解度为m g，而该温度下W在乙醇中的溶解度大于m g，所
18、以该温度下分别将m g W分别溶解在100 g水和乙醇中，溶解在乙醇中得到不饱和溶液，溶解在水中恰好形成饱和溶液，C错误；由于W在乙醇中的溶解度随温度升高而增大，所以将W的饱和乙醇溶液升温时，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，D正确。12. D【解析】依据甲的溶解度曲线可推出，甲的溶解度随温度的升高而增大，因此，a1 时甲的饱和溶液，升温至a2 时则变为不饱和溶液；依据乙的溶解度曲线可推出，乙的溶解度先随着温度的升高而增大，后又随着温度的升高而减小；因为甲、乙的溶解度曲线有两个交点，在交点所对应温度下，甲、乙的溶解度相等；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数100%，可推出分别将甲、乙的饱和
19、溶液从a2 降至a1 时，所得溶液中溶质的质量分数相等；故选D。13. B【解析】t1时三种物质溶解度曲线上纵坐标最大的是b，a和c的溶解度曲线相交于P点，该温度下两种物质的溶解度相等，A正确；a、b两种物质的溶解度随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时会析出晶体，但c的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液降温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，B错误；t2 时a的溶解度为50 g，所以该温度下将50 g a加入100 g水中完全溶解恰好形成饱和溶液，C正确；a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以a中混有少量的b时，可采取降温结晶的方法提纯a，D正确。14. D【解析】由
20、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，A错误； t1 时，丙物质的溶解度为20 g，即将20 g的丙物质溶于100 g水中就得到该温度下的饱和溶液，则在该温度下丙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为100%16.7%，B错误；t2 时，甲物质的溶解度是40 g，则在该温度下，100 g的水中最多可溶解40 g甲，即可物质形成饱和溶液，因此t2 时，将50 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为140 g，C错误；故选D。15. C【解析】饱和溶液的溶质质量分数100%，所以溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数
21、越大，0 时，MgCl2的溶解度最大，所以MgCl2饱和溶液的溶质质量分数最大，A错误；由曲线图可知，随着温度的增大，MgSO4的溶解度先增大，后减小，B错误；80 时，MgCl2的溶解度远远大于NaCl和MgSO4，此温度下蒸发溶剂，溶解度小的物质先析出来，C正确；20 时，MgCl2的溶解度大于40 g，NaCl的溶解度小于40 g，即100 g水中可溶解MgCl2的质量大于40 g，那么100 g水溶解40 g MgCl2未达到饱和状态，而100 g水溶解40 g NaCl可达到饱和状态，D错误。16. A【解析】根据溶解度曲线可知t1时，A、B的溶解度相等都是30 g，即100 g水中最多溶解30 g A或B，30 g水中最多溶解9 g A或B，乙图向30 g水中总共加入了12 g A、B，不能完全溶解，A正确；由t1升温到t2时，A的溶解度增大，原来未溶解的A继续溶解，溶质质量分数增大，B错误；t2时，A的溶解度是50 g，30 g水中最多溶解15 g A，则烧杯中得到的是A的不饱和溶液，C错误；B的溶解度随着温度的升高而减小，由t2到t1，B的溶解度增大，不会有晶体析出，D错误。
