1、第一单元 弱电解质的电离平衡专题8 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡明考纲要求理主干脉络1.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离和水的离子积常数。知识点1：强电解质与弱电解质必备知识1强电解质、弱电解质的比较2同浓度、同体积的盐酸和醋酸的比较c(H)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小3同pH、同体积的盐酸和醋酸的比较c(H)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小小相同醋酸大大大典题例析1(2014梁丰中学模拟)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示
2、。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R) CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH) 方法技巧判断强、弱电解质的三个角度(1)从是否完全电离的角度判断：在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸(2)从是否存在电离平衡的角度判断：(3)从酸根离子是否能发
3、生水解的角度判断： 针对训练1要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸2(2014高淳高级中学模拟)在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是()知识点2：弱电解质的电离平衡必备知识1电离平衡的建立2电离平衡的特征3影响电离平衡的外界条件外界条
4、件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大典题例析2(2013上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和HS HS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 方法技巧根据勒夏特列原理分析外界条件改变对电离平衡的影响以CH3COOH CH3COOHH0为例：改变条件平衡移动方向c(CH3
5、COOH)c(H)c(CH3COO)电离程度加水稀释减小减小减小增大加少量冰醋酸增大增大增大减小通入HCl气体增大增大减小减小加NaOH固体减小减小增大增大加CH3COONa固体增大减小增大减小加入镁粉减小减小增大增大升高温度减小增大增大增大针对训练1在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2O=NH3H2O NHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常
6、数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大2(2014乌鲁木齐诊断性测试)用水稀释0.1 molL1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A BCc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量知识点3：电离平衡常数及应用必备知识1电离平衡常数(简称电离常数)(1)表达式：对于一元弱酸HA：HA HA，电离常数Ka。对于一元弱碱BOH：BOH BOH，电离常数Kb。(2)特点：电离常数只与温度有关，升温，K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。(3)意义：2电离度()100%一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度越小，弱电
7、解质浓度越小，电离度越大。典题例析3对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 时，HA HA，则K，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH HCH3COO1.75105H2CO3H2CO3 HHCO HCO HCOK14.4107 K24.71011H2SH2S HHSHS HS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4 HH2PO H2PO HHPO HPO HPOK17.1103 K26.3108 K34.21013回答下列问题：(1)K只与温度有
8、关，当温度升高时，K值_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看成酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有K1K2K3，产生此现象的原因是_。(5)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25 时c mol/L的醋酸中c(H)a molL1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数，K(CH3COOH)_。针对训练1高氯酸、硫酸、硝
9、酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关2液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB AB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随着温度升高而降低B在35 时，c(A)c(B)
10、CAB在25 的电离程度大于在35 的电离程度DAB的电离是吸热过程弱电解质的电离平衡跟踪习题1醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L 醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A BC D2双选题下列各种溶液中通入或加入少量物质，溶液导电能力明显增强的是()A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HClC醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO33双选
11、题(2014大丰中学模拟)在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使电离平衡右移且c(CH3COO)增大，应采取的措施是()A加入盐酸 B加入NaOH(s)C加蒸馏水 D升高温度4下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pHA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量AE反应过程的平均速率EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号) 。12
12、下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在AH2O HAOH13(2014姜堰中学模拟)醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOHH0。(1)常温下，在 pH5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH的电离程度增
13、大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_v(醋酸)(填“”“”或“”)。(3)某同学用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90 时，水的离子积常数为KW3.801013，在此温度下，将pH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H)_(保留三位有效数字)mol/L。
