1、高中化学第2章元素与物质世界第2课时氧化剂和还原剂测习题三第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移2下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）A. NaClAgCl B. H2OO2 C. KClO3KCl D. MnO2MnCl23下列氧化还原反应中氧
2、化剂和还原剂不是同一种物质的是（ ）A. 2H2O2H2O+O2 B. 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2OC. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 2H2S+ H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O4某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物5氢气还原氧化铜：CuO+H2 Cu+H2O，在该反应中（ ）A. CuO作还原剂 B. 铜元素化合价降低 C.
3、 CuO作氧化剂 D. 铜元素被氧化6反应2NO+2CO N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是（ ）A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应C. CO发生氧化反应 D. NO是还原剂7氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中， 正确的是 （ ）A. NaH在水中显碱性B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C. 微粒半径H-Li+D. NaH与H2O反应时，水作还原剂8在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是（ ）A. 还原剂是NH3 ，B. 该反应中每生成1mol
4、N2则转移的电子数为6NAC. 氧化性大小顺序为：Cl2 N2D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥9Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0n2，下列说法正确的是A. 化学能最终转变为太阳能B. 温度低于1050时，CeO2比CeO2-n稳定C. 在过程l中CeO2只起还原剂的作用D. 两步反应均属于分解反应10下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. MgCl2 Mg(OH)2 B. Fe3+Fe2+ C. HNO3NO D. Cl- Cl211氢气还原氧化铜：CuOH2CuH2O。在该反应中()A. CuO作还原剂 B. 铜元素化合价降低C. CuO作氧化剂 D. 铜元素化合价升
5、高12实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为2KClO32KCl3O2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，则( )A. 中，反应前后MnO2化学性质改变B. 中，MnO2为催化剂C. 中，反应前后MnO2质量不发生变化D. 中，MnO2为氧化剂13根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：414金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的
6、化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）A. O2只做氧化剂B. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C. SO2既是氧化产物又是还原产物D. 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移二、非选择题15我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3+_KI +_H2SO4 =_K2SO4 +_I2 +_H2O（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平；（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_；（4）若要提取生成的碘
7、，所用的萃取剂可以是_ (填序号) ；水 酒精 淀粉溶液 苯（5）加碘食盐不易长时间炖炒，且应避热保存，原因是_。16已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：CaO+H2O=Ca(OH)22Na+H2O=2NaOH+H2H2+CuOCu+H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O请回答下列问题：（1）反应中水 （填字母）；A.是氧化剂 B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂（2）上述反应中，属于区域的是 （填序号）；（3）写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式
8、 ；17（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_=_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_；（3）反应中1mol 氧化剂_（填“得到”或“失去”） _ mol 电子；（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）_+_。18(1)下列物质能导电的是_，属于碱的是_，属于非电解质的是_。(填编号)HCl气体 Ca(OH)2固体 KNO3固体 SO2 KNO3溶液(2)某化学反应的反应物和产物如下：
9、AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2a该反应的氧化剂是_；b该反应的氧化产物是_；c反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。19（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O回答下列问题氧化剂是 氧化产物是 （填化学式）；当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子；（2）配平下列方程式NO2 H2O= HNO3 NOCl2+ NH3= NH4Cl+ N2KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O20（1）配平： Cu HNO3（稀） = Cu（NO3）2 NO H2O（2）在以上反应中，还原剂是 ，
10、被还原的元素是 ，还原产物是 。（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是 mol。检测题参考答案1【答案】C【解析】A该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，故A错误；B该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，故B错误；C该反应中H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；DCl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1molKClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误；答案为C。2【答案】D【解析】必须加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低。ANaClAgCl中氯元素化合价不变，说明该反
11、应不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂或氧化剂即可实现，故B错误；CKClO3KCl可以通过分解氯酸钾可以实现，所以不需要加入还原剂即可实现，故C错误；DMnO2MnCl2中Mn元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故D正确；故选D。3【答案】D【解析】A2H2O2H2O+O2中水既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确； D2H
12、2S+ H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中浓硫酸是氧化剂，H2S是还原剂，故D错误；答案为D。4【答案】D【解析】A反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；BN2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂，故B错误；CN2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂，故C错误；D该反应中只有N元素的化合价变化，氮气为生成物，则既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故选D点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，解题关键：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合
13、价由+4降低为0，结合概念来解答。5【答案】BC【解析】CuO中铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，故A错误；铜元素化合价由+2变为0，故B正确；CuO中铜元素化合价降低，CuO作氧化剂，故C正确；铜元素化合价由+2变为0，铜元素被还原，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。6【答案】C【解析】没有单质参加反应，不属于是置换反应，故A错误；有单质生成，不属于复分解反应，故B错误；CO中C元素化合价升高，CO发生氧化反应，故C正确；NO中N元素化合价降低，NO是氧化剂，故D错误。7【答案】A【解析】A. NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性
14、，A正确；B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C. 核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-Li+，C错误；D. NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。8【答案】D【解析】在该反应中，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，氯化铵为还原产物，氮气是氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。该反应中氮元素的化合价从-3升高到0，所以每生成1mol N2转移的电子数为6NA。D选项中，氯气是可以与碱反应的，所以氯气不能用碱性干燥剂干燥，氨气不与碱反应，所以氨气可以用碱石灰干燥。综上所述D不
15、正确，选D。点睛：氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失高氧、氧化剂低还。即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。9【答案】B【解析】A. 根据转化关系图可判断相当于在GeO2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，A错误；B. 温度低于1050时CeO2-n与水反应生成氢气和GeO2，CeO2比CeO2-n稳定，B正确；C. 在过程l中GeO2分解，GeO2即是还原剂也是氧化剂，C错误；D. 第二步反应不属于分解反应，D
16、错误，答案选B。10【答案】D【解析】MgCl2 Mg(OH)2 属于非氧化还原反应，故A错误；Fe3+Fe2+ ，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B错误； HNO3NO，氮元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故C错误； Cl- Cl2氯元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确。11【答案】BC【解析】A、CuO中Cu的化合价降低，被还原，作氧化剂，故A错误；B、根据A的分析，故B正确；C、根据A的分析，故C正确；D、铜元素的化合价降低，故D错误。点睛：氧化剂是化合价降低，被还原的物质，还原剂是化合价升高，被氧化的物质。12【答案】CD【解析】A、中M
17、nO2作催化剂，反应前后其质量和化学性质不改变，故A错误；B、中MnO2中Mn的化合价由4价2价，化合价降低，作氧化剂，故B错误；C、根据A的分析，故C正确；D、根据B的分析，故D正确。13【答案】B【解析】试题分析：A为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但不是离子反应，A项错误；B为铝热反应，因此说明该条件下铝的还原性强于锰，B项正确；C.中O元素的化合价由-1价升高为0，中O元素的化合价有-2
18、价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，C项错误；D反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D项错误；答案选B。14【答案】D【解析】试题分析：A正确，氧气在反应中元素化合价只降低，只做氧化剂； B正确，CuFeS2在反应的过程中既有硫元素化合价升高又有铜元素化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂；C二氧化硫中氧元素是由氧化剂生成，算还原产物，硫元素是化合价升高过来的，是氧化产物，所以C正确；D错，若有1mol O
19、2参加反应，氧气得到的电子为4mol，但是还有铜元素得电子，则反应中电子转移数大于4mol；15. 【答案】（1）1 5 3 3 3 3；（2）1：5；（3）0.3mol；（4）；（5）碘酸钾受热易分解。【解析】（1）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，可知(KIO3)：n(KI)=1：5，结合质量生成配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）由（1）可知KIO3为氧化剂，KI为还原剂，(KIO3)：n(KI)=1：5，故答案为：1：5；（3）
20、依据方程式：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，可知转移5mol电子生成3mol碘单质，则转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol；故答案为：0.3mol；（4）碘水中加入水，不会分层，仍然为碘水，故错误；酒精与水互溶，故错误；淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故错误；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故正确；故选：；（5）碘酸钾不稳定受热分解，所以加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，故答案为：碘酸钾受热易分解。16. 【答案】（1）D；（2）；（3）2NH4SO42Ba22OH=BaSO42NH32H2O等。【解
21、析】 (1)此反应中没有化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，因此水既不是氧化剂又不是还原剂，故选项D正确；（2）区域III属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，不是氧化还原反应，故错误；属于氧化还原反应，有单质参加和生成，属于置换反应，故错误；属于氧化还原反应，属于置换反应，故错误；属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故正确；不是氧化还原反应，故错误；（3）符合反应的离子方程式为：2NH4SO42Ba22OH=BaSO42NH32H2O等。考点：考查氧化还原反应和基本反应类型的关系、离子反应方程式的书写等知识。17. 【答案】(1)FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)
22、3+N2O+H2O(2)FeSO4，N (3)得到，4 mol (4)【解析】根据氧化还原反应规律：还原剂化合价升高，氧化剂化合价降低，所以HNO3为氧化剂，还原为N2O、FeSO4氧化为Fe2(SO4)3；所以表达式为FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N；（3）氧化剂得电子，被还原；HNO3作为氧化剂，被还原为N2O、反应中1mol 氧化剂得到电子为（5-1）1=4 mol；（4）根据化合价升降相等规律：配平方程式如下：24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O
23、+15H2O；铁由+2价升高+3价；失1摩尔电子，24摩尔铁转移24e 单线桥表示电子转移如下：18. 【答案】(1)；(2)aNaNO3 ；bAl(OH)3 、NaAlO2；c11.2L【解析】 (1)含有自由移动的离子或自由电子的物质能导电，所以导电的物质为；根据碱的概念和物质组成分析，属于碱的物质为；依据电解质概念分析判断，属于电解质的物质为；(2)aN元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂；bAl元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1(OH)3、NaA1O2；cN元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，体积为0.5mol22.4L/mo
24、l=11.2L。注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算；反应Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题。19. 【答案】HNO3；Cu(NO3)2；6（2）3、1、2、1；3、8、6、1；2、16、2、5、2、8【解析】（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O； Cu失去电子被氧化，氧化产物为Cu(NO3)2 HNO3 被还原，作氧化剂；反应转移6e-2molHN
25、O3(被还原)，当有2molHNO3被还原时，转移6mol电子（2）配平方程式：根据化合价升降总数相等的原则进行配平：3NO21 H2O= 2 HNO31 NO; 3 Cl2+8 NH3= 6 NH4Cl+1 N2 ； 2 KMnO4 + 16 HCl =2 MnCl2 + 5 Cl2 + 2 KCl +8H2O；20. 【答案】（1）3，8，3，2，4；(2)Cu,N,NO；(3)6【解析】根据得失电子守恒、元素守恒配平得3Cu 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 2NO 4H2O；（2）在以上反应中，Cu元素化合价升高被氧化为Cu（NO3）2，还原剂是Cu，硝酸中氮元素化合价降低被还原为NO，被还原的元素是N，还原产物是NO；（3）硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是6mol。
