1、高三上学期期末考试化学试题 含答案V2019-2020年高三上学期期末考试化学试题 含答案(V)化学试卷（100分 90分钟） 2017.1考生须知1 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2 本试卷共 7页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共6道小题。3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。4 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59 第I部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1
2、个选项。1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A计算机芯片的主要材料是Si B明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2常温下，下列各组离子能大量共存的是 A H+、Na+、SO42、Cu2+ B Na+、NH4+、H+、CO32C K+、Fe2+、H+、NO3 D Ca2+、Ba2+、SO42、C13下列化学用语正确的是 A硫离子的结构示意图： BFeSO3的名称是亚硫酸铁C电子转移情况：D氮气分子的电子式：高温4钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4
3、2CO。下列关于该反应的说法正确的是 ATiO2是氧化剂 B四氯化钛是还原产物CCl2发生氧化反应 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:25 “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A该有机物的分子式为C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6下列离子方程式不正确的是 AFeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+
4、OH= HSO3D盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O 7代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A的混合物中含有的氧原子数目为B的醋酸溶液中含有氢离子数目为C 标准状况下，含碳原子数目为D 将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L8 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是 Ac(H+)浓度变化：减小，减小B 装置名称：是电解池，是原电池C离子移动方向：中向阴极方向移动，中向正极方向移动D 电极反应式：中阳极：2H2O-4e-=4H+O2，中负极： 9N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g
5、)： 下列说法不正确的是 A过程中破坏的均为非极性键B过程吸收能量，过程放出能量C N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 44 kJmol-1D1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高10已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是 A该反应中氧化性：Co2O3Cl2 B参加反应的HCl全部被Co2O3氧化 C每生成1摩尔氯气，消耗摩尔Co2O3D制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多 11纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断
6、和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是 A在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象12下列关于右图装置说法中正确的是 A精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C保护铁时，a极为铁片，b极为锌片 D惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生13利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： CSiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生
7、加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性14在1L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表： 实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)8000.100.400.0800.0808000.200.80aa9000.100.150.060.06下列说法不正确的是：A.实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/(Lmin)B.实验中，该反应的平衡常数K=12.5C.实验中，达到平衡时，
8、a大于0.16D.正反应为放热反应第II部分（非选择题，共58分）15（6分） 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：（1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）= mol/L。（2）由图可判断：HA的酸性 (填“”或“”)HB的酸性。（3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。16（8分）部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。（1）写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 （2）写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 （3）写
9、出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。17（7分）在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.1K0.60.4回答下列问题：（1）H _ 0（填“”)。（2）830时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：反应达平衡时，n (D)0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数K= 。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ac(A)不再改变 b混合气体的密度不再改变 c体系内压强不再改变 d单位时间内生成C和消耗
10、D的物质的量相等 （4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。18（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。请回答下列问题：（1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达） 。（2）吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。（3）碱性条件下反应的离子方程式为 。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNaFeO4=K2FeO42NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO4210H2O=4Fe(OH)38OH3O2。在提纯K2FeO4
11、时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。AH2O B稀KOH溶液 CNH4Cl溶液 DFe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。（6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。 19（9分）某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：a Fe3+与 S2-发生复分解反应b Fe3+与
12、 S2-发生 反应c Fe3+与 S2-发生互促水解反应（1） 依据预测a 写出该反应的离子方程式 （2） 将预测b补充完整 ，说明预测依据 。在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：物质颜色水中溶解性Fe2S3黑色难溶于水FeS黑褐色难溶于水进行如下实验：实验步骤操作现象备注1向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象自始至终都未见红褐色沉淀2继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液同上3继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化（3） 写出黑色沉淀
13、转变为黄色沉淀的离子方程式 为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：实验步骤操作现象4向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液产生黑色沉淀，未见其它明显现象5继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液同上6继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量同上（4） 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是 （5） 有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由 （6） 依据以上实验现象，可得出结论： 20（14分） 聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：NaOH水溶液，BBr2AC2H4C催化剂FKMnO4(H+)DC8H
14、10O2 /CH3COOH催化剂EC8H6O4维纶JHCHOIHG已知：1乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛催化剂2 CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOH CH2=CHOOCCH3 + H2O3 +H2O（1）G中官能团的名称是 （2）C的结构简式是 （3）芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是 （4）反应的反应类型是 （5）反应和的化学方程式分别是：反应 反应 （6）已知 E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线（无机试剂任选）。昌平区20162017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷答案及评分参考第一部分选择题（共42分）选择题（每小题3分，共42分）题号
15、12345678910答案BA DBBCAACB题号11121314答案 CADD第二部分非选择题（共58分）15(6分)（1）10-3（2）（3）物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度HAHA= H+A-不移动不变大HBHB H+B-正向移动增加小16（8分）（1）Si （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）H2SO3 ， H2SO4 用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2
16、气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。17（5分） （1） （2） 50% （3）ad （4）2.5 18（11分）（1）Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附杂质；（2）FeCl2；NaClO（3）2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O（4）K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行（5）B 高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率（6）FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-19（14分）（1）2Fe3+3S2-=Fe2S3（2）氧化还原反应 Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性； S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应（3）Fe2S3+4Fe3+=3S+6Fe2+（4）Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S（5）合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS。（6）复分解20（14分）（1）碳碳双键，酯基（2）CH2-CH2（3）（4）加聚（5）（6）
