1、最新中考化学总复习专题突破实验探究题变质问题最新2021中考化学总复习专题突破：实验探究题（变质及成分确定问题）1. 某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。 （1） 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 有_产生说明该溶液已变质。变质的原因是_(请用化学方程式表示)。（2） 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 猜想假设】猜想一：完全变质，溶质只含Na2CO3 猜想二：部分变质，溶质含有_(填化学式)。 【查阅资料】氯
2、化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤实验现象 结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有_生成猜想_成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液上层清液变红 （3） 【提出问题3】变质的药品还有用么？怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。 【实验探究3】 为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们将该样品溶解然后加入适量氢氧化钙，然后过滤，最后蒸发结晶。请回答下列问题： 溶解、过滤、蒸发结晶中都需用到玻璃棒，其中蒸发结晶中玻璃棒的作用为_。 根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。 （4） 【反思交流】 在【实
3、验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ _。2. 化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【实验探究】 （1） 氢氧化钠溶液变质的原因为_(用化学方程式表示)。 （2） 小组的同学设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀猜想_成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞试液 溶液变红色 （3） 上
4、述步骤一中，滴加过量CaCl2溶液的目的是_；步骤二中根据酚酞试液变红这一现象证明样品中含有_(填字母)。 ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH （4） 【实验反思】 下列物质中BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_(填序号)。 （5） 步骤二中用另外一种试剂代替酚酞试液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_。 通过探究，实验室中的氢氧化钠应密封保存。3. 现有一包白色粉末，其中可能含有氯化钾、氢氧化钾、硫酸钾、氯化铜中的一种或几种，化学兴趣小组的同学们进行试验探究。 （提出问题）
5、白色固体的成分是什么? （实验探究1） 小组同学进行如下实验：得到蓝色透明的溶液 （实验探究2） 小风同学取探究1所得溶液（1）（表达与交流） 滴加硝酸银溶液一定发生的化学反应方程式:_。 通过小风的实验能得出的结论:白色粉末中_。 （2）（实验探究3） 为了证明白色粉末中是否含有氯化钾，小华和同学们讨论后重新取探究1所得溶液于试管中，加入适量_溶液，充分反应后过滤出蓝色沉淀，再向滤液中加入适量_溶液，至恰好不再生沉后过滤，将滤液再经过_操作，观察到有明显的现象，最终确定白色固体粉末的成分为氯化钾和氯化铜。 （3）（反思与总结） 小组同学经过讨论后认为判断溶质成分时:与已经确定存在的物质_的物
6、质一定不存在;含有相同阴离子的物质鉴别思路为_。4. 化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：（提出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH （1）（设计实验一） 小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。 小王认为小明的结论不准确，理由是：_。 从小明的实验结果中可以判断出猜想_也一定是错误的。 （设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。 小
7、王认为仍然不能确定，理由是_。 （查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。 Na2CO3NaHCO3溶解度/g21.89.6 （分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_不正确，理由是_。 （2） （问题交流） Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来_(写出一条即可) Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式_。 （3） 兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数
8、据得到曲线如下图所示。0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：_。 （4） B点溶液pH大于7，是因为_(填物质名称)的水溶液呈碱性。 （5） C点所得溶液的溶质是_。5. 某同学在实验室发现一没有标签的淡黄色粉末，同学在老师指导下进行探究 （提出问题）淡黄色固体是什么？ （1） （查阅资料）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水，燃烧生成刺激性气味的有毒气体。 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体。 （猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a.硫；b.过氧化钠；c._。 （2） （设计实验） 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加
9、5mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是_(选填字母,可多选) A 操作简单B 无实验污染C 节约能源 （3） （实验验证）用如图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中若无现象，则此粉末为_， 若淡黄色粉末为过氧化钠，可观察到试管中的现象是_，烧杯中出现气泡，说明_。 （实验结论）实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。 （4） （问题讨论）兴趣小组通过讨论，认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成O2。你可采用_操作加以验证。在老师的指导下，兴趣小组还了解到过氧化钠和水反应还能生成NaOH，写出过氧化钠和水反应的化学式
10、表达式_。6. 某些铜制品在空气中久置。表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 （1） I.探究铜锈的组成 查阅资料铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色 进行实验小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。解释与结论依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素: Cu、O、_ （2） II.探究铜生锈的条件 提出猜想根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。 进行实验实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实
11、验并持续观察。解释与结论 得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_（填编号）。 （3） 对比实验和，得出的结论是_。 （4） 为验证猜想，请在图中将实验补充完整。补充的物质应为_。 （5） 由上述实验可推知，铜生锈的条件是_。7. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质探究实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图所示），于是小组同学决定对这瓶溶液进行实验探究：（1） （提出问题）该试剂的成分是什么？ （交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_（填字母） A 酸 B 碱 C 盐 （2） （查阅资料） I初中化学常见的含钠化合
12、物有NaCl、NaOH，Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。 室温（20）时，上述四种物质的溶解度的数据如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3 溶解度/g361092159.6（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断这瓶试剂不可能是_ （3） （做出猜想）可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液 （设计并进行实验） 小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，则猜想_不正确。 （4） 小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如下实验： 操作步骤实验现象 结论及化学方程式取样于试管中，滴加足量的_（填试剂的名称）产生大量的气泡猜想 正确老师指出该结论不严谨。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_。 （5） （继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_产生，设计这一步骤的目的是_，静置后，取上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。 （6） （实验结论）这瓶溶液原来是_。 （7） （探究启示）做实验时取完药品后应_。
