1、高一化学期中试题鲁科版带答案2019-2019 高一化学期中试题(鲁科版带答案) 可能用到的原子量为： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Mn-55第I卷(共36分)一、选择题 (共 18小题，每小题 2 分，共 36 分，每小题仅 有一个选项符合题意 )1.下列说法中，正确的是 ( )A.化学的特征就是认识分子和制造原子B.1mol 任何气体的体积都约是 22.4LC.在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠 定了坚实的基础2.物质的
2、性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象 和钠下列的性质无关的是 ( )A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠很活泼3.下列关于氯气的叙述，正确的是 ( )A.氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B.氯气、氯水、液氯的成分相同C.氯气不能与碱发生反应D.氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒4.对下列药品或事故的处理正确的是 ( )A.漂白粉保存在烧杯中B.氯水保存在无色透明的试剂瓶中C.金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火D.大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速 离开现场5.“纳米材料”是粒子直径为 I100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一
3、种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中， 所形成的物质 ( )1是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸5不能透过滤纸6静置后，会析出黑色沉淀A. B. C.D.6.常温常压下，用等质量的 CH4 C02 02、S02分别吹出四 个气球，其中为CH4的是()A B C D7.下列溶液中的 CI 浓度与 50 mL 1 moI L-1 MgCI2 溶液中 的 CI 浓度相等的是 ( )A.150 mL 1 moIL-1 NaCI 溶液B.75 mL 2molL-1 CaCl2 溶液C.150 mL 2 molL-1 KCl 溶液D.75 mL 1 mol L-1 AlCl3 溶液8.相等物质的量
4、的 CO和CO2的下列比较中正确的是()1所含的分子数目之比为 1：12所含的O原子数目之比为1: 23所含的原子总数目之比为 2： 34所含的C原子数目之比为1:1A.B.C.D.9.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )10.下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A.金属氧化物不一定是碱性氧化物B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2 2H+ + CO32- = CO才+H2OB.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + OH- =
5、H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4D.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H2f12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ()A.2molL-1 的氯化镁溶液中含氯离子数为 4NAB.标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的 原子数为 NAC.32g 02和03混合气体中含有的氧原子数为 2NAD.化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、Cu2+、S042-B.Na+、Al3+、Cl- 、N03-C.Na+、K+、
6、HC03-、Cl-D.K+、 S042-、 Cl- 、Ba2+14.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当 溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 Cl- 的物质的量之比 为( )A.1:1:1 B.1:2:3C.3:2:1 D.3:4:315.下列电离方程式中，正确的是 ( )A.H2S04 = 2H+ + S04-2B.Na0H = Na+ + 02- + H+C.Na2C03=2Na+C032-D.Ca(N03)2 = Ca2+ + (N03)22-16.下列叙述正确的是 ( ) 。A.尽管BaS04难溶于水，但它仍然是强电解质B.溶于水后能电离出氢离子的
7、化合物都是酸C.NaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质17.在 20g 密度为 dg/cm3 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+ ，则硝 酸根离子的物质的量浓度是 ( )A. molL-1 B. molL-1C.1.25d molL-1 D.2.5d molL-118.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入 2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2 和 4.0g NaOH,而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、 丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是 ( )A.甲 =丁丙B.丁乙 =丙C.丁乙 =丙甲D.丁
8、乙丙第口卷(非选择题，共64分)二 . 填空题19.按要求书写下列反应 ( 共 10 分 )(1)氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：(2)过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：(3)钠与水反应，写出离子方程式：(4)大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：(5)氨水的电离方程式：20.(16 分 )有以下物质：A、熔融氯化钠B、盐酸C、纯醋酸D、碳 酸钙E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸 氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖1以上物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ， ( 填序号 )2写出物质C和I在水中反应的离子方程式： 。3将物质
9、J 配制成溶液，逐滴加入 I 溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：(2)2 mol O3 与 3 mol O2 的质量之比 ，分子数之比 ，同温 同压下的密度之比 ，含氧原子数之比 ，体积之比(3)气体化合物A分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL02和10 mLF2,贝U A的化学式为， 推断的依据为三、实验题 (14 分)21.某次实验需用0.4 molL-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：(1)配制该溶液应选用 mL容量瓶；(2)用托盘天平准确称量 g 固体 NaOH;将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入适量 蒸馏水，用玻璃
10、棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中 ;(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀 ;(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至 液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞， ; 若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH容液的浓度偏高的是 ，偏低的是 ，对实验结果没有影响的是 ( 填各选项的序号 )。A.所用的NaOH中混有少量Na2OB.用托盘天平称量一定质量固体 NaOH时，称量迅速但所用 的小烧杯内壁不太干燥C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内 并接着进行后续
11、操作E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.最后确定NaOH容液体积(定容)时，俯视观察液面与容量 瓶刻度线G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。22.(4 分)将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl- 、CO32-、OH枚可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、B两组，已知 A 组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种 阴离子。A 组： 。B 组： 。四、推断题 (共 1 题， 12 分)23.淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题固体A的名称，X的化学式。(2)反应的化学方程式为 。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)
12、溶液C中的阴离子主要是 ，检验该离子的实验操作为 。24.(8 分)向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入 CO2生成沉淀的物 质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系如下图所示。已知 B位 于 A、 C 中点。(1)写出有关的离子方程式：0A段：AB段：BC段：原混合溶液中Ca（0H）2和KOH勺物质的量之比为 期中模块检测化学试题答案15 C C D C B 6 10 D C D B A 11 15 B A B D C 16 18 A D B19.计 10 分（1） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2 分）（2） 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 （2分
13、）（3） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f （2 分）（4） CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + C02f （2 分）（5） NH3H2O NH4+OH- （2分）20.（16 分，错填不得分 ）（1） ABHJ （1 分）ADGI （1 分）C （1 分）EFK （1 分）2CH3COOH+HCO3CH3COO-+CO2T +H2O （2 分）3Ba2+0H+ HCO3-= BaC03； + H2O （2 分）（2） 1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3（每空 1 分）（3） O3F2（1 分） 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 （2 分） 解析 （
14、2） 根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的 量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。（3） 根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为20xFy=F3O2+2F2则A的化学式为03F221.（14 分 ）（1） 500 ，（1 分）（2）8.0 。 （1 分 ）（3） 待 冷却至室温后 后。 （1 分）（4） 2-3 次， （1 分） 一起转入容量瓶中。 （1 分）（5） 离刻度线1s2cm时，（1分）改用 胶头滴管 力口，（1分） 上下颠倒混合均匀 （ 意思相近即可 ） 。（1 分）（6） 偏高的是 ADF， （2 分）偏低的是 EG， （2 分） 没有影响的
15、是BG （2 分）22.（4 分）A 组： H+、Cu2+、Cl- 、NO3- 。B 组： K+ 、Na+、CO32-、OH- 。23.计 12 分（1） 过氧化钠 （2 分） CO2（2 分）（2） 2Na + O2 Na2O2 （2 分）（3） Ca2+CO32- = CaC03 （2 分）（4） Cl- （2 分）取适量溶液C于一洁净试管中，滴加少量 AgN03溶液，产生 白色沉淀，加入稀 HN03白色沉淀不消失，证明是 Cl- （2 分）24.(8 分 )(1)0A 段：Ca2+ + 20H- + C02 = CaC03 J + H20AB 段: 20H- + CO2 = CO32 - + H2OBC 段: CO32 - + H2O + CO2 = 2HCO3 -4:3原混合溶液中Ca(OH)2和KOH的物质的量之比为
