1、九年级化学全册全一册知识点汇总Word版全站免费知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能 电池放电使用，化学能-电能 电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C） 下列操作正确的是（C ）下列图示实验操作中，正确的是（B） 下列实验操作不正确的
2、是（D）液体药品的取用大量液体倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）少量液体滴加法（滴管：垂直悬空三不要）一定量液体量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读V实 仰视读数：V读V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。（2）操作：称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。称量时，左物右码，砝码用镊
3、子夹，放砝码先大后小再游码。称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。（2）称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密
4、性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。4.氮气，稀有气体性质1氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体 SO2，NOx，和CO二氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气，b 排出空气。AB（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b进气， a排出水。（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，a进气， b出气。高
5、锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热,防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。 (7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。氧气二氧化碳氢气工业制法 分离液态空气法（据沸点不同，物变）煅烧石灰石（化变）电解水（化变）原料 高锰酸钾双氧水，二
6、氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸 原理 +MnO2+O2 催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2实验室发生装置固体加热型固液不加热型固液不加热型制法收集分液漏斗排水法/向上排空气法长颈漏斗需液封简易启普发生器启普发生器排水/向上排空气法排水法/向下排空气法装置 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则通入澄清石灰水，若变浑检验氢气：气体能燃烧，产收集的是O2浊，则收集的是CO生淡蓝色火焰，
7、火焰上罩干2验满物理性质带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯难溶于水，密度比空气小氧化性不可燃不助燃，与石灰水可燃性，还原性化学性质反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸供给呼吸，支持燃烧制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应：燃烧现象（剧烈氧化）木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热）产物二氧化碳铁丝燃烧：a、集气瓶底部留有少量水或细2蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰 二氧化碳+水 沙，防止生
8、成物掉落，炸裂瓶水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，）硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝 二氧化硫色火焰，刺激性气味）底。b、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑 四氧化三铁 c、绑火柴：引燃铁丝。色固体。(空气中不能燃烧)磷燃烧大量白烟，放热d、当火柴快燃尽时，才将铁丝五氧化二磷慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末铜片加热，表面变黑铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜氧化镁氧化铜氧化铝烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同
9、：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否）三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业）负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V（氢气）：V（氧气）=2:1 m(氢气)：m（氧气）=1:82.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附
10、不溶固体，还可脱色除味。过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁）蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤引流 蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体固体配溶液搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌，使混合均匀一分子，原子，离子微粒性质：微粒很小微粒在不断运动微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙
11、，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。由分子构成的物质：CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水由原子构成的物质：Fe铁Cu铜Mn锰Zn锌Ca钙He氦气Ne氖气Ar氩气C金刚石由离子构成的物质：NaCl氯化钠质子数核电荷数核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电2H2+O2（水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可
12、直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的，质子数电子数；如Na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相等铁(Ar=56)锌(Ar=65)三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度各成分金属，熔点各成分金属 生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，含铁量比钢低。生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煅，生铁硬而脆，可铸不可煅。金属材料，既包括纯金属和合金。四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低：O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。
13、炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中还原出金属单质。五.炼铁实验室炼铁：CO早出晚归 尾气处理：收集、点燃、循环利用先通CO再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通CO（防止生成的铁被氧化）实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊工业炼铁 1.设备：高炉2.原料：铁矿石，焦炭（提供热量及CO），石灰石（制造炉渣），热空气高炉炼铁中前三个反应：C+O2点燃CO2 CO2+C高温2CO 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。注：炼钢原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质 炼钢原料：生铁设备：平炉、电炉、转炉
14、六.铁生锈1.条件：空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe2O3 4.防锈原理：隔绝空气或水55.防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝；烤搪瓷）改变金属内部结构（制合金）。6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触一三大分散系溶液：均一，稳定的混合物 蒸馏水是纯净物，不是溶液加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨乳化：加入乳化剂后，以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。汽油去油污：溶解 洗
15、衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性质1.物质溶于水时，常伴随能量的变化NaOH溶解放热，NH4NO3溶解吸热，NaCl溶解温度变化不大2.物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高 冬天加盐融雪，高原加盐煮食物3.某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子） 氯化钠溶液能导电，固体(离子不能自由移动)不导电稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电三溶液组成及配制溶液 溶质 溶剂白酒 酒精（液） 水盐酸 氯化氢（气） 水澄清石灰水 氢氧化钙（固）水碘酒 碘（固） 酒精二氧化碳溶于水 碳酸（液） 水W=m(质)/m(液)m(质)=w*m(液)m(液)=m(质)/w固体配成溶液：
16、计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量不变：m(浓)*w(浓)=m(稀)*w(稀)稀释需加的水m(水)=m(稀)-m(浓)导致配制的盐水浓度偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损浓度偏大的原因：1、砝码沾有油污或已生锈2、量取水时，俯视读数3、量好的水在加入溶质中时洒出了注
17、：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)1.影响因素：影响固体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度影响气体溶解性的因素：溶质种类，溶剂种类，温度，压强 T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换加溶质，蒸发溶剂，降温 加溶质，蒸发溶剂，升温不饱和溶液 加溶剂，升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂，降温 饱和溶液多数固体（温度升高，溶解度增大） 少数固体（温度升高，溶解度降低）3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。五.溶解度溶解度：一
18、定温度下，固体在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位：克20时，S（NaCl）=36g：在20时，每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液。或在20时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。六结晶结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （平蒸斜降）6夏天晒盐蒸发结晶 冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发
19、结晶饱和溶液：降温结晶-仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶-仍饱和，浓度不变饱和溶液计算公式： w=S/(100g+S) m(质)/m(剂)=S/100g m(质)/m(液)=S/(100g+S)第七章 酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）：无色酚酞试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色）红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸-遇酸变红常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨（pH5.6）正常雨水pH=5.6 原因：CO2+H2O=H2CO3（空气中的CO2溶于水）常见碱性溶液：NaOH溶液，石灰水，
20、纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水 常见中性溶液：糖水，食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度 pH0 14 0pH7酸性 pH=7中性 7pH14碱性pH越小酸性越强，pH越大碱性越强酸性增强 中性 碱性增强酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些盐溶液，如硫酸铵溶液也是酸性的）；碱溶液一定呈碱性，碱性的不一定是碱溶液（某些盐溶液，如碳酸钠（纯碱）溶液也是碱性的）。pH的测定：在表面皿上放一张pH试纸，用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，半分钟内读出pH。（读数为整数）注意：.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润，也不能将其浸入待测液中；（润湿试纸测酸性溶
21、液，结果偏大；测碱性溶液结果偏小；测中性溶液不影响）.pH试纸只能精确到整数。广泛pH试纸只能粗略测pH，精确测pH需精密pH试纸或pH计二常见酸与碱的性质浓盐酸 浓硫酸色味态 无色液体，工业盐酸：黄色（含Fe3+） 刺激性气味挥发性(敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空无色粘稠、油状液体无味吸水性脱水性强氧化性腐蚀性特性气中的水蒸气形成盐酸小液滴)（敞口质量减小，浓度减小，应密闭保存）（吸水性：可干燥某些气体）（脱水性：滴在纸上，蔗糖上使其变黑）（敞口质量增加，浓度减小，应密闭保存）氢氧化钠 氢氧化钙色态 白色固体，易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2（生石灰作干燥剂）露置 易吸水潮解，易吸收CO2变质（敞口质量增加，会吸 吸收CO2变质（敞口质量增加，会变质，应密水会变质，应密闭保存） 闭保存）注：浓硫酸稀释时会放热，稀
