1、人教版版中考试化学试题D卷模拟人教版2019版中考试化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A浓硫酸B二氧化碳C铁D冰水混合物2 . 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）A溶液和胶体可以用肉眼区分，也可以用光照鉴别出来B氢氧化钠中滴加饱和溶液可制胶体C稀豆浆、硅酸、硫酸铜溶液均为胶体D明矾净水与胶体的性质有关3 . 下列离子方程式不正确的是A向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOB向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32+Ba（OH）2BaCO3+2OHC氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2
2、OH2AlO2+H2OD氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OHClO+Cl+H2O4 . 下列离子方程式正确的是A在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+2HCO32H+ = CO22H2OCaCO3B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+SO42Ba2+3OH= Fe(OH)3BaSO4C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClOSO2H2O = CaSO4Cl2H+D氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：OHCO2 = HCO35 . 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列
3、叙述错误的是（ ）A生成1mol Mn2，转移电子为5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:56 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA7 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1103molL1的盐酸B一定条件下，
4、1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAC标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NAD500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中所含有Cl浓度为2molL18 . 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NAB2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NAC标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 LD4时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA9 . 下列物质属于电解质的是（ ）ABC食醋D10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是A1L 0.1 mol/
5、L Na2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NAB25 ，1LpH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中,含OH的数目为10-7NAC一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NAD电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g11 . 下列说法不正确的是（ ）A少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封B滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用C预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸D取用块状固体时，用镊子夹取固钵，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管12 . 下列离子方程式中书写正确的是A铜和
6、硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2OC氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH-+HCO3-+Ca2=CaCO3+H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)213 . 下列说法正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中的七大基本物理量之一B1mol任何物质都约含有6.021023个原子C以克为单位时，2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍D在同温同压下，气体所占的体积主要由气体分子的物质的量决定14 . 标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9gcm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（ ）A16.4mo
7、lL1B17.4molL1C18.4molL1D19.4molL115 . 下列物质中，属于纯净物的是A生铁B铝热剂C磁铁矿D绿矾16 . 300mL0.1molL-1Na2SO4溶液和100mL0.1molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）（ ）A0.1molL-1B0.15molL-1C0.2molL-1D0.4molL-117 . 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1mol羟基（-OH）所含电子总数为10NAB标准状况下，11.2LCH30H中含有分子的数目为0.5NAC标准状况下，22.4LC2H6中含有共价键的数
8、目为6NAD26g的乙炔充分燃烧消耗O2分子数为2.5NA18 . 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2 molCl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2正确；Na2O2是碱性氧化物C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO34OH=Mg(OH)2 2CO322H2O正确；Mg(OH)2比Mg
9、CO3更难溶AABBCCDD19 . 将10.6溶于水配制成1000溶液,从中取出20,该溶液中的物质的量浓度为（ ）A0.1B0.2C0.05D0.02520 . 以下说法正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B还原剂中必定有某种元素被氧化C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低21 . 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A江河入海口处形成的三角沙洲B一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀22 . 下列物质的俗名与化学式
10、相对应的是A纯碱-NaOHB苏打-NaHCO3C石膏-CaSO4H2OD芒硝-Na2SO410H2O23 . 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1(b-2a) mol L-1B10(2a-b) mol L-1C10(b-a) mol L-1D10(b-2a) mol L-124 . 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是 （ ）AFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B溶液中溶
11、质粒子能通过半透膜,胶体中分散质粒子不能通过半透膜C光束通过淀粉溶液,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象D溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀25 . 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应AABBCCDD二、综合题26 . 锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。（1）Mn的最高价氧化物
12、的化学式为_，该氧化物属于 _（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为 _，阳极的电极反应式为 _ 。（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。MnO2的作用有两个，分别是作正极材料和，负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为。（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4（锰酸钾）；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液
13、，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为g（精确到0.01，不考虑K2MnO4沉淀的循环利用）27 . 按要求完成下列填空。（1）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为_。（2）将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_g。（3）在干燥烧瓶中用向下排空气
14、法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_。（4）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为_。（用含d1,d2, d3的式子表示）（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_。（6）标准状况下，用一定
15、量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L，密度为1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_体积的HCl可制得上述氨水。28 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后NaNO3与FeOCr2O3的系数比为_。该步骤能否_（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的
16、pH使之变_ (填“大”或“小”)，理由是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10得到的K2Cr2O7固体产品最多。步骤的化学方程式为_。（5）某工厂用76Kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品41.16Kg, 则产率为_。三、填空题29 . 完成下列各题：现有下列七种物质：液态氯化氢；小苏打；纯碱粉末；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；硫酸铁溶液；(1)上述七种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+
17、OH-=H2O，该反应的化学方程式为_。(3)除去中少量的方法是_，化学方程式为_。(4)现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是_。(5)若在中缓慢加入的水溶液，产生的现象是_。四、实验题30 . 某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、K
18、MnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：（1）若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是_；（2）操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_；（3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）；（4）调pH=7是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度；（5）操作中用到的瓷质仪器名称是_。参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、24、25、二、综合题1、2、3、三、填空题1、四、实验题1、
