1、内蒙古赤峰市届高三模拟理科综合化学试题+Word版含答案内蒙古赤峰市2018届高三4月模拟理科综合化学试题7.下列说法正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB.标准状况下，056L丙烷中含有共价键的数目为02NAC.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NAD.若lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则
2、分散系中胶体微粒数为NA9.关于有机物()的说法正确的是A.该物质所有碳原子一定在同一平面B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种D.1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述不正确的是A.X与Y形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1:2
3、B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低11.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下资料:i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A.根据实验可知，Na2S被还原B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-C.实验I中反应离子方程式:2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D.实验II中反应结束后溶友呈
4、炎黄色，有MnO2生成12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多13.常温下，用20mL移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.当pH=11.0时，NH3H2O的电离
5、平衡常数Kb=1.7810-5B.当pH=9.0时，cCl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.当pH=5.5时，溶液中有5种微粒D.当pH=70时，氨水租HCl溶液恰好完全反应26.(14分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3 (约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。已知:Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。请回答下列问题。(1)固体A的一种工业应用_；沉淀D的电子式_。(2)溶液B中所含的金属阳离子有_。(写离子符号)(3)若步骤中调pH为3.0，则溶液C中的Fe
6、3+是否沉淀完全，通过计算说明_。(4)写出步骤中全部反应的离子方程式_。(5)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。判断到达滴定终点的现象是_。某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用00050mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。27.(14分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。【查阅资料】(i)
7、氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在15-25.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。(ii)(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)制备氯化铜。按气流方向连接各仪器接口顺序是:a_、_、_、_。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后_(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_。(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl22H2O，进行如下操作：首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，
8、除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。(4)用CuCl22H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。(5)设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_。28.(15分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一
9、定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)H=QkJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间(min)测得各物质的浓度(mo/L)如下：浓度 时间01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的
10、浓度之比为3:1:1，则Q_ 0(填“”或“”)。(2)某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+ O2(无CO)若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为:_；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制最佳温度在_左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_。以NO2、O2熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电
11、极反应式为_。(3)天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H31)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+CO2(g)=CO(g)+2H2(g) H=_2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_。35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)基态铜原子的外周电子排布式为_。(2)图21-1是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_。若Cu2O晶体密度
12、为dgcm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=_。(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示如图21-2。SO42-中S原子的杂化类型为_，SO42-的空间构型构型是_；写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式_。胆矾的化学式用配合物的形式可表示为_。1mol胆矾所含键的数目为:_(设阿伏加德罗常数值NA)已知胆矾晶体受热失水分三步。上图21-2中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113。而失去最外层水分子所需温度大致为2
13、58，请分析原因_。36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：已知：I. II. 回答下列问题：(1)反应条件I是_。(2)B分子中的官能团的名称为_，BC的反应类型为_。(3)D的结构简式为_，生成PP树脂的化学方程式为_。(4)试剂E是_。(5)由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为_。(6)写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。苯环上仅有2个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色存在顺反异构 (7)以D为原料，选用必要的无机试剂合
14、成乙二醛，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件)。7-13：BCBDC DA26.(14分)(1)制造玻璃或光导纤维(1分)H:g:TMg2+EB:Ha分)(2)Mg2+、A13+、Fe3+(2分)(3) Fe3+没有沉淀完全(2分)（计算略）(4)OH-+ CO2=HCO3-(2分)；A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(2分)(5)加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色(2分)5.6%(2分)27.(14分)(1)d e h i f g b(2分)；AD(2分(2)2FeCl3+Cu=2FeCl
15、2+CuCl2(2分)(3)c(2分)；冷却到26-42结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤(2分)(4)加热温度低(加热时间不够)(2分)(5)取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。(其它合理答案也可)(2分)28.(15分)(1)ad(2分)(2分)(2)该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2分)；870(850到900之间都同以)(2分)4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O(2分)NO2+NO3-e-=N2O5 (2分)(
16、3)1)H=H2-H1-2H3(2分)2)减少温室气体排放，缓解温室效应(1分)35.(15 分)(1)3d104s1(1分)(2)2(2分)；2881030/da3 (2 分)(3)sp3杂化(2分)；正四面体(1分)；CCl4 (答案合理均可得分，1分)Cu(H2O)4 SO4H2O (2分)；18 NA (2 分)因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，破坏这个结构需要较高能量。(2分)36.(15分) (除特别注明，均每空2分)(1) 浓硝酸、浓硫酸、加热(1分)(2)氨基；缩聚反应（各1分）(3)CH3CHO；（各2分）(4)银氨溶液或新制氢氧化铜浊液（2分）(5) （2分）(6) 、（三种任意一种2分）(7)方法1. 方法2. 方法3. （其他合理答案亦可，2分）
